1樓：匿名使用者
根據強酸溶液體積稀釋10倍後，溶液的[h+]變為原來的1/10，ph值比原來增加1個數量單位。本題中的鹽酸稀釋後ph值將變為8，很顯然這種判斷是錯誤的，因為酸溶液無論如何稀釋也不可能顯鹼性。這種判斷錯誤的原因在於忽略了水的電離，當酸電離出的[h+]遠遠大於水電離出的[h+]時，水電離出的[h+]可以忽略不計；但當酸電離出的[h+]小於10^-7mol/l時，水電離出的[h+]就不能再忽略了。
解：將ph=5的鹽酸體積衝稀1000倍後，此時鹽酸電離出的[h+]=10^-8mol/l，設水電離出的[h+]為xmol/l，則水電離出的[oh-]也是xmol/l
由鹽酸和水的電離方程式可知：
hcl*****==h+ + cl-
10^-8~~~~~10-8
h2o*****h+ + oh-
x~~~~~~~x
稀釋後溶液中h+總物質的量濃度=(10-8+x)mol/l，[oh-]=xmol/l
根據kw＝[h+][oh-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/l)
溶液中的[h+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／l)
ph=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知，將強酸溶液無限稀釋時，稀釋後溶液的ph值近似等於7(但仍略小於7)，即溶液接近中性。
2樓：匿名使用者
ph=5的鹽酸的鹽酸濃度就當作10^-5，如果考慮到水的電離，那就和下面的演算法相同。設水電離出的氫離子濃度為x,則氫氧要離子濃度為x[h+][oh－]＝kw(10^-5/1000+x)x=10^-14算出(10^-5/1000+x)後log一下
3樓：匿名使用者
鹽酸電離出來h+的是10^-8<10^-7,因此，此時鹽酸電離出的氫離子相對水電離出來的氫離子可以忽略不計。同時更不能以此時鹽酸電離出的氫離子來推導溶液中的氫氧根離子濃度，如按你的方法，如再稀釋1000倍，溶液此不是成為了鹼溶液了？
4樓：匿名使用者
酸濃度大的時候可以忽略水的電離，但是酸濃度很低的時候，酸電離的氫離子甚至不如水電離的氫離子，此時水的電離就不能忽略了。
ph=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10-7)=7-0.041=6.959
上式我們可以看出稀釋的倍數越大溶液的ph值越接近7。
10-5是10的負5次方
10-7是10的負7次方
999原溶液為1加水999
1000當然是溶液的體積了
（）中顯然是氫離子了
至於後面的計算，就要看你的計算能力了。
將ph=5的鹽酸溶液稀釋1000倍後，溶液的ph為（ ）a．等於8b．等於7c．略小於7d．略小於
5樓：37547醋俅
ph=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的ph無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的ph略小於7．
故選c．
ph=5的鹽酸 稀釋1000倍 則ph為多少? 20
6樓：不書桃文墨
答案是7
可以簡單思維，在稀釋前溶液是酸性溶液吧，不論你怎麼稀釋都不會變成鹼性溶液，所以不可能是8的。至於設計到溫度，是因為我們計算該ph值的時候沒有考慮到水電離出來的h+的濃度，但是當h+離子足夠低的時候，必須得考慮到水電離的h+，而水的電離的氫離子濃度為10^-7mol/l,必須在25℃，所以必須考慮溫度。
7樓：頑強之翼
題目很具有迷惑性，容易得出8的錯誤結論，但實際上隨著酸的不斷稀釋，水本身電離出來的氫離子就得考慮在內了，所以稀釋後的鹽酸的ph是無限的接近於常溫下的水的ph7.
8樓：
ph值還是5啊，ph值不會因為加水稀釋就變的拉，因為裡面的酸還是不變的，除非是加酸或是加鹼ph值才會變。
9樓：匿名使用者
靠！！上面的誤人子弟哈
ph=5,則c=10^(-5)
稀釋1000倍，理論上算出來是ph=8
但很明顯，酸稀釋後不可能變鹼
只可能ph無限趨近於7.
所以以高中的要求可得ph=7
10樓：匿名使用者
因為由酸直接電離出的氫離子濃度比較低,所以由水電離出的氫離子不能忽略不計(在計算ph值時,強酸性溶液中水電離出的h+通常是被忽略的).
事實上稀釋後,溶液中的氫離子主要來自於水的電離.故其ph值接近7.
11樓：看我拽給你看
是7正如二樓所說ph=5,c=10^(-5) mol/l稀釋1000倍，相當於體積擴大1000倍,所以c=10^(-8) mol/l,理論上算出來是ph=8但很明顯，酸稀釋後不可能變鹼
只可能ph無限趨近於7.
所以以高中的要求可得ph=7
是這個樣子 的
哇,這可麻煩了啊,我慢慢解釋給你把:
水是中性的,ph=7,所以c(h+)=c(oh-)=10^(-7) mol/l .在ph=5的酸液中,c(h+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/l ---包括水中的h+.
在稀釋1000倍後,總的h+沒有變,體積變大了1000倍,所以c(h+)應減小1000倍,c(h+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/l,由於10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不計,這樣c(h+)=10^(-8)mol/l,理論上算出來是ph=8
但很明顯，酸稀釋後不可能變鹼
只可能ph無限趨近於7.
兄弟,結果就是7,不是什麼6.***,你的老師可能弄錯了
計算ph 1 00的hcl溶液和ph 13 00的naoh溶液等體積混合後溶液的ph值
解析 ph 1 c hcl c h 0.1mol l ph 13 c naoh c oh 0.1mol lhcl naoh nacl h2o 1 1 0.1v 0.1v 所以它們恰好完全反應，所以溶液呈中性，ph 7 ph 氫離子濃度的負對數，溶液混合後體積為增大一倍，所以hcl濃度為0.005m ...
把500克80的鹽酸稀釋成20的鹽酸溶液，需加水多少克
500g 80 400g,即500g80 鹽酸溶液中含有400g鹽酸，400g鹽酸製成20 溶液所需水為400g 20 2000g，2000 500 1500g，即稀釋需水為1500g。根據稀釋溶液時的稀稀濃濃公式 500 80 500 x 20 解得x 1500 500 80 400g 400g ...
100時01molL的鹽酸的pH是多少
溫度高對酸性溶液的ph沒有影響，對鹼性溶液的ph有影響。因為酸性溶液是直接計算c h 計算ph，而鹼性溶液則需要通過kw進行計算。所以100 時0.1mol l的鹽酸的ph是1。常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是多少 因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l...