1樓：匿名使用者
1、不論是單電子原子還是多電子原子，其軌道數量和空間分布是相似的，軌道數量都有無窮多；
2、所有的軌道都按方向（四面八方）和遠近（離原子核）而規劃安排好了；
3、軌道之間按量子力學理論是嚴格正交的，通俗地說就是不會有交叉重疊的；實際上是指任意兩個電子都不可能在同一點出現，所有電子都嚴格遵守交通規則，在指定範圍內活動；
4、電子之間是不可區分的，實質上兩個軌道上的電子交換也是正常的，不過無法區分這種電子交換；如1s和2s電子之間交換會存在，卻不可區分；
5、可區分的是電子在不同軌道間的躍遷，因為它會吸收或放出能量，通過能量測定就可以跟蹤確定躍遷存在，以及以何種方式躍遷。
2樓：啦啦白還白
.....我來回答吧，一樓說的好晦澀
軌道有重合部分比如2p 2s（這個從原子軌道分布圖看，很明顯的有重合部分），但是2px 2py 2pz是嚴格正交的，像一樓說的那樣。
2s電子當然可以飛到1s軌道上，有個很經典的惰性電子對效應 就是因為6s電子鑽穿，飛到內層導致的。
在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同
3樓：匿名使用者
在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同分二個問題來討論：
1、等價軌道
當n,l 相同時的軌道稱為等價軌道.如：n=2,l=1,即2p軌道.但2p有3個等價軌道（這3個等價軌道的m是不同的,分別為0,+1,-1）.
2、乙個軌道中的2個電子
如果有2個電子,佔據在同乙個2p軌道上（2p有3個軌道）,那麼這2個電子的n,l,m是相同的
原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？
4樓：匿名使用者
你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分布，與電子的波函式對應。電子的波函式，通俗的講就是電子雲空間分布（它們有個模平方的對應關係），可以由其受到的原子核的吸引力（靜電能），通過解薛丁格方程決定。
這就好比經典力學中知道了某個物體的初速度與在運動過程中的受力情況，就可以根據運動方程f=ma,解出其之後的運動軌跡與動能一樣（像拋物運動）。對於單原子，給薛丁格方程的解有很多，它們的波函式表示不同的軌道。不同軌道的能量不同，形狀不同。
s軌道是個球，p軌道是啞鈴，d軌道是四葉草，f軌道是八葉草。這就導致了它們具有不同的性質。s軌道是空間對稱的，所以沒有哪個角度是特殊的，與它形成的鍵可以隨意扭動。
而p,d軌道是有空間取向性的，因此成鍵時有180度，90度等特定角度。原子軌道是對單個原子說的。但是很多情況下，比如原子形成晶體，或者化合物及其團簇的時候，這些軌道中有一些已經變化或者消失了。
比如，對於晶體，原子軌道重新組合成分子軌道，乙個軌道遍布整個晶體，乙個電子為整個晶體所共享。對於小分子化合物，軌道可能發生了雜化與變形。軌道的特徵也就發生了變化，這些變化必須具體問題具體分析。
人類的數學知識不足以解大多數多原子薛丁格方程，來確定電子的行為。所以實驗積累經驗，還是很重要滴。
多電子原子軌道能級什麼意思?
5樓：匿名使用者
多電子原子軌道能級就是含有多個電子的院子軌道能級。它和但電子院子軌道能級不完全相同。比如單電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d能量相同，而多電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d軌道的能量不同。
h原子軌道外也是所有的原子軌道都存在嗎？如果是，那麼為什麼每種原子的半徑不同呢？ 5
6樓：匿名使用者
所謂軌道不過是來
波函源數描述的能級罷了，對任何原
子而言都是存在的。
原子半徑完全由電子的位置決定，乙個特定的原子的半徑值和所選用的原子半徑的定義相關。
比如：共價半徑的定義是由共價鍵結合的兩個原子核之間距離的一半。
波爾半徑的定義是原子核到最外層電子執行的軌道的距離。（預設為基態原子）
可以想像，同樣是氫原子，基態與激發態的半徑是不同的，電子被激發到外層軌道之後，原子半徑也相應變大。
所以原子半徑完全是對核外電子分布的乙個度量，脫離了電子談原子半徑是沒有意義的。
7樓：匿名使用者
原子軌道實際是原子核外的空間，只有軌道上有電子時，才有實際意義。
8樓：碧水青竹
是說電子軌道吧？
有電子執行的軌道，被認為是有效軌道，也是認定原子半徑的依據。
9樓：匿名使用者
原子軌道是電子在空間有「可能」佔據的一部分。受激發的基態電子就可回以躍遷到這些區域去答。沒有電子佔據其間，這些區域與空間的其它區域無法用物理方法來區別。
只有當電子「居住」其間，物理方法才能檢測到這些特殊區域（即軌道）的存在。
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