1樓：匿名使用者
氫離子和氫氧根離子中和後，醋酸電離的平衡被打破，會有新的氫離子電離出來。相當於是醋酸鈉和醋酸的混合溶液。
為什麼當酸鹼ph之和為14時，等體積混合後誰弱顯誰性?
2樓：匿名使用者
ph之和為14,說明電離出的h+與oh濃度相等,弱電解質還有許多分子沒有電離,所以弱電解質的濃度比強電解質要大許多,就是弱電解質遠遠過量了.所以顯示弱電解質的性質；這個情況下不考慮水解,水解在恰好完全反應時才考慮的.
3樓：匿名使用者
你可以用kh=kw除ka來解釋
常溫下ph之和為14的強酸和弱鹼等體積混合後呈什麼性?
4樓：匿名使用者
前面2位都錯了你們忽略了既然ph都為14那麼弱鹼的濃度肯定比強酸高 但溶液中游離的氫氧根離子和氫離子一樣所以混合後 氫離子完全反應 剩餘的弱鹼又開始水解 所以應為鹼性哦 你再想一下 水解是有限度的 生成的鹽與他們離子的濃度有關係既然是鹼溶液 肯定活躍度要比ｈ大 還有如果鹽水解生成了ｈ離子也被弱鹼反應生成了水 可以當做沒有發生了所以此時可以基本看做先弱鹼電離 這樣就導致了鹽的水解變少（因為鹽的水解跟雙方離子的濃度有關係）
5樓：匿名使用者
ph之和為14 這句話不好判斷混合後呈什麼性?要看2者中和之後 還剩下什麼離子(oh-,h*)來判斷酸鹼性
6樓：匿名使用者
呈酸性因為最終的產物為強酸弱鹼鹽，水解為酸性
7樓：匿名使用者
酸性啊，你不是說強酸和弱鹼麼
1.酸與鹼的ph之和為14，等體積混合，為什麼
8樓：匿名使用者
常溫下，酸與鹼的ph之和為14，那麼h+和oh-的濃度是相同的（強酸和強鹼）。等體積混合ph=7
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
9樓：十年蒼茫一聲笑
嚴謹一點，要強調是室溫
算一下就知道了
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小於7？
10樓：匿名使用者
混合前兩者電離出的h+和oh-是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h+,當然顯酸性啦~~~ 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7
在等體積混合的情況下：弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 那ph和大於14和小於14呢
11樓：匿名使用者
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度
強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下
下列關於酸鹼反應的說法正確的是（ ）a．常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液呈酸性b
12樓：永恆哥11僱婭
a、常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈鹼性，故a錯誤；
b、如果用ph=2和ph=3的鹽酸中和naoh溶液，則：10va=vb，由於醋酸為弱電解質，且濃度越小，電離程度越大，所以應有：10va＜vb，故b錯誤；
c、當v1=v2時，向體積為v1l的濃度均為0.1mol/l hcl、ch3cooh混合溶液中加入v2l 0.2mol/l的naoh溶液後，反應生成氯化鈉、醋酸鈉，由於醋酸根離子水解，溶液顯示鹼性，要使溶液呈中性，酸應該稍過量，即：
v1＞v2，故c正確；
d、ph為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/l，該硫酸與0.01mol/l的naoh溶液等體積混合後，兩溶液剛好完全反應，混合溶液為中性，故d錯誤；
故選c．
在室溫下，將ph=a的酸和ph=b的鹼等體積混合，若a+b=14，且混合後溶液的ph小於7．則該酸和鹼的組合可以是
13樓：匿名使用者
ph=a的酸的溶液中c（h+
）=10-ph mol?l-1 =10-a mol?l-1 ，
a+b=14，則ph=b的鹼中c（oh- ）=10ph-14 mol?l-1 =10b-14 mol?l-1 =10-a mol?l-1 ，
可見酸中c（h+ ）與鹼中c（oh- ）相等，
a．醋酸為弱酸，等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，ph小於7，故a正確；
b．一水合氨為弱鹼，等體積混合時，氨水過量，溶液呈鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c硫酸和氫氧化鉀都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故c錯誤；
d．硝酸和氫氧化鋇都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故d錯誤．
故選a．
對於常溫下pH3的醋酸溶液，下列說法正確的是AC
a 常溫下ph 3的醋酸溶液，存在電荷守恆為 c h c ch3coo c oh 故a正確 b 加水稀釋，c ch coo?c ch cooh c oh?的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw 溫度不變，這個比值不變，故b錯誤 c 醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度...
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