1樓：匿名使用者
1.現在乾電池的種類挺多的。常見的有普通鋅-錳乾電池、鹼性鋅-錳乾電池、鎂-錳乾電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等。
2. 一般使用最多的是鋅錳乾電池。
原理：鋅錳乾電池是日常生活中常用的乾電池。
正極材料：mno2、石墨棒
負極材料：鋅片
電解質：nh4cl、zncl2及澱粉糊狀物
電池符號可表示為
（－） zn｜zncl2、nh4cl（糊狀）‖mno2｜c（石墨） （＋）
負極：zn＝zn2＋＋2e
正極：2mno2＋2nh4＋＋2e＝mn2o3＋2nh3＋h2o
總反應：zn＋2mno2＋2nh4＋＝ zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o
3.原理文本版
鋅錳乾電池的電動勢為1.5v。因產生的nh3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。
如果用高導電的糊狀koh代替nh4cl，正極材料改用鋼筒，mno2層緊靠鋼筒，就構成鹼性鋅錳乾電池，由於電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5v，比較穩定。
乾電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由於鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
2樓：氟鉑酸氧
主要是水、澱粉（使之成糊狀）和氯化銨（還會有使用時和自放電產生的氯化錳、氯化四氨合鋅）。
3樓：匿名使用者
nh4cl和kcl的混合糊狀物
乾電池中都是些什麼化學成分
4樓：靠名真tm難起
錳（mn）、石墨棒、鋅（zn）片、nh4cl、zncl2及澱粉糊狀物
鋅錳乾電池是日常生活中常用的乾電池。鋅錳乾電池的電動勢為1.5v。
因產生的nh3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀koh代替nh4cl，正極材料改用鋼筒，mn層緊靠鋼筒，就構成鹼性鋅錳乾電池，由於電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5v，比較穩定。
此乾電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它碳棒以為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由於鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
5樓：匿名使用者
以鋅錳乾電池為例.
鋅錳乾電池是日常生活中常用的乾電池.正極材料：mno2、石墨棒 負極材料：鋅片 電解質：nh4cl、zncl2及澱粉糊狀物
6樓：桑亙
有汞（水銀）、鉛和鎘
什麼是蓄電池 什麼是乾電池? 謝謝
7樓：匿名使用者
所謂蓄電池即是貯存化學能量，於必要時放出電能的一種電氣化學裝置。
化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電後，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(storage battery)，也稱二次電池。
乾電池是一種伏打電池，利用某種吸收劑（如木屑或明膠）使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源。我國乾電池技術經過多年發展，其比能量、迴圈壽命、高低溫適應性等問題已有所突破。
智研資料研究中心表明，目前我國正逐漸縮小與國際領先技術的差距，在部分核心技術方面已達到國際水平，並且越來越多地進入國際市場。
8樓：匿名使用者
蓄電池是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現再充電，通常是指鉛酸蓄電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。
乾電池是一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。
乾電池不能重複使用，是一次性的；蓄電池可充電重複使用。
9樓：匿名使用者
這個你可以去優電池平台上看看，優電池電商平台是專業做電池，電源，電氣的。
10樓：力威恒業
乾電池是一種伏打電池，利用某種吸收劑(如木屑或明膠)使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源·
我國乾電池技術經過多年發展，其比能量、迴圈壽命、高低溫適應性等問題已有所突破。智研資料研究中心表明，目前我國正逐漸縮小與國際領先技術的差距，在部分核心技術方面已達到國際水平，並且越來越多地進入國際市場。
化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電後，能夠用充電的方式使內部活性物質再生--把電能儲存為化學能;需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(storage battery)，也稱二次電池。
所謂蓄電池即是貯存化學能量，於必要時放出電能的一種電氣化學裝置。
對你有幫助，請採納
蓄電池和乾電池對外工作時內部的化學變化有什麼區別請專家解答一下
11樓：酒瓶子愛李哲
蓄電池有很多種.例如：鉛蓄電池 銀鋅電池 鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學反應方程式的寫法。
鉛蓄電池的兩極是pb和pbo2，電解質溶液是h2so4,
總的電池反應是:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
放電時：負極反應（活潑金屬失電子 化合價公升高，注意電極反應要連續寫到微粒最終的存在形式 ）：pb-2e+so42-=pbso4
正極反應:pbo2+2e-+4h++so42-=pbso4+2h2o
蓄電池充電時兩極分為陰陽：
陰極就是接電源負極 要發生還原反應 要得電子 要化合價降低的極。相當於電池放電時的負極反應倒寫（改為從右往左）：
pbso4+2e=pb+so42-
陽極就是接電源正極 要發生氧化反應 要失電子 要化合價公升高的極。相當於電池放電時的正極反應倒寫（改為從右往左）
pbso4+2h2o=pbo2+2e-+4h++so42-
乾電池的原理是一層金屬鋅片和裡面的酸性物質發生化學反應，從而產生電流（鹼性電池原理和這也差不多）。一般來說，反應不可能進行的完全徹底，會剩餘一部分酸性物和鋅。對乾電池進行充電，只是由於電流和溫度的原因，使乾電池內的糊狀酸性物變得活躍，發揮一下「餘熱」而已。
你可以做這樣乙個實驗，把第一次用完，沒有經過反覆充電的乾電池從頂部鑽幾個小洞，滴一些普通的水進去，放置一會兒，你會發現也會有電，當然能用多久要看你原來電池使用的情況了。
乾電池很便宜，沒有修故價值。
12樓：手機使用者
一般說的蓄電池指鉛蓄電池，對外工作時
總電池反應:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o負極反應pb-2e+so42-=pbso4正極反應:pbo2+2e-+4h++so42-=pbso4+2h2o乾電池 負極反應：
zn＝zn2＋＋2e
正極反應：2mno2＋2nh4＋＋2e＝mn2o3＋2nh3＋h2o總反應：zn＋2mno2＋2nh4＋＝2zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o
都是正極發生還原反應，負極發生氧化反應
有書上說化學電池就是乾電池這對嗎？化學電池和乾電池有區別嗎？有什麼區別呢？
13樓：
不對！乾電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做乾電池。
主要特點是利用浸在溶液中的正負極材料的活動順序不同，通過化學反應產生電能。這也是化學電池的共同特點。
常用的乾電池有鋅-錳乾電池 鹼性鋅錳電池
但是很多化學電池可以反覆使用，如鉛蓄電池，鋰電池，熔融鹽燃料電池等。
化學電池種類很多
比如新興的燃料電池，就是用氫氣氧氣反應產生電能，當然是在催化劑條件下，不是燃燒~
14樓：不打盹
應該不等同吧，高中化學會學關於電池，我記得電離什麼的。
平時的乾電池確實就是化學電池，不過化學電池應該包括得很廣泛，不應該侷限於乾電池。
15樓：candy野蠻
乾電池只是化學電池的一部分
是利用化學能轉化為電能
在電池中的化學液分解
再通過碳棒導電的
乾電池中的化學反應是怎樣的？它是如何產生電能的？ 5
16樓：匿名使用者
鋅錳乾電池是日常生活中常用的乾電池。
正極材料：mn、石墨棒
負極材料：鋅片
電解質：nh4cl、zncl2及澱粉糊狀物電池符號可表示為
（－） zn|zncl2、nh4cl（糊狀）‖mn|c（石墨） （+）
負極：zn-2e-=zn2+
正極：2mno2+2nh4++2e-=mn2o3+2nh3+h2o總反應：zn+2mno2+2nh4+= zn2++mn2o3+2nh3+h2o
它以碳棒為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由於鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
電池裡面有什麼化學物質
17樓：氟鉑酸氧
要看電池種類
鋅錳乾電池：正極是碳棒，中間填充物是二氧化錳（陰極活性材料）、澱粉、氯化銨（電解質），負極是鋅桶（兼作容器，內貼有紙使之與填充物分開）。
鹼性鋅錳電池：正極是碳棒，中間填充物是二氧化錳（陰極活性材料）、氫氧化鉀（電解質），負極是鋅粉（原來含少量汞以減少自放電），不鏽鋼外殼。
鋅銀電池：正極是石墨（活性材料是氧化銀），負極是鋅。
鋅汞電池：正極是石墨（活性材料是氧化汞），負極是鋅。
鉛蓄電池：正極是附有多孔二氧化鉛的鉛板，負極是海綿鉛，電解質是硫酸。
鹼性鎳鎘電池：正極是niooh，負極是鎘，電解質是氫氧化鉀。
鋰電池：種類繁多，都用非水溶劑，內有隔膜以防**。
18樓：為了我的豐功偉業
要電解什麼，那麼池子裡就有什麼。 如果要電解的物質導電性能不好， 那麼還可能有不參與電解的強電解質
19樓：於央
中間黑色的一根是石墨，是由碳原子組成！外面的一些是鋅片
20樓：樓豔興鵬賦
鋅錳乾電池是最常見的化學電源。乾電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑mno2的混合物，在混合物周圍再裝入以nh4cl溶液浸潤的zncl2，nh4cl和澱粉或其他填充物（製成糊狀物）。為了避免水的蒸發，乾電池用蠟封好。
乾電池在使用時的電極反應為
碳極：2nh4+
+2e－
=2nh3+h2
+）h2
+2mno2
=2mno(oh)
鋅極：zn
－2e－
=zn2+
總反應：zn+
2mno2
+2nh4+
=2mno(oh)
+2nh3
+zn2+
從反應式看出：加mno2是因為碳極上nh
離子獲得電子產生h2，妨礙碳棒與nh
的接觸，使電池的內阻增大，即產生「極化作用」。新增mno2就能與h2反應生成mno(oh)。這樣就能消除電極上氫氣的集積現象，使電池暢通。
所以mno2起到消除極化的作用，叫做去極劑。
此外，普通鹼性乾電池，也是用zn和mno2或hgo做反應物，但在koh鹼性條件下工作。例如汞電池是最早應用的微型電池，有zn（負極）和hgo（正極）組成，電解質為koh濃溶液，電極反應為
負極：zn(s)
+2oh－
zn(s)
+h2o
+2e－
正極：hgo(s)
+h2o
+2e－
hg(1)
+2oh－
總反應：
zn(s)
+hgo(s)
zno(s)+hg
(1)電動勢為1.35v，特點是在有效使用期內電勢穩定。另有一種氧化銀電池由zn和ag2o組成，電解質為鹼性溶液，電動勢為1.5v。
用過的電池還有什麼利用的價值嗎，用過的乾電池還有利用的價值嗎？
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