1樓：匿名使用者
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka？答案是ka=1.7×10∧-5a，怎麼算出來的？
[h+]=(0.1ka)^1/2, 而ph=－lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題.醋酸的ka=1.8*10-5沒錯,但是ph算出來是2.
8,跟題目的ph為5差得太遠了.應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件.
2樓：上官易雲廣明
這個，由於c／ka＞500，（這是用最簡式計算ph的條件，假如不滿足，就得用近似式或者精確式計算）你可以用最簡式算，演算法公式為
[h+]=(0.1ka)^1/2
，而ph=－lg[h+]
（注意有負號！！）
即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我，但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確，直接用ph計就可以很精確的測出來的，沒必要還去拿紙筆算……
已知0.1mol/l的hac,溶液的ph為5.求ka 5
3樓：匿名使用者
[h+]=(0.1ka)^1/2 ， 而ph=－lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上，題目應該有問題。醋酸的ka=1.8*10-5沒錯，但是版ph算出來是2.
8，跟題目的權ph為5差得太遠了。應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件。
4樓：祝融
ac-的濃度約等於h+的濃度，求起來就方便了。
已知hac的ka求ph計算0.10mol/l hac溶液的ph值。（ka=1.75×10-5）。求答案
5樓：匿名使用者
0.10mol/l hac溶液的ph值為
bai2.88，解題步du驟如下：
因為ka=c(h⁺)×
zhic(hac⁻)/c(hac)，同時c(h⁺)=c(hac⁻)
則ka=c(h⁺)²/c(hac)=c(h⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵
解得c(h⁺)≈dao1.33×10^-3mol/l
ph=-lg(c(h+))≈2.88
所以，0.10mol/l hac溶液的專ph值為2.88
擴充套件資料：
平衡屬常數可分為四種：
1.化學平衡常數：各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值。
2.電離平衡常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
3.水的離子積常數：溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。
4.難溶電解質的溶度積常數：在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
計算0.1mol/l的hac溶液的[h+].已知ka=1.76×10-5 其實我不是很懂求的[h+]是什麼，是物質量濃度嗎？
6樓：雲和山的彼端
[h+]就是ch+，是溶液中的h+的濃度，可以直接根據公式ch+=（c*ka）^0.5，c是醋酸的物質的量濃度，ch+=（0.1xka）^0.5=0.00133moll-
分析化學 計算0.10mol/l hac溶液的ph值。（ka=1.76×10-5）
7樓：匿名使用者
根號下ka×ca啊，可以用最簡式 ，不知道你到底**不會，希望說明
8樓：愁痕滿地
c(h+)^2/c(hac)=ka
所以c(h+)≈1.33×10^-3mol/l
ph=-lg(c(h+))≈2.88
計算0.1mol/l的hac溶液的[h+]和ph值。ka＝1.76×10-5
9樓：匿名使用者
^c(h+)=1.33*10^zhi-3 mol/l，daoph=2.88
ka=c(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)c(ch3cooh)=0.1mol/l
c(h+)=√
內【ka*c(ch3cooh)】
容=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/l
ph=-lgc(h+)=2.88
計算ph=5.0時，0.10mol/l的hac溶液，ka怎麼算
10樓：中二養成計畫
這樣是算不出的，就算算出來也不準確。例如我說0.10mol/l的醋酸，ph=1（用***氣體調，忽略體積變化）一樣。
.計算0.1mol/l的hac溶液的[h+]和ph值.ka＝1.76×10-5
11樓：牢美姬德義
^c(h+)=1.33*10^zhi-3 mol/l,ph=2.88ka=c(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)c(ch3cooh)=0.1mol/l
c(h+)=√
dao【
版ka*c(ch3cooh)】
權=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/l
ph=-lgc(h+)=2.88
0.1mol/l的hac（ka=1.8*10^5）溶液的ph為
12樓：匿名使用者
這個，由於c／ka＞500，（這是用最簡式計算ph的條件，假如不滿足，就得用近似式或者精
專確式計算）你可以用最簡屬式算，演算法公式為 [h+]=(0.1ka)^1/2 ， 而ph=－lg[h+] （注意有負號！！） 即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我，但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確，直接用ph計就可以很精確的測出來的，沒必要還去拿紙筆算……
13樓：教授王
[h+]=(0.1ka)^1/2
ph=-lg[h+]
l的HAc溶液與0 25mol l的NaAc溶液等體積混合求混合後溶液的pH
按緩衝bai溶液ph計算 一元弱酸 du和弱酸鹽緩衝溶液zhi ph pka lgc酸 c鹽 hac的pka 4.75 酸指dao的是專hac，等體積混屬合，chac 0.1 2 0.05鹽指的是naac，cac 0.25 2 0.125ph 4.75 lg0.05 0.125 5.15 根據乙酸 ...
計算pH 5的鹽酸溶液稀釋1000倍後的溶液的pH值
根據強酸溶液體積稀釋10倍後，溶液的 h 變為原來的1 10，ph值比原來增加1個數量單位。本題中的鹽酸稀釋後ph值將變為8，很顯然這種判斷是錯誤的，因為酸溶液無論如何稀釋也不可能顯鹼性。這種判斷錯誤的原因在於忽略了水的電離，當酸電離出的 h 遠遠大於水電離出的 h 時，水電離出的 h 可以忽略不計...
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小
混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h 當然顯酸性啦 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7 高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼 弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的p...