1樓：網友
x是鐵粉，d是稀硝酸。硝酸強氧化性酸派輪，一開始加的時候鐵粉少稀硝酸多，所以鐵粉全部轉化成三價鐵離子，y軸標的是二價鐵離子所以一開始是沒有的。繼續加，稀硝酸漸漸反應完全，溶液中剩餘三價鐵和過量的鐵粉繼續反應生成二價鐵離子，二價猜羨咐鐵離子增多。
然後根據那個鐵和稀硝穗純酸的反應方程式（就是那個配平38324的），4mol稀硝酸最多轉化鐵粉為二價鐵離子，於是在的地方平。
2樓：網友
fe + 4 h+ +no3-= fe3+ +no +2h2o1mol 4mol 1mol 1mol 1mol當h+消耗完全以頃物後，上述反應停止。
然後發生。fe + 2fe3+ =3 fe2+1mol
此時當鐵大於 1mol 時，就有fe2+生成。
當鐵等於 時，就有生成。
當鐵啟銀大於 時，由於鐵過量，因此仍然只有生成雀旁液，即最大值。
幾個高一化學問題
3樓：沙慧月
1.燃燒。
有燒焦羽毛味為蛋白質，有臭味為合成纖維。
2.插入濃硝酸（蛋白質的顏色反應，必修四）變為黃色為蛋白質。
2）c其以共價鍵和在一起，其他都以離子鍵和在一起（3）負極發生氧化反應，所以是甲烷反應，ch4 + 8e ==co2(4)a 稀硝酸在常溫下不與銀反應。
因為cl4是以共價鍵和在一起的，每個原子最外層都應滿足8各電子結構。
4樓：后街小黑羊
第乙個：灼燒 有燒焦羽毛氣味的是真蠶絲 或者 靠近濃硝酸 變黃的是真蠶絲。
第二個：c第三個：甲烷在原電池中失電子做負極由負四價變到正四價成co2ch4+10oh--8e-=co32-+7h2o第四個：a 常溫下銀不和硝酸反應。給分吧。
問乙個高一化學問題
5樓：網友
2co2 + 2na2o2 === na2co3 + o2
2mol 2mol由此可知，co2過量，用過氧化鈉計算氧氣的量。
剩餘co2的體積=，生成的氧氣的體積=，則混合氣體各co2、o2各佔2/3和1/3，這個氣體的平均摩爾質量=44x2/3+32x1/3=40g/mol
6樓：網友
2na2o2+2co2=2na2co3+o2標準狀況下是。
過氧化鈉是。
可以看出，二氧化碳是過量的。
所以生成氧氣，即公升。
氧氣，32g/mol）
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