1樓：透亮杯兒
鈉在乾燥的空氣中氧化可以得到na2o，na2o與二氧化碳反應生成na2co3。
2.3克鈉氧化生成na2o的質量是2.3×62/46=3.1克，而得到的固體物質為3.5克，說明一定有碳酸鈉生成。可以進行定量計算。
3.5克混合物的物質的量是0.05摩爾，平均摩爾質量是3.5/0.05=70克/摩爾
用十字交叉法計算碳酸鈉與氧化鈉的物質的量比為（70-62）/（106-70）=1/3
兩者之間的質量比是106/62×3=106/186 那麼
固體中碳酸鈉的質量是3.1×106/（106＋186）=1.125克
固體中氧化鈉的質量是3.1×186/（106＋186）=1.975克
2樓：
na在空氣中氧化，只能得到na2o 0.1molna 可以生產0.05molna2o 質量為3.
1g 現在得到的固體大於3.1g 說明氧化鈉繼續跟空氣中二氧化碳反應（乾燥空氣沒有水） 所以na2o +co2=na2co3 假設全是碳酸鈉 那質量應該是0.05x106=5.
3g 又大於3.5g，說明固體不全部是碳酸鈉，因此可判斷此產物為 na2o和碳酸鈉的混合物
2.3克純金屬鈉在乾燥空氣中被氧化後得到3.5克固體,則其氧化物為
3樓：曉熊
用極限法解決
假設全是na2o， 那麼0.1mol na能生產0.05 mol na2o，質量3.1g，
如果全是na2o2，同理，質量3.9 g
現在生成物的質量在3.1 g和3.9 g之間，所以肯定是兩者共存c
4樓：匿名使用者
選c假設全是氧化鈉則是3.1g
假設全是過氧化鈉是3.9g
在兩則之間則是二則混合物。
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