1樓：家安夢
a．向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol?l-1的鹽酸，首先發生反應alo2
-+h++h2o═al（oh）3↓，a曲線表示alo2
-的減少，第三階段，co3
2-反應完畢，發生反應hco3
-+h+═co2↑+h2o，此階段al（oh）3不參與反應，d線表示hco3
-減少，故a錯誤；
b、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故b正確；
c、鹽酸50ml時naalo2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉澱，加50ml鹽酸之後co3
2+反應，氫氧化鋁沉澱不溶解，則m點沉澱的質量和鹽酸50ml時沉澱的質量相同，由naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3↓知，n（al（oh）3）=n（naalo2）=n（hcl）0.05mol，m（al（oh）3）=0.05mol×78g/mol=3.
9g；故c錯誤；
d、由圖象知，na2co3、naalo2的物質的量相等都是0.05mol，但這兩種物質都是強鹼弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中co3
2-與alo2
-的物質的量之比，故d錯誤．
故選b．
現有0.2mol/l鹽酸溶液，如果加入等體積的2mol/l醋酸鈉溶液，則混合溶液的ph是多少?
2樓：墨汁諾
是等體積混合，一般這類題都是等體積混合的，混合後反應，生成了醋酸和氯化鈉，醋酸鈉有剩餘，比較濃度大小，就是比較反應後溶液中的大小。
1、鹽酸與醋酸鈉反應：
hcl + ac- = hac
0.2 2 0
0 2-0.2 0.2
2、hac電離平衡：
hac = h+ + ac-
初始（mol/l)： 0.1 0 0.9
平衡（mol/l)：0.1-x≈0.1 x 0.9+x≈0.9x = [h+] = ka *[hac] / [ac-]ph = -lg[h+]
查得醋酸的ka，代入上式即可求。
常溫下在20ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液的ph逐漸降低，此時溶液中含碳元素
3樓：狗兒你爹來了
（1）na2co3溶液中存在的陽離子
有na+、h+，陰離子有co3
2-、hco3
-、oh-，根據溶液的電中性原則，版則有c（權na+）+c（h+）=2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-），
故答案為：c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3
-）+c（oh-）；
（2）na2co3溶液中加入少量鹽酸生成hco3-，反應的離子方程式為co3
2-+h+=hco3
-，故答案為：co3
2-+h+=hco3
-；（3）當溶液中h2co3達到飽和後，開始放出co2氣體，由圖象可以看出，當ph=6時，h2co3達到飽和，開始放出co2氣體，故答案為：6；
（4）在20ml 0.1mol/lna2co3溶液中加入bacl2粉末3.328×10-7 g時開始產生沉澱baco3，此時：c（co3
2-）=0.1mol/l，
c（ba2+）=3.328×10?7g
208g/mol
0.02l
=8.0×10-8，
則：ksp（baco3）=c（ba2+）×c（co32-）=0.1×8.0×10-8=8.0×10-9故答案為：8.0×10-9．
Na2co3的化學性質，na2co3的化學性質？
可以和酸反應生成二氧化碳。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2和鹽反應可以，如和氯化鈣反應生成碳酸鈣和水。可以和鹼反應生成碳酸氫鈉。純鹼在潮濕的空氣裡會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成na2co3 10h2o，na2co3 7h...
cl2 na2co3在溶液中反應的化學方程式
這個反應根據反應物的量是不同的，當cl2過量na2co3少量的時候發生如下反應2cl2 na2co3 h2o 2nacl 2nahco3 co2 當na2co3過量cl2少量的時候發生如下反應 cl2 na2co3 h2o nacl nahco3 hclo 我認為生成的碳酸的氫離子濃度很小，大部分c...
說出下列符號中數字2的含義12Na
1 標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2na中的 2 表示兩個鈉原子 2 標在分子符號前面的數字表示分子的個數，標在化學式中元素右下角的數字表示乙個分子中所含原子的數，2co2 前面的 2 表示2個二氧化碳分子 右下角的 2 表示1個二氧化碳分子中含有2個碳原子 3 標在元素符號正上方的數字表示...