1樓：愛堯
其實不需要背那麼死。
對於原電池而言：正極得電子，發生還原反應。負極失電子，發生氧化反應。
以你的氫氧燃料電池為例：在電極反應裡是否有介質的存在，看的是介質是否會參與反應
一，氫氧燃料電池反應時無介質
負：2 h2-4e=4 h+ 正：o2+4e=2 o2-
二，有水溶液（o2-離子在水溶液中是不能單獨存在的）
1：酸性介質中（有h+）
負：2 h2-4e=4 h+（介質中的h+會和生成的h+反應嗎？ 當然不會，所以這個反應式中沒有介質這一項）
正：o2+4e+4h+=2 h2o（原因就是產生的o2-與介質中的h+生成了水）
2：中性介質中
負：2 h2-4e=4 h+（介質中的h2o會和生成的h+反應嗎？ 當然不會）
正：o2+4e+2 h2o=4 oh-（原因就是產生的o2-與h2o生成oh-）
3：鹼性介質中（有oh-）
負：2 h2-4e+4 oh- =4 h2o（介質中的oh-與產生的h-反應了）
正：o2+4e+2 h2o=4 oh-（產生的o2-不會和oh-反應，而是和水反應）
2樓：
這個得看情況，有些東西是不會單獨存在
比如說甲醇電池，介質就是h2o。o-是不能單獨存在的，所以的借助h2o。
多做就能積累了。
先寫出總反應式 2ch3oh+ 3o2 = 2co2 + 4h2o陽極反應式： o2 + 2h2o +4e = 4oh-陰極反應式： ch3oh + 6oh- - 6e = co2 + 5h20
3樓：shirley漠路
有些電池中的介質只是起運輸離子的作用，並不參與反應
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