1樓：精品教輔
化學反應是：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
初中化學：分子中原子的重新組合。
高中化學：新化學鍵的斷裂與形成。
化學反應的主要形式：
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。[1]
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）[1]
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）[1]
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
化學反應公式
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）[3]
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
2樓：仙三大聯盟
初中階段所學的基本反應型別包括：
化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應；化合反應的字母關係式可表示為：a+b→c。
如：cao+h2o=ca(oh)2
分解反應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應;分解反應的字母關係式可表示為：a→b+c。
如：h2co3=h2o+co2
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，字母表示為：a+bc→b+ac。
如：fe+2hcl=fecl2+h2↑；cuo+h2=cu+h2o（此反應需要加熱條件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價公升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
復分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應型別，字母表示為：ab+cd=ad+cb；
如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓；na2co3+2hcl=nacl+co2↑+h2o;復分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於復分解反應。
3樓：匿名使用者
化合反應 氫氣+氧氣＝水
分解反應 碳酸鈣分解生成水和二氧化碳
置換反應 鋅加鹽酸生成氯化鋅和氫氣
復分解反應 忘了。。
4樓：動漫速遞二次元
1、化合反應（一變多：a+b-c）：c+o2=co2（條件點燃）2、分解反應（多變一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（條件加熱）
4、復分解反應（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o
化學六大基本反應型別是什麼？
5樓：貝斯和鼓最帥了
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應型別之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
6樓：匿名使用者
一般來說
化學中只有四大基本反應
（化合分解置換復分解）
但是還有兩種常見的反應：
水合和氧化還原
1、化合反應（由兩種或兩種以上的化合物或單質化合成乙個新的化合物）：c+o2=點燃=co2
2、分解反應（由一種化合物分解成多種物質）：2h2o2=二氧化錳=2h2o+o2
3、置換反應（一種化合物和一種單質生成新的化合物和單質）：h2+cuo=cu+h2o
4、復分解反應（酸鹼鹽中的反應，離子化合物交換離子的過程）：hcl+naoh=nacl+h2o
5、氧化還原反應（有發生電子得失的反應）h2s+so4=3s+h2o
6水合反應（無水物和水反應生成結晶水合物的過程，結晶水合物分解為分解反應）：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
7樓：滇教雲
化學——化學反應型別
8樓：匿名使用者
1、化合反應（一變多：a+b-c）：c+o2=co2（條件點燃）2、分解反應（多變一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（條件加熱）
4、復分解反應（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o （又稱中和反應）
5、氧化還原反應h2s+so4=3s(沉澱）+h2o6、水合反應：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
9樓：匿名使用者
補充上面：取代反應——ch4+cl==hcl+ch3cl ch4+cl==hcl+ch2cl2 ch4+cl==hcl+chcl3 ch4+cl==hcl+ccl4我暫時學了這些而已了
10樓：匿名使用者
無機化學中有四大基本反應，化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，但像fe2o3+3co=2fe+3co2，就不屬於這些反應了，所以高中就把無機化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有機化學中的基本反應有取代反應，消去反應，加成反應，氧化反應，還原反應，脂化反應，等等，其實乙個反應有的屬於幾種反應，脂化反應就是取代反應的一種，還有水解反應也是取代反應的一種，皂化反應也是，
不屬於四種基本反應型別的化學反應有哪些？
四種基本反應型別 只是根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質的種類多少來劃分的，只是從形式上區分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應 一些不算任何基本型別的化學反應 co cuo cu co2 2naoh co2 na2co3 h2o ch4 2o2 co2 2h2o 2o3 3o2...
愛是什麼？是化學反應還是情緒，愛情是化學反應嗎
其實 愛情就是很朦朧的 可是唯一知道的就是愛情是一個人 精神的支柱 因為每個人都渴望真正的愛情 真正的愛情就是兩個人彼此的關心彼此的惦念 無論什麼時候都把心放在對方的心中 這樣才是真正的愛 如果你愛她學會默默的愛她關心她 用行動去證明 愛不是說出來的要用心,心懂嗎用心去付出去感受去承受 試問真愛怎麼...
化學平衡和化學反應速率之間有關係嗎？是什麼樣的關係
有關係v正 v逆,反應正向進行 v正 v逆,反應達到平衡 v正 沒有關係，有些物質間化學反應程度很低，貌似很容易 達到化學平衡，但是由於反應速率很低，事實上需要很長時間達到平衡。有些物質間化學反應程度很高，但是如果反應速率高，可以迅速達到化學平衡。當然也有些反應程度低，速度快，很快達到平衡。這根本上...