1樓：匿名使用者
第一題 就以ch3cooh和ch3coona為例 同離子效應：醋酸電離時生成醋酸根和氫離子，在醋酸溶液中加入了醋酸鈉，也就相當於加入了醋酸根離子，是醋酸的電離平衡左移。這就抑制了醋酸的電離，即同離子效應。
（這裡的同離子是指醋酸根離子）。 緩衝溶液：溶液中含有醋酸和醋酸鈉，當加入氫離子，溶液中的醋酸根離子會與之結合，當加入氫氧根離子，醋酸會與之反應，這就使溶液ph比較穩定。
第二題 將水解反應的離子方程式寫出來，加入生成物則會抑制水解，加入與生成物反應的物質就會促進水解。另外，公升高溫度、降低濃度 會促進水解，反之 就會抑制水解。
同離子效應與緩衝溶液的原理有何異同?
2樓：龍三遊戲
1，緩衝溶液是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。
2，同離子效應：由於加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。
3，緩衝溶液是同離子效應中的一種特殊情況，因為作為緩衝溶液有個緩衝範圍，並且加入的是鹽的離子：比如 c（弱酸）/c（弱酸鹽）或者 c（弱鹼）/c（弱鹼鹽）的比值在1/10和10/1之間,否則就起不到緩衝作用了。
4，而對於同離子效應來說，只要加入相同的離子，就會對弱電解質的平衡產生影響，不會對濃度有什麼要求，並且相同的離子除了鹽以外，也可以是h+ 或oh-等參與平衡的其他離子。
一，緩衝溶液常見組成：
1，常見的緩衝體系有：
（1）弱酸和它的鹽（如hac---naac）
（2）弱鹼和它的鹽（nh3·h2o---nh4cl）
（3）多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4——na2hpo4）的水溶液組成。
2，而生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑。
（1）硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。
（2）檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
（3）磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑制劑或甚至是乙個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。
（4）三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點是溫度效應。
這點往往被忽視，在室溫ph是7.8的tris緩衝液，4℃時是8.4，37℃時是7.
4，因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在ph7.5以下，其緩衝能力極為不理想。
二，同離子效應原理：
1，降低原理
（1）在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
（2）例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由於醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成鈉離子和醋酸離子，溶液中醋酸離子濃度增大，大量的醋酸離子同氫離子結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動。因此, 醋酸的電離度減小，溶液中氫離子濃度降低。
2，溶解度降低
（1）在沉澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致沉澱增多。
（2）對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沉澱是一種動態平衡，所以溶液中有關離子濃度的乘積是乙個常數——溶度積。例如[a][b]=ksp=常數c，假定原來單純的ab的飽和溶液中，a=b；加了含有a或者b的可溶性鹽後，b大大增加，常數c不變，因為a=ksp / b，所以a大大降低，它無處可去，只有沉澱。
3樓：輸電線路資料檔案標準
緩衝溶液是同離子效應中的一種特殊情況,因為作為緩衝溶液有個緩衝範圍,並且加入的是鹽的離子：
比如 c（弱酸）/c（弱酸鹽）或者 c（弱鹼）/c（弱鹼鹽）的比值在1/10和10/1之間,否則就起不到緩衝作用了.
而對於同離子效應來說,只要加入相同的離子,就會對弱電解質的平衡產生影響,不會對濃度有什麼要求,並且相同的離子除了鹽以外,也可以是h+ 或oh-等參與平衡的其他離子.
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理
4樓：潤楠廣告工作室
（2）緩衝溶液ph的計算
緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b-組成的酸性緩衝溶液，
c(h+)/c = k ph=pk —lgb和bh＋組成的鹼性緩衝溶液
c(oh-)/c = k poh=pk —lg可見，緩衝溶液的ph值取決於pk (或pk )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(hb)/c(b-)=1，即ph=pk 或poh= pk 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為ph＝pk ±1或poh= pk ±1，緩衝溶液的ph值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定ph值的緩衝溶液時，應根據ph≈pk 或poh≈pk 的原則選擇合適的緩衝對。
5樓：費悠雅車姣
有酸鹼緩衝作用的溶液一般是多元弱酸鹽的溶液比如碳酸氫鈉和碳酸鈉
、磷酸一氫鈉和磷酸鈉、氨基酸……等等
像溶液中加入酸時，溶液會吸收氫離子形成酸式鹽（比如碳酸鈉生成碳酸氫鈉），加入鹼時，酸式鹽會和氫氧根中和（碳酸氫鈉生成碳酸鈉），避免了溶液中有大量氫氧根或者氫離子存在
這樣便有了相對穩定的ph環境
緩衝溶液還有離子緩衝溶液等許多態別,不只是酸鹼緩衝
緩衝溶液的緩衝原理是什麼?
6樓：科學普及交流
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被a-離子消耗，所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。
關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各乙個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
7樓：匿名使用者
緩衝溶液
一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液
2、含有共軛酸鹼對的溶液
前者如naoh 後者如naac+hac
都可以抵禦少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph計測量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph變為4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph變為4.91
碘化鉀和碘單質反應是不是同離子效應
不是 同離子效應是使溶質溶解度降低,而碘化鉀能增大碘的溶解度 往裡面加溴水,置換出碘單質,後用澱粉試紙測試有沒有碘離子,若變藍色,說明存在 碘單質和碘化鉀反正達平衡後是什麼現象?因為i2單質難溶於水,為了增大它溶解的量,加入ki,i 在溶液中和i2結合成i3 增大溶解度因為i2單質難溶於水,為了增大...