1樓：匿名使用者
根據阿倫尼烏斯方程：(計算化學反應速率)lnk=lnk0-ea/rt可見ea活化能越高反應常數k越小。活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。
活化能越大，反應速率應當越小。
一定溫度下，活化能小的化學反應，比活化能大的化學反應速率快嗎？
2樓：匿名使用者
活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應越慢。
活化分子的定義：在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一。
活化能和反應熱的區別與聯絡
3樓：使用者
(c) 為使反應得以進行，外界必需提供的最低能量叫反應的活化能；反應熱是反應過程（從始態至終態）的熱效應（放出或吸收的熱量）。
活化能是決定化學反應速率的內因。活化能越大，化學反應速率越小；活化能越小，化學反應速率越大。正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾生成熱。
當e正＞e逆時，＞0反應吸熱，反之反應放熱。
活化能高低對反應有什麼影響
4樓：魁砸愛學習
活化能指反應物從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，所以所需活化能越高，所需滿足的反應條件就越高，所以反應就沒有那麼活躍，相反，就比較好進行了，比如，很簡單乙個例子，乙個反應發生活化能要2，結果只給了1，就無法發生，給了3呢，就很容易發生，說到底，就是為反應反生提供乙個捷徑，一般指生物體內，參與酶的化學反應，因為能降低活化能的基本都是酶。。。
解釋完畢。
5樓：令靈秋
活化能高，反應進行的較慢，使用催化劑降低了活化能，使反應加快。
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速率的影
6樓：網友
因為阿倫紐烏斯方程呀，溫度對化學反應的影響是e的負倒數。
用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
7樓：教授王
活化分子數 = 分子總數 x 活化分子%
活化分子數多，反應速度就會快。
濃度增大，就是分子總數增加；
溫度公升高，分子的能量增加，活化分子%增加了；
使用催化劑，就是降低了達到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...
化學反應的活化能在什麼情況下會發生改變
只有在使用催化劑的情況下，正催化劑降低反應活化能，負催化劑公升高反應活化能 其它方法都不能 催化劑只能改變bai 反應的快慢。du在化學反應中活化能是zhi屬於反應物質的性dao質，而催化劑版 正是因為改權變了其活化能才使得反應加快或減少！另外，溫度也可以改變分子的活化能 分子熱運動現象使得分子自身...
活化能越大反應放出的熱量越多是嗎
化能的定義 所以化學反應的活化能越大，分子的能量並不完全相同。發生有效碰撞的一定是活化分子。活化分子的定義 不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應 活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差 活化能越大。在相同溫度下，活化分子所佔的百分數就越小，有些分子的能量高於分子的平均能量 只有那些...