1樓：匿名使用者
這個公式是推導出來的，物理化學書中應該有這部分呀。
2樓：匿名使用者
實際上，他是通過數學計算得到的。由熱力學第一定律推導的
△g=△h-t△s 怎麼用這個公式算出來t 各物理量的單位是什麼?怎麼換算得出t
3樓：匿名使用者
△g=△h-t△s
h是焓，t是溫度，s是熵。
△g 焦耳
△h 焦耳
t 開爾文△s 焦耳/開爾文
4樓：匿名使用者
這公式看著眼熟，好像是高中化學上面的，有關化學反應能不能自發進行的。
5樓：洛琪茂谷芹
企鵝王蓉蓉企鵝王
再看看別人怎麼說的。
△g=△h-t△s這個公式裡，t表示的是什麼是怎麼算出來的
6樓：匿名使用者
t就表示絕對溫度啊，一般是告訴你的，比如說你算h2o的△g，那個t就是h2o的當前溫度（用絕對溫度表示）
吉布斯自由能△g=△h-t△s中，若g=0時所對應的轉變溫度的問題
7樓：旺旺雪餅
△g=△h-t△s是用於某一特定壓強下的，一般就是指1個大氣壓下的；
所以一般要用乙個標準的符號，寫在各個的右上角；
在一定壓強或者說，1個大氣壓下，轉變的溫度只有1個；
改變壓強，那麼轉化溫度會變，此時△g不是這麼多了，需要用到標準吉布斯自由能+自由能的變化值；
在高中階段，不需要掌握太細節，但是大學物理，物化都需要掌握；
有問題請追問~~
8樓：匿名使用者
這個很好解釋。
你所受的t0是指標準摩爾吉布斯自由能變，對應的公式也是標準摩爾焓變以及標準摩爾熵變。
你改變狀態以後的t1對應的都不是標準態的了，狀態變了，自然不是一樣的。
另外所說的轉變溫度就像你提到的一樣，忽略溫度改變帶來的g h s的變化，所以數值才是確定的。
高中化學△h-t△s＜0
9樓：匿名使用者
很簡單啊！
簡言之：△h-t△s＜0 能自發 △h-t△s>0b不能自發在第二象限：△h<0 （在橫座標的負方向） △s>0（縱座標的正方向） 故能自發 第四象限 同理
第一三象限 是相對而言的 有條件限制
10樓：匿名使用者
就是反應的吉布斯自由能△g=△h-t△s＜0就能自發進行了，只要符合這個條件就可以瞭望採納
△g=△h-t△s什麼時候是自發反應？大於0還是小於0
11樓：清欣
△g=△h－t△s
△g＜0，反應自發進行
△g＞0，反應非自發進行
12樓：悉邁楚高卓
δg=δh-tδs
這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0
反應自發
δg=0
平衡δg〉0
逆向自發
#急#吉布斯自由能中的f △g=-nfe
13樓：曉熊
△rgmθ = - nfeθ，
f 是法拉第常數，f = 96485.34 c/mol，
在化學計算過程中，取f = 96500 c/mol 就可以了
摩爾吉布斯自由能和標準摩爾吉布斯自由能的區別
標準摩爾吉布斯自由能，即標準摩爾生成自由能，與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下 一 特點不同 1 標準摩爾生成自由能 由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。2 摩爾吉布斯自由能 吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫...
吉布斯自由能變與標準吉布斯自由能變的區別
標準吉布斯自由能變指的是標況下的吉布斯自由能變，是吉布斯自由能變的一種情況，我不知道你問這個問題是不是你真正想問的問題，因為還有個標準摩爾生成吉布斯自由能，那就不一樣的大了 因為沒有說明溫度和壓力。注意 判斷反應進行方向和限度的依據只能是 rgm,而不能是 rgm rgm 的大小可以估計反映趨勢,但...
MG強襲自由能改燈嗎
mg強襲自由是可以改燈的，可以選擇加燈改造，但是不要自己貿然地進行加燈改造，可以先查閱一下資料再改吧，在各大 上也有關於mg強襲自由的改燈論壇，在b站或者小紅書上也有相關大神們的改燈 還有改燈的教程，先了解一下他們怎麼改燈的吧，學習一下他們怎麼改造的，然後再根據自己的想法進行改造，畢竟沒有了解就貿然...