多電子原子的軌道能級與氫原子的有何不同

1樓：匿名使用者

氫原子的外層只有乙個電子，所以你只要考慮原子核和電子之間的相互作用。但是多電子原子就不一樣了，單個電子其實是在乙個原子核和其他所有電子共同形成的勢場中運動，所以你還要額外考慮其它電子對單個電子的影響。因此，問題的複雜程度會比較大。

2樓：耗散的空虛

除了受到核的強烈引力外，還受到其他電子的排斥作用，多電子原子的軌道能級顯示出非常複雜的超精細結構和區域性連續譜。

3樓：蒲建設英賦

對於氫原子來講，核外只有乙個電子，這個電子的能量是由主量子數n決定的，與角量子數l無關。對於多電子原子來講，電子的能量不僅要考慮原子核對其的吸引，還應考慮各軌道之間的電子的排斥作用。因此，多電子原子的原子軌道能級就有可能發生改變。

多電子原子軌道能級什麼意思?

4樓：匿名使用者

多電子原子軌道能級就是含有多個電子的院子軌道能級。它和但電子院子軌道能級不完全相同。比如單電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d能量相同，而多電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d軌道的能量不同。

大學普通化學。多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關，判斷正誤。

5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****

1、原子軌道就是原子核外電子

運動的軌道,這與巨集觀物體運動軌道的含義相同.（）

2、在多電子原子中,核外電子的能級只與主量子數 n 有關,n 越大,能級越高.（）

3、原子的 s 軌道角度分布圖是球形對稱的.（）

4、對任何原子核外某一電子來說,只有四個量子數完全確定後,其能量才有一定值.（）

5、4 f 能級對應的量子數為 n = 4,l = 3.（）

1 錯.前半句是對的,後半句不對.原子軌道與巨集觀物體運動的軌道不同,後者是確定的軌跡,前者是在空間內出現概率的分布.

2 錯.多電子原子的電子能量至少與主量子數和角量子數有關.因為l影響電子雲的角度分布,進而能影響電子間的排斥能.如果有外加磁場,電子能量還和磁量子數和自旋量子數有關.

3 對.s軌道角度分布函式是1,和角度座標無關,球形對稱.

4 錯.氫原子只有乙個電子,沒有電子間的排斥能,能量和其他量子數都無關,主量子數就足夠確定它的能量.

5 對.

6樓：於雅麗靖誼

主量子數n

n相同的電子為乙個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。

主量子數的n的取值為1，2，3...等正整數。例如，n=1代表電子離核的平均距離最近的一層，即第一電子層；n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層，即第二電子層。

餘此類推。

當　n＝3時，表示的第三層，只有3s

**3d三個亞層。