1樓：快去學吧
熱化學方程式不用寫反應條件的.只需寫反應物、生成物及其狀態和反應焓變.
熱化學方程式(thermochemical equation)是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
2樓：北京燕園思達教育
（1） 正確書寫熱化學方程式： 熱化學方程式書寫注意事項：
① △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「空格符」隔開。若為放熱反應，△h為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。
②注意反應熱△h與測定條件（溫度.壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件絕大多數△h是在25℃.101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
③注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子 或原子數。因此化學計量數可以是整數.也可以是分數。
④注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。
熱化學方程式中不用↑和↓
⑤注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反
（2） 蓋斯定律的應用： 反應熱計算的常見型別及方法：
1. 單一反應的計算：根據熱化學方程式的資料列比例關係式。
2. 多步反應的計算：運用蓋斯定律將熱化學方程式（包括△h）進行加或減，得到新的熱化學方程式後，再列比例關係式。
3、熱化學方程式的計算
4. 計算反應熱的規範書寫：
（1）設未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。 （2）必須代資料，且資料後必須帶單位。 （3）熱化學方程式必須標明每種物質的聚集狀態。
（4）注意正負號：放熱反應的△h必然為負，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正！
（5）△h為對應於某一特定反應的反應熱，而不是某種物質的反應熱，因此不能在△h後用下標或加括號代表某種物質的反應熱！
（6）不能出現「3molc2h2的燃燒熱」類似的表述！
（7）熱化學方程式的加減用數字代表即可，不需要寫出中間方程式。
下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（ ） a．熱化學方程式未註明溫度和壓強時，δ h 表示標準狀
3樓：純潔小歪
b試題分析：a不正確，應該是常溫常壓下的反應熱；反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關係，只與反應物和生成物能量的相對大小有關係，c和d不正確，答案選b。
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關係的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量係數可以是整數，也可以是分數。②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量係數不同，故反應熱亦不同。
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。
為什麼熱化學方程式的單位始終是KJ
反應進度用 希臘字母kesai 來表示，定義為 n 單位為mol。希臘字母niu 叫做化學計量數 無量綱。即反應進度為某反應物的物質的量改變量與它的化學計量數之比。化學計量數與您所謂的 方程式前面的係數 的關係是 化學計量數的絕對值與係數相同，反應物取負號，生成物取正號。另乙個高中的比較模糊的地方是...
熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數表示什麼
表示要發生該反應這些物質所需要的比例，可以簡單地理解為一種比例關係！熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量,這句話什麼意思 熱化學方程式後面要求寫放熱吸熱,由於放熱吸熱與反應物質的量有關,而這裡的熱指的是按一摩爾反應方程式反應產生的.是從巨集觀考慮的 比如 aa bb cc q k...
熱化學方程式怎麼自發反應H與S之間有什麼關係
h與 s之間沒有必然關係。h大於零表示該反應吸熱，h小於零表示該反應放熱。s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則 s減小，反之則增大。某一反應若能發生，定量來看要求 h t s。h t...