1樓：網友
na2s電離，na2s = 2na+ +s^2-
由於na2s有一定的濃度，所以，na+和s^2-還是主要的，且na+ >s^2-
s^2-水解，分兩步。
s^2- +h2o <=hs^- oh^-
hs^- h2o <=h2s + oh^-
水解的程度較弱，且第二步更弱，因此拿掘陸，na+ >s^2- >hs^- h2s
oh-來自兩步的水解，而hs^-只來自第一步水解，所以，na+ >s^2- >oh^- hs^- h2s
溶液顯鹼性，即，oh- >h+
說明h+ <10^-7
所以，h+濃度是最小的。
na+ >s^2- >oh^- hs^- h2s > h+
若要準確知道各個微粒的濃度，需要通過兩步平衡常數進行計算，只是在高中階段這些不要求，也僅需要做估算。na2s俗稱臭鹼，其鹼性非常強，比na2co3還強，這個你可以查高中的化學反應原理那本書，其中應該會在弱電解質那一節中給出它們消頃的電離常數，h2s的電離常數比h2co3更小，所以其鹽的鹼性更強，所以其中的h+的濃度確實是極小的。散櫻。
2樓：愛的木木
我用弊神畝租森word給你了乙個瞎隱答案。
為什麼nas水解 氫離子濃度最小?請詳解 hs^-的濃度不也是很小麼hs^- 和h2s 為什麼不能
3樓：容騫賓谷蕊
na2s電離，na2s = 2na+ +s^2-
由於na2s有一定的濃度，所以，na+和s^2-還是主要的，且na+ >s^2-
s^2-水解，分兩步。
s^2- +h2o hs^- oh^-
hs^- h2o h2s + oh^-
水解的程度較弱，且第二步更弱，因此，na+ >s^2- >hs^- h2s
oh-來自兩步的水解，而hs^-只來自第一步水解，所以，na+ >s^2- >oh^- hs^- h2s
溶液顯鹼性，即，oh- >h+
說明h+ s^2- >oh^- hs^- h2s > h+
若要準確知道各個微粒的濃度，需銷判要通過虧判改兩步平衡常數進行計算，只是在高中階段這些不衝顫要求，也僅需要做估算。na2s俗稱臭鹼，其鹼性非常強，比na2co3還強，這個你可以查高中的化學反應原理那本書，其中應該會在弱電解質那一節中給出它們的電離常數，h2s的電離常數比h2co3更小，所以其鹽的鹼性更強，所以其中的h+的濃度確實是極小的。
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與c ch3cooh 的比值如何變化，為什麼？減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸...
鹽類水解時，增大其濃度，為什麼水解程度減小
假定在一定bai情況下，濃度du一定的弱酸鹽溶液已達到水解平zhi衡，平衡轉化率 dao為a，轉化數目專為b，現在增加其濃度，屬平衡時轉化數目為c，則c b，但現在的平衡轉化率d a，因為轉化數目雖然增加，但起增大幅度遠小於總數目的增加。換乙個角度考慮，若將這一問題反過來看，那就是溶液被稀釋後所謂的...
硫酸根為什麼不與氫離子結合生成硫酸？
這個取決於氫離子的量，h so hso 此時產生的是硫酸氫根離子，但如果再繼續加h 則反應繼續發生 h hso hso 了，此時產生的就是硫酸，所以如果是h 多的情況下，是可以產生硫酸的。另外，樓主應該明白硫酸作為一種溶液，裡面是含有h 和so 的，這時候我們就可以叫做硫酸，也就是，如果你遇到的溶液...