2選項得到NH4CL水解成酸性??怎摸想

2022-09-03 20:55:02 字數 750 閱讀 3692

1樓:

根據ph關係分析就可以,下面我已經按序號逐個為你分析了,你可以自己先看下,如果有不明白的,可以再利用」問題補充」詢問。我會隨時關注的。

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因為等體積.所以你首先要知道,ph同樣為3的弱酸的濃度要遠遠大於強酸。

強酸中ph=3這麼多的h離子用完就完了,而弱酸就像乙個大倉庫一樣,用一部分,再從倉庫裡拿出一部分,能維持ph=3一段時間.

下面為你分析:

答案為d.③④

①中,強酸和強鹼反應,且ph之和為14,所以所得溶液ph=7

②中,因為ph之和為15,大於14,則必然是酸的ph不夠小,或鹼的ph很大,因為ph=7為中性,酸ph<7,而ph之和為15大於14,則鹼的ph必然比8要大.即oh離子的濃度應該比h離子濃度大10倍.(因為等體積)

反應後氨水因為是弱減,所以有大量的剩餘,所得溶液為nh4cl和氨水的混合溶液,所以ph>7

③中,反應後醋酸因為是弱酸,所以有大量的剩餘,所得溶液為醋酸納和醋酸的混合溶液,所以ph<7

④中,因為ph之和為13,所以必然是鹼不夠強,因為當鹼ph為8時,酸必須為5.此時等體積的兩者h物質量為oh物質量的10倍,所以同樣是強酸和強鹼的兩者中和,h離子比oh離子多10倍,所得溶液ph必然小於7

2樓:

氨水是弱鹼,隨著與鹽酸反應會不斷再電離出氫氧根,導致實際參加反應的氫氧根要比ph算出的氫氧根多。而且氯化銨是強酸弱鹼鹽,水解本身就顯酸性

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