1樓：匿名使用者
因為這些量會隨著物質的量的變化而發生相應的改變
與之對應的不隨物質的量的變化而發生改變的是強度性質
物理化學中,g,u,h,a,s所代表的含義
2樓：墨汁諾
g表示吉布斯自由能g=h-ts；a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts；s是混亂度的量度，s=∫δq／t；u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
a：亥姆霍茲自由能a=u-ts；g：吉布斯自由能g=h-ts；h：
焓h=u+pv；s：熵s=(積分)dbarq+s_0=[(積分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏導，中括號內為積分項)。相應公式可以根據pv=nrt等及實際情況變換出很多態別。
3樓：北歐與南非
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
物理化學 指出下列過程中△u，△h, △s, △a, △g何者為零。 110
4樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
熱力學中的u、h、g、s的定義與區別？物化怎麼學啊，什麼都不懂，混做一團了 5
5樓：一懷愁緒
u是指內能，h焓，g吉布斯自由能，s熵。這些概念其實都是人們為了方便而定義的概念式，尤其是後三個，只要搞清楚是怎麼定義的就ok了。
6樓：匿名使用者
思維模式類似於歐氏幾何，從幾條公理推出一系列的定理。
也可以稱作為熱力學，屬於現代物理的乙個分支，19世紀發展起來的。
7樓：鏑燈
行業不同無法幫助您，不好意思。
《物理化學》中，在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零？
8樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：
△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
9樓：rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變，δg為0。
恆溫過程，δu，δh為0。
真空自由膨脹，無外壓且絕熱，δu為0 ，δh為0。
求解答：物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義，謝謝！
10樓：暖冰你好
q：體系與外界的熱量交換；w：體系與外界的功；deltau：
熱力學能變化；deltas：熵變；deltaa：亥姆霍茲自由能變化；deltag：
吉布斯自由能變化。
在物理化學中，如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零？
11樓：枯藤老樹也芬芳
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。
s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv. u=0 p增大，v不便 h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.
12樓：匿名使用者
q的是熱量，必然是正的
w是做功，做負功是負，正功是正
h是變化的量，放熱是負，吸熱是正
13樓：匿名使用者
pv=nrt常量，推斷壓強p,體積v，溫度t三者之間的關係，
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