1樓:
挺難說的。指的是一摩爾方程式的反應熱(不是每摩爾物質的反應熱)。具體指的就是按照方程式中給出的物質的量的反應物去反應。
理解時最好把每摩爾捨去。就以,方程式與相應反應熱總是同時乘以乙個數字,來理解吧
2樓:love漓小愛
1mol 反應物反應所變化的熱量是多少j
3樓:匿名使用者
考察物質放熱量多少的乙個單位。意思是一摩爾物質燃燒放出的熱量為多少。
熱化學反應方程式中的每摩爾反應方程什麼意思,如△h=92kj/mol,其中的「/mol」是什麼意思呢?
4樓:邵珠瓊
焓的單位
是kj,在熱化學方程式中焓變的單位就是kj/mol,就是因為如果沒有規定反應物的物質的量,去研究該過程的焓變是沒有意義的。這裡的每摩爾,就是指熱化學方程式中的化學計量數即為反應體系中每種物質的物質的量。所以我們描述熱化學方程式的含義時,說放熱或者吸熱多少k千焦的熱量,而不說是多少kj/mol。
5樓:匿名使用者
假設是2h2+o2==2h2o這個反應,那麼就是指2mol的氫氣和1mol的氧氣反應所吸收的熱量為92kj,如果反應變成4h2+2o2==4h2o,那麼△h=184kj/mol
6樓:匿名使用者
kj/mol,是說該物質1摩爾需要放出或吸收多少kj能量。
7樓:匿名使用者
每摩爾反應方程。。。若某物化學計量數是1對它就是1,是2對他就是2,以此類推。。。
高二化學有乙個概念「焓變」是什麼意思?它的單位是「kj/mol」 表示的卻不是1mol的吸放熱,不矛盾嗎?
8樓:匿名使用者
記得原來我也很糾結,後來在一本參考書還是教材註釋上看到解釋。舉個例子:
比如2h2+o2==2h2o △=-1000kj/mol(準確數值記不得,將就下啦)
那麼h2+1/2o2==h2o △=-500kj/mol,這時可看出兩個都沒錯,但是單位都是kj/mol,但乙個是1molh2,乙個是2molh2。好像有矛盾。實際那個單位kj/mol表示的是這個方程式的焓變數,與它反應物的摩爾量是無關的。
就是1mol該方程焓變是-1000kj/mol,而不是1mol反應物燃燒放熱1000kj,這樣講能懂嗎?
9樓:吳錦豪
第一種好理解,焓變在高中階段認為就是能量的變化,凡是狀態函式(至於現在的具體情況有關,與如何變化過來的過程無關的量,最好理解的就是海拔,你用它模擬焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量,焓變也是,末態(生成物)能量減初態(反應物)能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律,蓋斯說了,總變化的焓變等於各個變化焓變的和,而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值,乙個反應就是要拆散舊鍵,再形成新鍵兩步,拆開舊鍵,拆鍵是吸收能量,焓增大,所以帶正的,形成新鍵,放出能量焓減小,所以帶負的
10樓:誤秋風嫁春風
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
δh=δu+δ(pv)
在恆壓條件下,δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另乙個是熵變。
熵增焓減,反應自發;
熵減焓增,反應逆向自發;
熵增焓增,高溫反應自發;
熵減焓減,低溫反應自發。
有些東西我們是從現實中找不到很好的模擬物件的,很抽象的,需要理解,不要太較真兒呵呵
11樓:匿名使用者
這個是每摩爾化學反應的吸放熱。如2h2+o2=2h2o,kj/mol,即按化學方程式中的量(h2兩摩爾o2一摩爾)進行反映放出的或吸收的熱。這個摩僅僅不指每摩爾具體物質罷了。
12樓:faramita鳶尾
焓變是指發生反應時,所放出的能量或所吸收的能量(即熱量)。
不是指1mol物質,而是看做1mol方程式。
為什麼熱化學方程式的單位始終是kj/mol?
13樓:百度使用者
反應進度用ξ(希臘字母kesai)來表示,定義為:ξ=δn/ν
,單位為mol。ν(希臘字母niu)叫做化學計量數
,無量綱。即反應進度為某反應物的物質的量改變量與它的化學計量數之比。化學計量數與您所謂的「方程式前面的係數」的關係是:化學計量數的絕對值與係數相同,反應物取負號,生成物取正號。
另乙個高中的比較模糊的地方是沒有明確區分反應熱和摩爾反應熱、反應焓變和摩爾反應焓變。
反應熱和反應焓變的單位確實是j或kj,而摩爾反應熱和摩爾反應焓變
的單位應該是kj/mol。它們的關係就像質量與摩爾質量、體積與摩爾體積的關係一樣。而熱化學方程式中給出的
摩爾反應焓變
,規範的寫法應該是δrhm(其中r、m應為下標),它們四個分別表示「變」、「反應」、「焓」、「摩爾」,
單位kj/mol中的「mol」不是對應某乙個反應物或生成物的物質的量,而是對應反應進度
。而反應焓變是寫作δrh的,它們的關係是δrh=δrhm×ξ。高中教材將摩爾反應焓變寫為δh是不科學的。在
等溫等壓且無非體積功
的情況下,反應熱與反應焓變是相等的。
比如,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) δrhm=-285.8kj/mol
當h2消耗2mol(o2消耗1mol、h2o生成2mol)時(δn應該用末狀態的n減去初狀態的n
,所以h2的δn=-2mol),ξ=-2mol/(-2)=1mol,反應焓變δrh=δrhm×ξ=-285.8kj/mol×1mol=-285.8kj。
用o2計算反應進度則為ξ=-1mol/(-1)=1mol,用h2o計算反應進度則為ξ=2mol/2=1mol,結果都是一樣的。
當h2消耗1mol時,ξ=-1mol/(-2)=0.5mol,反應焓變δrh=δrhm×ξ=-285.8kj/mol×0.5mol=-142.6kj。
如果熱化學方程式寫為:h2(g)+0.5o2(g)=h2o(l) δrhm=-142.6kj/mol
那麼當h2消耗2mol時,ξ=-2mol/(-1)=2mol,反應焓變δrh=δrhm×ξ=-142.6kj/mol×2mol=-285.8kj。
當h2消耗1mol時,ξ=-1mol/(-1)=1mol,反應焓變δrh=δrhm×ξ=-142.6kj/mol×1mol=-142.6kj。所以,
反應熱與化學方程式的寫法無關,
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熱化學方程式不用寫反應條件的.只需寫反應物 生成物及其狀態和反應焓變.熱化學方程式 thermochemical equation 是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。1 正確書...
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h與 s之間沒有必然關係。h大於零表示該反應吸熱，h小於零表示該反應放熱。s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則 s減小，反之則增大。某一反應若能發生，定量來看要求 h t s。h t...