1樓：匿名使用者
（1）產生氫氣的質量為 20g+100g-119.8g=0.2g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
（2）這種黃銅中銅的質量分數為(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
剩餘溶液中溶質的質量分數是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
2樓：匿名使用者
解：（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．zn+h2so4═znso4+h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 /x =161 / y =2/0.2gx=6.5g，y=16.1g
黃銅中銅的質量分數為20.0g-6.5g /20.0g ×100%=67.5%
剩餘溶液中硫酸鋅的質量分數為16.1g / 119.8g-(20.0g-6.5g) ×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）這黃銅中銅的質量分數為67.5%；
剩餘溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．
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