1樓：雲和山的彼端
按緩衝bai溶液ph計算
一元弱酸
du和弱酸鹽緩衝溶液zhi
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指dao的是專hac，等體積混屬合，chac=0.1/2=0.05鹽指的是naac，cac-=0.
25/2=0.125ph=4.75-lg0.
05/0.125=5.15
2樓：酸鹼不相容
^根據乙酸
的電離平衡，
[h+]*[ac-]/[hac] = 1.75*10^-5其中1.75*10^-5是乙酸的電離
常數由於乙酸電離很弱，而且回乙酸鈉抑答制乙酸的電離，所以乙酸根濃度約等於0.125mol/l。同理，乙酸濃度約等於0.05mol/l。
所以[h+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5[h+] = 7*10^-6
ph = 5.15
3樓：雲和山的彼端
按緩衝溶液
baiph計算
一元弱du酸zhi和弱酸鹽
dao緩衝溶液
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指的是
內hac，等體積容混合，chac=0.1/2=0.05鹽指的是naac，cac-=0.
25/2=0.125ph=4.75-lg0.
05/0.125=5.15
0.1mol/l的hac溶液與0.25mol/l的naac溶液等體積混合求混合後溶液的ph是多少？
4樓：雲和山的彼端
按緩衝溶液
baiph計算
一元du
弱酸zhi和弱酸鹽緩衝溶液
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指dao的是hac，回等體答
積混合，chac=0.1/2=0.05
鹽指的是naac，cac-=0.25/2=0.125ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
5樓：酸鹼不相容
根據乙bai
酸的電離平衡，du
[h+]*[ac-]/[hac] = 1.75*10^-5其中1.75*10^-5是乙酸
zhi的dao電離版常數
由於乙酸電權離很弱，而且乙酸鈉抑制乙酸的電離，所以乙酸根濃度約等於0.125mol/l。同理，乙酸濃度約等於0.05mol/l。
所以[h+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5[h+] = 7*10^-6
ph = 5.15
0.1mol/l.的hac溶液與0.25moi/l的naac溶液等體積混合,求混合後溶液ph。(已
6樓：雲和山的彼端
緩衝溶液，酸性
ph=pka+lgc鹽/c酸=4.75+lg0.25/0.1=5.15
L的HAc溶液的PH為5 求Ka？答案是Ka 1 7 10 5A，怎麼算出來的
已知0.1mol l的hac溶液的ph為5.求ka？答案是ka 1.7 10 5a，怎麼算出來的？h 0.1ka 1 2,而ph lg h 用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題.醋酸的ka 1.8 10 5沒錯,但是ph算出來是2.8,跟題目的ph為5差得太遠了.應該缺少醋酸鈉配成緩衝...
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