高中三大氧化性離子和四大還原性離子是哪幾個?

2025-06-10 07:39:00 字數 3910 閱讀 1683

1樓:萬欣嘉蓋抒

高中階段悶者的氧化性離子:mno4-、clo-,no3-(酸性)還原性離子:s2-

i-,fe2+

以上,襪罩棚需要牢記。

so32-這個既告則有氧化性又有還原性。

2樓:網友

高中階段的氧化性離子:mno4-、clo-,no3-(酸性)還原性離子:s2- ,i-,fe2+

以上,需要牢記。

so32- 這個既有氧化性又有還原性。

3樓:網友

氧化性離子,高錳酸根,次氯酸根,硝酸根離子。

4樓:紫菱夢菲

三價鐵離子 高錳酸根 重鉻酸根。

5樓:網友

氧化性離子,高錳酸根,次氯酸根,硝酸根離子。

還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強,物質本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越弱。

氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化性。

氧元素與什麼元素形成的離子化合物還原性很強

6樓:

摘要。一般的,金屬的還原性比非金屬強。

氧化性非金屬要比金屬強,從左到右同一週期:金屬性減弱,非金屬性增強。

從上到下同一主族:金屬性增強,非金屬減弱。

也即:元素週期表中,越往左,越向下的元素還原性越強,就目前而應該是第一主族的:li、nak

rb、csfr中的fr還原性最強。

元素週期表中,越往右,越向上的元素氧化性越強,所以應該是鹵族元素中的f2

2.對於化合物而言,同一元素的形成的化合物化合價越高,氧化性越強。

如:常見的氧化性酸中:濃h2so4、濃hno3、hclo4(高氯酸)、ch3coooh(過氧乙酸)都有很強氧化性,除此之外無機酸中,氧化性最強應該是王水(濃hcl與濃硝酸按1:

3體積比混合)。王水幾乎可以溶解所有的金屬,就是它的強氧化性。

還原性的較強化合物:nabh4

lialh4,特別是lialh4(氫化鋰鋁)還原性較強,絕大多數的有機物都能被還原。

說明一點,物質包括單質,化合物。單質不等同於元素。

氧元素與什麼元素形成的離子化合物還原性很強。

一般的,金屬的還原性比非金屬強氧化性非金屬要比金屬強,從左到右同一週期:金屬性減弱寬慶,非金屬性增強從上到下同一主族:金屬性增強,非金屬減弱。

也即:元素週期表中,越往左,越向下的元素還原性越強,就目前而應該是第一主族的:li、na、k、rb、cs、fr中的fr還原性最強。

元素週期表中,越往右,越向上的元素氧化性越強,所以應該是鹵族元素中的f22.對於化合物而言,同一元素的形成的化合物化合價越高,氧化性越強。如:

常見的氧化性酸中:濃h2so4、濃hno3、hclo4(高氯酸)、ch3coooh(過氧乙酸)都有很強氧化性,除此之外無機酸中,氧化性最強應該是王水(濃hcl與濃硝酸按1:3體積比咐灶混合)。

王水幾乎可以溶解所有的金屬,就是慎簡握它的強氧化性。還原性的較強化合物:nabh4,lialh4,特別是lialh4(氫化鋰鋁)還原性較強,絕大多數的有機物都能被還原。

說明一點,物質包括單質,化合物。單質不等同於元素。

謝謝怎麼才能更好的學好英語。

多看一些英語電影。

高中階段的氧化性、還原性離子

7樓:泥智純旅旭

還原性:亞鐵離子,亞銅離子,亞硫酸根離子,硫離子。

氧化性:三價鐵離子,mno4-,氫離子和no3-離子組合,過氧根離子。

教你判斷一下吧。這樣以後自己就能會了。

金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。

常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子,因此,它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質,是越強的氧化劑,具有越強的氧化性。由此可見,元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應,因此,元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時,也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。

例如,第三週期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是:

還原性:na>mg>al>si

氧化性:na+<mg2+<al3+<si4+

又如,第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是:

氧化性:f2>cl2>br2>i2

還原性:f-<cl-<br-<i-θ

其他週期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規律分別跟上述情況相類似。

8樓:逮依波權友

氧化劑:fe3+,h+,cu2+,mno4-,clo-,no3-(酸性),還原劑:fe2+,i-,s2-,(so3)2-,這些是具有明顯的氧化性或還原性的離子。

常見還原性離子。

fe2+,s2-,so3

2-,i-,br-,hs-(br-

fe3+,no3-(h+),mno4

2-,cl-,clo-,so4

2-,f-no3-(h+)氧化性很強,因為相當於硝酸高錳酸根離子(紫色)也很強,酸性高錳酸鉀是強氧化劑這些都比較常見。

9樓:諾音竹豫

零分就零分吧!

常見還原性離子。

fe2+,s2-,so3

2-,i-,br-,hs-(br-

fe3+,no3-(h+),mno4

2-,cl-,clo-,so4

2-,f-no3-(h+)氧化性很強,因為相當於硝酸高錳酸根離子(紫色)也很強,酸性高錳酸鉀是強氧化劑。

10樓:慕菀雪宸

氧化劑:

活潑的非金屬單質:o2、cl2、br2、i2、o3**金屬陽離子:fe3+、cu2+、ag+、sn4+**或較**含氧化合物:

mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、濃h2so4、kclo3、

hclo、ca(clo)2

其它:na2o2、h2o2、ko2、bao2還原劑:

活潑或較活潑金屬:k、ca、na、mg、al、zn、fe非金屬單質:c、h2

非金屬陰離子:s2-、i-、br-、cl-較低價化合物:co、so2、h2s、nh3、h2c2o4、no、n2h4

高中常見離子氧化性、還原性強弱的比較。

11樓:暴嘉淑以塵

氧化性:f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

還原性:f

12樓:之靜柏威蘿

氧化性和還原性的強弱,在我們不是常見的離子中時,需要用化學反應式來進行判斷,氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性,還原劑的還原性大於還原產物的還原性。比如進行比較fe

和二價鐵離子的還原性強弱,我們可以用fe+2個三價鐵離子==3個二價鐵離子。

其中鐵是還原劑,而二價鐵離子既是氧化產物,又是還原產物,根據還原劑的還原性大於還原產物的還原性我們可以得出fe大於二價鐵離子的還原性。還有就是同主族同週期的元素進行比較,我們可以用元素週期律來判斷,這只限於單一的離子,而不包括原子團。

中學範圍內 表現強氧化性 和還原性的離子 有哪些呢?

13樓:鄔珏厙曾琪

你好,中學範此遲圍不是很多的。常見如下:

強氧化性:高錳酸根離子,重鉻酸根離子,氯酸根離子等一般是酸性條件下氧化性更強,硝酸根離子只有酸性環境才能有強氧化性,另外鐵離子,銅離子,銀離子等不活潑的金屬離子也有較強的氧化性。

還原性:硫離子(硫氫根離子)山氏,亞硫逗扒散酸根離子(亞硫酸氫根離子),碘離子,亞鐵離子,溴離子,氯離子,硫代硫酸根離子等。

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