1樓：匿名使用者
1，首先說一下ph值，對於水基材質的防鏽產品來講，ph比較專重要，因為不屬同金屬有著不同的鈍化ph區間，對於鋼鐵來講，9-10是最理想的鈍化環境，如果低了，防鏽效果不明顯，酸性甚至會腐蝕，如果高了，又可能引起部分鋼鐵表面的變暗。而對於有色金屬來講，鹼性的ph又是腐蝕因素，一般需要保持在6.5-8之間，才能避免腐蝕的產生。
2，粘度問題，對於普通防鏽液是水作為溶劑，所以一般不需要測粘度，但有些防鏽液為了增強金屬表面防鏽液的成膜，會新增增稠劑，個人覺得沒有必要，這樣會影響成膜外觀，會影響塗裝塗油等後續工序，但如果你採購了這樣的產品，他們是會要求做這個監測的。
緩衝液的ph怎麼調？能加強酸或強鹼嗎？
2樓：就醬挺好
能加強酸或強鹼。
取少量校正液潤洗小量杯，加入適量校正液（液面高度沒過電極的感應探頭即可），按照電子ph測試筆使用說明書進行校正。
由於校正液是高精密的液體，是電子ph測試筆精確度的保障，因此用過的校正液不能再倒回瓶中，以免影響校正液精度，帶入細菌等，造成校正液無法繼續使用。
3樓：左手半夏
不能，為了配製一定ph的緩衝溶液，首先選定乙個弱酸，它的pkaφ盡可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。
擴充套件資料
緩衝容量的大小與緩衝溶液的總濃度和緩衝比有關。
任何緩衝溶液的緩衝能力都是有一定限度的。如果加入的強酸和強鹼超過某一定量時 ，緩衝溶液的p h 將發生較大的變化，從而失去緩衝能力。
對於同一緩衝系 ，當緩衝比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩衝比變化越小，緩衝容最越大，緩衝能力就越強；反之，總濃度越小，緩衝容量越小 ，緩衝能力就越弱。
4樓：手機使用者
1、不可以。加鹽酸或氫氧化鉀只會削弱緩衝能力。
2、可以，要調低ph可以加大檸檬酸濃度。
3、1和2雖然都可以使得ph變化。但是前者是消耗緩衝溶液成分為代價，會削弱緩衝能力；後者是調節緩衝液成分達到目的，不會削弱緩衝能力。
4、按說，配製為8的緩衝液應該採用磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉為好（磷酸鹽是生物化學研究中使用最廣泛的一種緩衝劑，由於它們是二級解離，有二個pka值，所以用它們配製的緩衝液，ph範圍最寬：
nah2po4： pka1＝2.12， pka2＝7.
21na2hpo4： pka1＝7.21， pka2＝12.
32配酸性緩衝液： 用 nah2po4，ph＝1～4，配中性緩衝液： 用混合的兩種磷酸鹽，ph＝6～8，配鹼性緩衝液：
用 na2hpo4，ph＝10～12。 ）配好以後應該是稀釋10倍ph變化不超過0.1.
你的問題很可能出在濃度和溶解上，具體的沒看到實際情況說不准。
5樓：匿名使用者
緩衝溶液絕對不可以加強酸或強鹼，因為緩衝溶液原理是利用弱酸和酸式鹽的不完全電離，加強酸強鹼時會嚴重破壞電離平衡。
調ph時，大了加相應的酸，小了加相應的酸式鹽。
最後乙個問題與你的溶液的濃度有關係，加水之後ph變大或變小都有可能，要經過計算才能知道，一般來說，越稀的溶液，加水後ph越可能向中性變化，反之越濃的則越可能遠離中性變化。
6樓：吉人∝天象
1.不能
2.可以，應該加磷酸氫二鈉
3.加了強酸鹼會影響緩衝效果
4.不可能，實驗錯誤。不可能的。
7樓：沒事建個破號
1不能2能
3強酸強鹼不能起到緩衝作用，而且加入強酸強鹼很容易過量影像ph
4是向有利於反應進行的方向移動，簡單的說如果反應中產生的氫氧根離子的量與加入水的量之比較原來的大，那麼自然ph增加
8樓：夜之潮
1不能2能
3有，強的一定會電離，弱的會留下一些，比較穩定（所以叫緩衝）
4可能，稀了，電離更厲害了
9樓：匿名使用者
鹼了用硼酸 檸檬酸
酸了用氨水
這是條緩衝液的經驗規律
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