1樓：vera饒
是的~~加四氯化碳是為了萃取碘和溴。
而且，從碘水中萃取碘並用漏斗分離，在振盪時要不時的放氣
這是因為萃取時，劇烈搖晃，隨著萃取出來，體積會發生變化，那麼裡面同外界就會有壓強差。所以要放氣，以消除壓強差，不然，壓強差到一定程度，就會將液體壓出漏斗外，這樣就很難處理，而且試劑會減少。 即要不時的放氣。
2樓：匿名使用者
ci元素可以置換br 和i元素。置換出來的溴和碘是有毒的，所以要溶解在四氯化碳裡面。
鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
3樓：杞秀榮焉琬
鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。
遞變性：隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f>cl>br>i。相似性：
鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述，希望能幫助你！
4樓：萬運旺律午
你好，很高興能為你回答問題：
遞變性（1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。
例如：2fe+3cl2==
2fecl3
而fe+i2
==fei2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
cl2＋
2br－
＝2cl－
＋br2
氧化性：cl2
>br2還原性：
br->
cl-cl2
＋2i－
＝2cl－＋i2
氧化性：cl2
>i2還原性：
i->cl-br2
＋2i－
＝2br－＋i2
氧化性：br2
>i2還原性：
i－>br－結論：單質氧化性：f2>ci2>br2>i2離子還原性：f- 祝你進步！ 5樓：方蘭次環 結構特點 最外層均有七個電子，易得到乙個電子，顯正一價，氧化性。 遞變規律 1.隨著原子序數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增加，核對電子的引力減小，得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱 鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼 6樓：完運旺任春 你好，很高興能為你回答問題： 遞變性（1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。 例如：2fe+3cl2== 2fecl3 而fe+i2 ==fei2 （2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。 （3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。 （4）鹵素單質間的置換反應 cl2＋ 2br－ ＝2cl－ ＋br2 氧化性：cl2 >br2還原性： br-> cl-cl2 ＋2i－ ＝2cl－＋i2 氧化性：cl2 >i2還原性： i->cl-br2 ＋2i－ ＝2br－＋i2 氧化性：br2 >i2還原性： i－>br－結論：單質氧化性：f2>ci2>br2>i2離子還原性：f- 祝你進步！ 7樓：饒雁夕凰 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。 遞變性：隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f>cl>br>i。相似性： 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述，希望能幫助你！ 8樓：員素蘭老辰 結構特點 最外層均有七個電子，易得到乙個電子，顯正一價，氧化性。 遞變規律 1.隨著原子序數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增加，核對電子的引力減小，得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱 鹵族元素的化學性質遞變規律 9樓：主播遊戲王 鹵素的毒性從氟開始依次降低。 氧化性，電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大，其次是f，然後是br,i 熔沸點由f開始越來越高，在br2就在常溫下變液體了，i2則是固體。 顏色由f開始越來越深，f2是淡黃色，cl2是黃綠色，br是澄黃色液體，i是紫色固體。 其非金屬性由f開始越來越弱， 那個和原子半徑的增大有關， 鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大 鹵族元素的遞變規律 10樓：匿名使用者 你說的沒有錯，問題是密度單位不同。鹵族元素在相同狀態條件下越往下的密度越大，溫度有少量的差異也不會影響結果。密度單位不同就大大影響結婚果了。 11樓：色眼看天下 測定條件不一定，無法判斷，在相同條件下物理性質確如你所說 12樓： 鹵素的毒性從氟開始依次降低. 氧化性,電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大,其次是f,然後是br,i 熔沸點由f開始越來越高,在br2就在常溫下變液體了,i2則是固體. 顏色由f開始越來越深,f2是淡黃色,cl2是黃綠色,br是澄黃色液體,i是紫色固體. 其非金屬性由f開始越來越弱, 那個和原子半徑的增大有關, 鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大 13樓：匿名使用者 因為那個元素比較特殊，記住就行了 鹵族元素的化學性質遞變規律 14樓：匿名使用者 單質氧化性：f2>cl2>br2>i2 離子還原性：f- 鹵族元素的化學性質遞變規律 15樓：宛山梅香憶 鹵素的毒性從氟開始依次降低。 氧化性，電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大，其次是f，然後是br,i熔沸點由f開始越來越高，在br2就在常溫下變液體了，i2則是固體。 顏色由f開始越來越深，f2是淡黃色，cl2是黃綠色，br是澄黃色液體，i是紫色固體。 其非金屬性由f開始越來越弱， 那個和原子半徑的增大有關， 鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大 2 該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，故答案為 試管 酒精燈 膠頭滴管 3 因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為 mg 2h2o mg oh 2 h2 因氯氣能將... 1鹵族元素它們自身的顏色 f2，淡黃綠色氣體，沒有水溶液，因為與水迅速反應，2f2 2h2o 4hf o2 cl2，黃綠色氣體，氯水淡黃綠色，因為在水中的溶解度不大 br2，深紅棕色液體，蒸氣紅棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水橙色，溴在有機溶劑中的溶解度較大，所以溴的苯溶液 溴的ccl4溶液都是橙... 3 氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質更易溶於四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色 溴單質能將碘離子氧化為碘單質，碘單質單質更易溶於四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色，故答案為 橙紅 紫紅 4 氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，所以氧化性是氯氣強於溴單質，溴單質能將碘離子氧化為碘單質，所以...某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
鹵族元素的一些關於顏色上的問題，化學鹵族元素的顏色問題
某學生在做元素性質與原子結構的關係的實驗時，設計了一套實驗方案，並記錄了有關的實驗現象請幫助該學