1樓：費莫恆山媚
強酸：在水溶液裡能完全電離成離子的酸。如：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸等等。
弱酸：在水溶液裡不能完全電離成離子，大部分仍以分子形式存在於溶液中，只有少數發生了電離。如：乙酸，碳酸，亞硫酸，氫硫酸，氫氟酸，矽酸等。
強鹼：在水溶液裡能完全電離的鹼。如：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇等。
弱鹼：在水溶液裡不能完全電離的鹼，或者是不溶性鹼。如：氨水，氫氧化銅，氫氧化銅，氫氧化鐵等。還有一些兩性氫氧化物也可看成弱鹼。
2樓：狂奕琛呼衣
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離.
比如:稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在,兩個氫完全電離成氫離子.
強酸電離的方程式用等號連線.
碳酸在水溶液中以氫離子,碳酸根,碳酸氫根,碳酸分子的形式存在.
弱酸電離的方程式用可逆符號連線.
碳酸是分部電離的.先電離出氫離子和碳酸氫根,再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根.
判別強鹼和弱鹼,在高中階段強鹼只接觸有限的幾種.可溶性鹼除了一水合氨都是強鹼.比如:naoh,koh,ba(oh)2
弱酸：醋酸，碳酸。。
什麼是強酸什麼是弱酸
3樓：老粉筆頭
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼定義類似于強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
4樓：匿名使用者
ph值小於7且越低的酸性越強,ph值為7的為ie中性，ph值大於7且越大鹼性越強。
常見的強酸有 硫酸 鹽酸
常見的弱酸有 醋酸 硼酸
常見的強鹼有 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氧化鈉、鉀碳酸鈉、碳酸鉀、氫氧化鈣和氫氧化銨等
常見的弱鹼有 氫氧化鈣
5樓：匿名使用者
常見強酸:硫酸,鹽酸,硝酸,王水
弱酸:碳酸,醋酸,硼酸
常見強鹼:氫氧化鈉,氫氧化鉀
弱鹼:氫氧化鈣
6樓：匿名使用者
強酸：在水溶液裡能完全電離成離子的酸。如：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸等等。
弱酸：在水溶液裡不能完全電離成離子，大部分仍以分子形式存在於溶液中，只有少數發生了電離。如：乙酸，碳酸，亞硫酸，氫硫酸，氫氟酸，矽酸等。
強鹼：在水溶液裡能完全電離的鹼。如：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇等。
弱鹼：在水溶液裡不能完全電離的鹼，或者是不溶性鹼。如：氨水，氫氧化銅，氫氧化銅，氫氧化鐵等。還有一些兩性氫氧化物也可看成弱鹼。
7樓：匿名使用者
聽我們化學老師的吧!特簡單!
中學階段六大強酸:h2so4 hcl hno3 hbr hi hclo4
其餘的見酸就弱(除了題目給資訊)
強鹼:k na ca ba的氫氧化物
弱鹼:除以上所述大多數金屬的氫氧化物 和 氨水(引起重視,中學階段唯一能溶於水的弱鹼)
8樓：海
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離.
比如:稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在,兩個氫完全電離成氫離子.
強酸電離的方程式用等號連線.
碳酸在水溶液中以氫離子,碳酸根,碳酸氫根,碳酸分子的形式存在.
弱酸電離的方程式用可逆符號連線.
碳酸是分部電離的.先電離出氫離子和碳酸氫根,再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根.
判別強鹼和弱鹼,在高中階段強鹼只接觸有限的幾種.可溶性鹼除了一水合氨都是強鹼.比如:naoh,koh,ba(oh)2
弱酸：醋酸，碳酸。。
強酸與弱酸的區別是什麼
9樓：紫晶夢幻年華
1.強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
2.弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pka值可以比較,簡單說不論酸的濃度是多少,其在溶液裡電離存在乙個化學平衡,到達平衡時其平衡常數是個定值,只和溫度溶劑有關,這個常數可以用來比較酸強,稀硫酸也是強酸.如果牽涉到固體超強酸,要用到哈梅特酸度的方法,這個比較複雜。
10樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
11樓：
酸:在水溶液正全部電離成離子的酸性電解質,如:hcl,hno3,h2so4...
弱酸:在水溶液中只有一部分分子電離成離子的酸性電解質.如:h2co3,醋酸，h2so3，h2s，hclo。。。
強酸與弱酸的區別什麼是強酸，什麼是弱酸
12樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
13樓：123劍
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
14樓：匿名使用者
籠統說，水溶液電離度90％左右的是強酸，20％左右是中強酸，1％左右是弱酸。具體劃分看pka數值，小於零是強酸，1到4中強酸，大於4弱酸，0到1看濃度，低濃度算強酸。
什麼是強酸什麼是弱酸
15樓：匿名使用者
什麼是強酸
在水溶液中，完全電離的酸
什麼是弱酸
在水溶液中部分電離的酸
16樓：匿名使用者
在水中能完全電離的是強酸，在水中不能完全電離的是弱酸
什麼是強酸?
17樓：月o依然淪落
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼定義類似于強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
18樓：匿名使用者
就是在水中完全電離成氫離子和酸根離子的酸，若是多元酸的話，第一步要完全電離，比如硫酸，其第二步反應電離不完全而第一步反應電離完全，所以其為強酸。
如何區分強酸，弱酸，中強酸，如何區分強酸，弱酸，中強酸
完全能電離的酸為強酸。例如硫酸 鹽酸。電離常數小的酸為弱酸，pka值通常大於4。例如醋酸。不能完全電離的酸，pka值通常小於4的酸。例如磷酸。敬請指教。根據 鹽和酸 強酸制弱酸，強酸制弱酸，怎麼分辨哪個是強酸哪個是弱酸？20 中學化學中的強酸弱酸一般需要記憶，影響酸性強弱的因素有很多 包括元素電負性...
哪些是強酸，怎麼分辨強酸和弱酸，如何區分強酸和弱酸
強酸有很多 對強酸的定義為 在水溶液中能夠完全電離的酸。否則為弱酸 高氯酸hclo4 氫碘酸hi 氮酸 硝酸 hno3 氫溴酸hbr 氫氯酸 鹽酸 hcl 硫酸h2so4 除了這六個都是弱酸 強酸弱酸怎麼判斷？有什麼方法嗎?一 酸鹼定義是 1 凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子 原子或離子，都是...
高中化學中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強 鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣回類為弱鹼 酸 在水溶液中答電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸 弱酸是相對而言，酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl h2so4 hno3 hbr hi 酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。...