1樓：手機使用者
a．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，則溶液中c（oh-）=c（h+），根據電荷守恆c（h+）+2c（so4
2-）=c（oh-）+c（nh4
+）可知：2c（so4
2-）=c（nh4
+），即c（so4
2-）＜c（nh4
+），故a錯誤；
b．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a+1，設電離度分別為x、y，則x×c1=10y×c2；由於醋酸濃度越大，電離程度越小，即x＜y，則c1=y
x10c2＞10c2，故b錯誤；
c．醋酸為弱酸，ph=1的醋酸溶液醋酸的濃度大於0.1mol/l，而ph=13的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/l，兩溶液混合後醋酸過量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故c正確；
d.0.1mol?l-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡性質逆向移動，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中c(oh?)
c(nh
?ho)
減小，故d錯誤；
故選c．
下列敘述正確的是（ ）a．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，c（so42-）＞c（nh4+）b．兩種
2樓：之瑋9hz咫
a、當一水合氨與硫酸恰好反應時，反應後生成了硫酸銨，溶液顯示酸性，所以當溶液的ph=7時，c（oh-）=c（h+），則加入的氨水應該過量，溶液中一定滿足：c（nh4
+）=2c（so4
2-），故a錯誤；
b、對於ph分別為a和a+1強酸，則其物質的量濃度滿足則c1=10c2，而醋酸為弱電解質，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，ph的別為a和a+1，則c1＞10c2，故b錯誤；
c、向0.1mol?l-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c（oh-）/c（nh3?
h2o）減小，故c錯誤；
d、ph=11的naoh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l；醋酸為弱電解質，ph=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大於0.001mol/l，所以兩溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是（ ）a．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph=7時，c（so42-）=c（nh4+）b．ph=3的
3樓：蘇荷
a、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，溶液中存在電荷守恆，c（版nh4
+）+c（權h+）=c（oh-）+2c（so42-）；當溶液的ph=7時，c（h+）=c（oh-），得到c（nh4+）=2c（so4
2-）；故a錯誤；
b、醋酸是弱酸存在電離平衡，ph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後ph＜4；故b錯誤；
c、ph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合，促進了弱酸的電離，溶液呈酸性，故c正確；
d、氨水是弱電解質溶液存在電離平衡，加入硫酸銨會抑制電離平衡，向0.1mol?l-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(oh?)
c(nh
?ho)
減小，故d錯誤；
故選c．
下列說法中正確的是,下列敘述中，正確的一條是？
a 作用在物體上的合外力越大，物體動量的變化就越快。答 f ma 動量的變化率 合外力越大,直接決定加速度越大,也能直接決定動量的變化率越大.變化的快 變化率大，動量的變化率大 物體受到的合外力大。這句話沒有任何錯誤。建議樓主問一問你們的出題老師，問他 f dp dt,或 f p t 是什麼意思？這...
13下列敘述中，正確的選項是,下列描述中正確的是。選項
13下列敘述中，正確的選項是 d a 用高階語言編寫的程式稱為源程式 錯b 計算機直接識別並執行的是組合語言編寫的程式 錯 機器語言c 機器語言編寫的程式需編譯和鏈結後才能執行 錯，不要d 機器語言編寫的程式具有良好的可移植性，對 a 用高階語言編寫的程式稱為源程式 用高階語言編寫的程式稱為高階語言...
對於建構函式，下列敘述不正確的是
b 解釋 void更想一種mark，告訴編譯器我目前沒有返回值，但這是可選的，將來未必沒有，但建構函式從概念上來說將肯定沒有返回值，於是通過某種特殊的設計將其變為不帶任何返回參型 包括void 的函式。a，呼叫物件方法，用物件的名，不是用類名 bac 靜態方法最好是直接用類名呼叫，但是用物件去呼叫執...