1樓：匿名使用者
標準摩爾吉布斯自由能，即標準摩爾生成自由能，與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下：
一、特點不同
1、標準摩爾生成自由能：由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
2、摩爾吉布斯自由能：吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。
反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。
二、作用不同
1、標準摩爾生成自由能：多數化學反應時在常溫、定壓條件下發生的，因此用吉布斯自由能的變化來判斷反應的自發性。
2、摩爾吉布斯自由能：吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
三、計算公式不同
1、標準摩爾生成自由能：δᵣgθm=∑ᵥ(b)δfgθm(b)
2、摩爾吉布斯自由能：δg = δg0 + rt·ln q。
2樓：匿名使用者
在化學反應中，標準摩爾吉布斯自由能是指所有反應物和產物都是1mol/l，若是氣體則都是100kpa下的摩爾吉布斯自由能變，它只是溫度的函式，而當溫度一定時，它的值就定了。
而摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物和產物的濃度都不定，壓力也都不定，代表化學反應進行到任意程度，它的值決定化學反應的方向。
所以標準摩爾吉布斯自由能變只是乙個唯一點；而摩爾吉布斯自由能變則是變化中的任意點。
3樓：黑羽兒°翲
標準摩爾吉布斯自由能是在標準狀況下的摩爾吉布斯自由能- -...反應條件確定後,摩爾吉布斯自由能是一定的,所以標準摩爾吉布斯自由能為定值,而摩爾吉布斯自由能隨反應條件變化.
離子的標準摩爾生成吉布斯自由能怎麼計算
4樓：匿名使用者
以氫離子的標準摩爾生成吉布斯自由能變為0來計算，生成離子時的反應作為乙個電極反應，氫離子氫氣為另乙個電對，得到反應的電極電勢，再由電極電勢與吉布斯自由能變的關係來計算。
5樓：流沫
no 標準是h+的為0（水溶液中）
怎麼利用標準摩爾生成焓和標準生成吉布斯自由能計算沸點？飽和蒸汽壓？不需要算出結果，請指點用什麼公式
6樓：匿名使用者
生成焓和生成自由能可以算出熵。再用熵和焓表示非標準自由能，等於零，得出t
吉布斯自由能變與標準吉布斯自由能變的區別
標準吉布斯自由能變指的是標況下的吉布斯自由能變，是吉布斯自由能變的一種情況，我不知道你問這個問題是不是你真正想問的問題，因為還有個標準摩爾生成吉布斯自由能，那就不一樣的大了 因為沒有說明溫度和壓力。注意 判斷反應進行方向和限度的依據只能是 rgm,而不能是 rgm rgm 的大小可以估計反映趨勢,但...
化學！吉布斯自由能公式GHTS是怎麼得來的啊請告
這個公式是推導出來的，物理化學書中應該有這部分呀。實際上，他是通過數學計算得到的。由熱力學第一定律推導的 g h t s 怎麼用這個公式算出來t 各物理量的單位是什麼?怎麼換算得出t g h t s h是焓，t是溫度，s是熵。g 焦耳 h 焦耳 t 開爾文 s 焦耳 開爾文 這公式看著眼熟，好像是高...
MG強襲自由能改燈嗎
mg強襲自由是可以改燈的，可以選擇加燈改造，但是不要自己貿然地進行加燈改造，可以先查閱一下資料再改吧，在各大 上也有關於mg強襲自由的改燈論壇，在b站或者小紅書上也有相關大神們的改燈 還有改燈的教程，先了解一下他們怎麼改燈的吧，學習一下他們怎麼改造的，然後再根據自己的想法進行改造，畢竟沒有了解就貿然...