1樓：
最外層電子數一般是1或2
過渡元素的價層電子排布規律是怎樣的？
2樓：昝柏卑從凝
你是大學還是高中?高中不用管這個,不會考,因為從薛丁格方程開始你都沒學過.
大學的基礎無機化學會簡單介紹原子外層電子排布規律,要滿足hund規則,pauli原理和能量最低規則.如果你想充分理解這幾條規則,那麼你還需要學習結構化學,量子力學基礎中會介紹通過解薛丁格方程得到的四個量子數,這四個量子數表徵了電子的運動狀態.當滿足那幾條規則之後,能保證電子的能量最低.
簡單來說,需要用到的是n+0.7l規則首先判斷應該排哪一層電子,因為從第六週期開始又出現了內過渡元素,還要考慮倒數第三層的排列.然後在滿足自旋相同的情況下開始排...
要注意充滿和半充滿的時候能量會非常低,此時最外層的電子排布又會受到影響...
非常複雜.
3樓：野聰艾賢
這裡我大概說一下。我們把原子外層分成好幾層，但是實際上這幾層還可以分成好多亞層。第n層可以分成n個亞層。
電子排布總是占領最靠近原子核的位置，所以不會在填上電子的亞層間出現空亞層。但亞層並不是像核外電子層那樣，n層比n-1層靠外，核外電子層只是標誌它所含的亞層整體上位置，所以可能出現第n層的最內亞層比第n-1層的最外亞層更靠近原子核的情況。所以過渡元素，包括鑭系和錒系就不符合之前所學的原子排列順序。
過渡金屬元素的核外電子排列有什麼規律
4樓：伯林艾開朗
原子量大於20的,基本都是按照洪特規則排布外層電子的,具體講就是
按照能級交錯排布的.詳細的你自己查"能級交錯"+"核外電子填充順序"
過渡元素核外電子排布遵循什麼規律
5樓：
3．核外電子的排布規律
（1）最低能量原理
自然界乙個普遍的規律是能量越低越穩定，原子核外的電子，總是盡先佔有能量最低的原子軌道，只有當能量較低的原子軌道被佔滿後，電子才依次進入 能量較高的軌道，以使原子處於能量最低的穩定狀態。這樣的狀態是原子的基態。
原子軌道能量的高低（也稱能級）主要由主量子數n和角量子數l決定，從原子軌道的近似能級圖中可以看出核外電子填充的次序。
（2）泡利不相容原理
在同一原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數，或者說在同一原子中沒有運動狀態完全相同的電子。按照這個原則，可以歸納出各電子層最多容納電子數：
主量子數n（電子層符號）
由角量子數l決定的原子軌道
由磁量子數m決定的原子軌道空間取向數
各電子層最多容納電子數
各電子層最多容納電子數與電子層數的關係
（3）洪特規則
在能量相等的軌道中，電子盡可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同，這就叫洪特規則。洪特規則實際上是最低能量原理的補充。因為兩個電子同佔乙個軌道時，電子間的排斥作用會使體系能量公升高，只有分佔等價軌道，才有利於降低體系的能量。
作為洪特規則的特例，等價軌道全充滿，半充滿或全空的狀態是比較穩定的。
隨著原子序數的增大，核外電子排布變得複雜，用核外電子排布的原理不能滿意地解釋某些實驗的事實，如第
五、六、七週期的副族元素。對於某乙個具體元素的原子電子排布情況，要以光譜實驗的結果為準。
6樓：康老師化學之家
1、第一層最多能排2個，第二層最多能排8個，最外層不超過8個，
2、每一層最多能排2n平方個。
過渡金屬的電子排布有什麼規律？
7樓：匿名使用者
元素週期表上有排布表啊。總的規律是排滿10d電子。在鉻族元素，最外層的乙個s電子排到內層d軌道上，在再d軌道上排乙個電子呈d5s1型，錳族在其基礎上在s軌道排乙個電子呈d5s2.
銅組元素類似鉻，s電子內移，再加乙個d電子，d10s1，鋅族補上s電子。這就是中學範圍了。其他好像還有銥是例外，鑭系錒系也有很複雜，好多年沒碰過渡金屬了，你先查下表再說吧。
過渡元素的核外電子排布規律
8樓：小花花花無花
過度金屬中有幾個不符合排布規律的。如金，銀，鉻燈。在過渡金屬中，如果d能級能夠半充滿全充滿或者空的話就不符合。
過度元素的原子核外電子的排布規律
過渡元素的電子亞層排布規律是什麼
9樓：匿名使用者
你是大學還是高中?高中不用管這個,不會考,因為從薛丁格方程開始你都沒學過.
大學的基礎無機化學會簡單介紹原子外層電子排布規律,要滿足hund規則,pauli原理和能量最低規則.如果你想充分理解這幾條規則,那麼你還需要學習結構化學,量子力學基礎中會介紹通過解薛丁格方程得到的四個量子數,這四個量子數表徵了電子的運動狀態.當滿足那幾條規則之後,能保證電子的能量最低.
簡單來說,需要用到的是n+0.7l規則首先判斷應該排哪一層電子,因為從第六週期開始又出現了內過渡元素,還要考慮倒數第三層的排列.然後在滿足自旋相同的情況下開始排...
要注意充滿和半充滿的時候能量會非常低,此時最外層的電子排布又會受到影響...
非常複雜.
10樓：區珠佩
這規律,很難啊,主要看各個軌道的能量高低,不同的排步得出不同的能量組合，而且未必按照最低能量順序排
等大學的高等無機化學有介紹,如果是高中，不用管它
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白1黑1白1黑2白1黑3白1黑4白1黑5白1黑6白1黑7白1黑8白1黑9 白色9顆，黑色1 2 3.9 45顆白色是黑色的9 45 100 1 5 100 20 這串珠子被盒子遮住的部分中白珠是黑珠的百分之二十。規律是1白1黑，1白2黑，而後每次黑珠子增加乙個，遮住的部分是5黑，1白，6黑，1白，7...