有道化學題目,希望大家幫個忙

2022-10-12 10:15:07 字數 869 閱讀 4771

1樓:匿名使用者

濃度為50%的鹽酸146g中含有hcl:146g*50%=73g ,

hcl分子量:36.5 ,cl原子量35.5 ,氯氣(cl2)分子量71 。

73ghcl含cl為:73g*(35.6/36.5)=71g ,

在標準狀況下,67.2公升氣體為 67.2公升/22.4公升=3 mole ,

71gcl為:71g/35.5g=2 mole ,折合氯氣為 1mole ,

則與之反應的氫氣也是1mole,

那麼,原混合氣體還剩餘3mole-1mole-1mole=1mole,

這1mole可以是氫氣,也可以是氯氣,

所以,若氫氣過量,則含氯氣 71g

若氯氣過量,則含氯氣 2mole*71g/mole=142g

2樓:蠢蠢欲動的脆弱

cl為:73g*(35.6/36.5)=71g ,

在標準狀況下,67.公升氣原混合氣體還剩餘3mole-1mole-1mole=1mole,

這1mole可以是氫氣,也可以是氯氣,

體濃度為50%的鹽酸146g中含有hcl:146g*50%=73g ,

hcl分子量:36.5 ,cl原子量35.5 ,氯氣(cl2)分子量71 。

73ghcl含cl為:73g*(35.6/36.5)=71g ,

在標準狀況下,67.2公升氣體為 67.2公升/22.4公升=3 mole ,

71gcl為:71g/35.5g=2 mole ,折合氯氣為 1mole

3樓:匿名使用者

簡單啊,可惜我沒帶筆,不能幫你算.

你可以先得出hcl的質量,換算出hcl的摩爾數,根據cl守恆,可推出反應前氯氣的質量。

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