1樓：demon陌
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。而弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中可以水解，所以ph變化較小，保持了溶液的ph基本不變。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
2樓：匿名使用者
從溶液為什麼具有緩衝作用？因為緩衝溶液，他研發的時候，它具有緩衝的能力，它裡面新增了很多新增劑，所以在緩衝的時候它就起作用了
3樓：孟飛
常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成。當遇到酸時，鹽與酸反應結合成弱酸；當遇到鹼時，弱酸與鹼反應生成鹽，保持了溶液的ph基本不變。
4樓：匿名使用者
因為他的質量具備緩衝效果。
緩衝溶液的緩衝原理是什麼?
5樓：科學普及交流
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被a-離子消耗，所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各乙個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
6樓：匿名使用者
緩衝溶液
一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液
2、含有共軛酸鹼對的溶液
前者如naoh 後者如naac+hac
都可以抵禦少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
7樓：帥到出血
緩衝液1）緩衝溶液作用原理和ph值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各乙個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜於配製ph為3.76～5.
76的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製ph=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。
3）緩衝溶液的配製和應用
為了配製一定ph的緩衝溶液，首先選定乙個弱酸，它的pkaφ盡可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。
緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑑定mg2 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色mg（oh）2沉澱，所以反應的ph值需控制在一定範圍內，因此利用nh3·h2o和nh4cl組成的緩衝溶液，保持溶液的ph值條件下，進行上述反應。
表面活性劑
表面活性劑 su***ctant，su***ce activeagent
溶於液體後，具有使表面張力顯著降低作用的物質，稱為表面活性劑。由於其分子內存在著親水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定濃度（膠粒臨界濃度）以上時，則形成稱為膠粒的分子團。親水性、疏水性兩部分之比，是決定表面活性劑性質的重要因素，所以以此作為表示親水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（縮寫hlb）的數量夫系。
隨著水溶液中的解離狀況，分為陰離子、陽離子、兩性和非離子性等四種表面活性劑。表面活性劑具有洗滌劑等廣泛用途，但基於難溶於水的非極性物質的溶解作用，所以在活體膜的研究上佔有重要的地位。為了使膜蛋白穩定和易溶化的目的，所使用的主要為中性表面活性劑，而以tritonx -100為代表的triton系、tween系等各種hlb值不同的市售品都可以利用。
十二基硫酸鈉（sds）等陰離子表面活性劑和十六烷三甲胺等陽離子表面活性劑，一般均具有較強的溶化作用，但對蛋白質也有較強的變性作用。利用sds和蛋白質的複合體的聚丙烯醯胺凝膠電泳，被廣泛應用於測定蛋白質分子量的一種方法。
它是一類具有表面活性的化合物。溶於液體（特別是水）後，能顯著降低溶液的表面張力或介面張力，並能改進溶液的增溶、乳化、分散、滲透、潤濕、發泡和洗淨等能力。主要用於製作合成洗滌劑、乳化劑、破乳劑、滲透劑、發泡劑、消泡劑、潤濕劑、分散劑、浮選劑、柔軟劑、抗靜電劑、防水劑等助劑。
廣泛用於紡織、食品、醫藥、農藥、化妝品、建築、採礦等工業領域。表面活性劑具有共同的特點，即分子中同時存在親水基和親油基（又稱疏水基）。親水基通常是溶於水後容易電離的基團，如羧酸鹽、磺酸鹽、硫酸酯鹽等，以及在水中不電離的羥基或聚氧乙烯基。
親油基能與油類互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂組成的長碳鏈的烴基 ，可以是脂肪烴，也可以是芳香烴。親水基效能強，就溶解於水，反之，親油基效能強，就溶於油。表面活性劑溶於水後，能生成單分子膜和膠束，其分子在水中能自動定向吸附於水溶液-空氣的介面處 ，親水基伸向水溶液 ，親油基伸向空氣，分子通過介面吸附形成的單分子膜在介面處起著隔離作用 ，使空氣和水溶液的接觸面顯著減少，因此，水溶液的表面張力急劇下降。
表面活性劑通常按離子型別分為離子型（溶於水後電離成離子）、非離子型（溶於水不電離）。（1）非離子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）離子型，它又可分為陰離子型（如：
磺酸鹽、羧酸鹽等）、陽離子型（如各類胺鹽）、兩性型（如氨基酸）
什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
緩衝溶液 英文 buffer solution 是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。常用作緩衝溶液的酸類 由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸 檸檬酸 碳酸 醋酸 巴比妥酸 tri...
緩衝溶液的應用,緩衝溶液在醫學上的應用
是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統 重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統...
緩衝溶液的應用化學題目,分析化學，配置緩衝溶液的一道計算題，求詳解。
當往copy 某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，需要加入緩衝溶液調節溶液ph值，維持溶液ph值在某乙個範圍。在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度 分析化學，配置緩衝溶液的...