1樓：網友
cu不和硫酸反應。
2al + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 3h2所以54gal參加反應，溶液質量減小 = 6gmg + h2so4 ==mgso4 + h2所以24gmg參加反應，溶液質量減小 = 2g設等質量的鎂和銅鋁合金的質量都是m
所以mg這一邊的天平質量減森謹小 = m/24 * 2 = m/12所以al的質量 = m/12 *54/6 = 3m/4所遲爛以cu的質量 = m-3m/4 = m/4所以合金中鋁和銅的質量碼春漏比 = 3:1
2樓：似曾相識
要考慮硫酸量的問題 ，若金屬過量，稀硫酸比完全反應掉，那生成的氫氣量肯定相等，這個金屬的量之比就無法確定了；
若稀硫酸過量廳攔，那麼金屬完全反應，則設鎂的質量為m g,生成相同質量氫氣需要的鋁為3/4m g,等質量的鎂和銅鋁合金拿銀，則消伏宴銅的質量為1/4m g，則銅與鋁的比為1：3
3樓：網友
鋁為x克，氫氣為：x/9克；
氫氣為x/9克，鎂為4x/3克；
銅為凱孫唯4x/3-x=x/3克。
結凱行果：盯培3：1
化學天平怎麼用?
4樓：戶如樂
1.要放置在水平的地方。遊碼要歸零。
2.調節平衡螺母(天平兩端的螺母)調節零點直至指標對準**刻度線。3.
左托盤放稱量物，右托盤放砝碼（左物右碼遊洞）.根據稱量物的性狀應放在玻璃器皿或潔淨的紙上，事先應在同一天平上稱得玻璃器皿或紙片的質量，然後稱襪答量待稱物質。4.
新增砝碼從估計稱量物的最大值加起，逐步減小。托盤天平只能稱準到克。加減砝碼並移動標尺上的遊碼，直至指標再次對準**刻度線。
5.過冷過熱的物體不可放在天平上稱量。應先在乾燥器內放置至室溫後再稱。
6.物體的質量 =砝碼重量+遊碼所顯示的度數 7.取用砝碼必須用鑷子，取下的砝碼應放在砝碼盒中，稱量完畢，應把遊碼移回零點。
8.稱量乾燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然後把藥品放在紙上稱量。9.
易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）裡稱量。10.
砝碼若生鏽，測量結果偏大；砝碼若磨損，測量結果偏小。使用注意：1.
事先把遊碼移至0刻度線，並調節平衡螺母，使天告磨慧平左右平衡。2.右放砝碼，左放物體。
3.砝碼不能用手拿，要用鑷子夾取。在使用天平時遊碼也不能用手移動。
4.過冷過熱的物體不可放在天平上稱量。應先在乾燥器內放置至室溫後再稱。
5.加砝碼應該從大到小，可以節省時間。6.
在稱量過程中，不可再碰平衡螺母。
化學天平題
5樓：居霞裘碧
該題可這樣分步理解：
溶質質量分數和體積都相等的稀硫酸，即硫酸質量相等。
質量相等的硫酸分別與足量鋅和鋁反應時，消耗鋅的質量遠大於鋁的，硫酸全都反應完，所以產生的氫氣相等。
則質量相等的鋅和鋁分別與足量硫酸反應時，鋅消耗的硫酸質量遠小於鋁消耗的硫酸質量的，結合②知鋁氫氣產生的較多。
質量相等的硫酸分別兆搏與質量相等的鋅和鋁，充分反應，說明每乙個杯子裡最多剩一種物質。
鋁有剩餘，則說明族嫌祥硫酸全都反應完，鋅沒有剩餘，h2so4是否反應完畢不清楚，但可知鋅消耗的硫酸最多就等於鋁消耗的，h2的質量是又消耗的h2so4決定的，所以放鋅杯子產生h2的質量就小於等於放鋁杯子產者配生h2的質量（左：鋅，右：鋁），即bc錯，a正確。
6樓：賁文玉世賦
相同質量的硫燃腔模酸，皮緩和鋅鋁產生h2,鋁有剩餘，說明硫酸全都反應完畢，zn沒有剩餘，說明zn
反應完畢，h2so4是否反應完畢不知道，h2是因為h2so4中h2決定的，所以反應的h2可能al的那杯子產生的多，至少一圓鏈樣，所以b不正確，同樣道理，既然h2不一樣多，那麼c就是錯誤的。
化學關於天平問題
7樓：伯卓
答案選c。計算可得：鹽酸物質的量等於。
當左邊放入碳酸鈣時，列出化學反應方程式可知：左燒杯增加的質量為克。同理，可計算出右燒杯增加質量為克。
所以要想使天平平衡應在右盤放克重物或將砝碼右移克。所以選c
8樓：司康健
這題的關鍵在兩邊均恰好完全反應。
兩邊有等質量等質量分數的鹽酸，其中m（hcl）=100×
接下來需要寫相關的化學反應方程式。
caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
x yx=10g，y=，則左盤增重為m=
mg + 2hcl === mgcl2 + h2↑
z wz=，w=，則右邊增重m=
有上述分析的值左邊比右邊多增重，故，正確答案為c
9樓：星珈藍慕
加入caco3,co2! 差額 100-44=66加入mg,h2 差額，24-2=22
在鹽酸都不過量時，只需要加入三倍於前者重量的mg,(注意以後考試的拓展題目，開開你的天眼)
如果都恰好反應，那麼就要根據鹽酸來算。
加入caco3,co2! 差額 100-44=66 cacl2---cao+co2---2hcl---
加入mg,h2 差額，24-2=22 mgcl2---mg+h2---2hcl
差額自然是。
注意如果加入超量的粉末而且差額是也可以平衡。
幾道化學天平的題，求過程。
10樓：網友
1.等質量，且鹽酸足量，則fe、zn完全反應，生成m（氯化鋅）＞m（氯化亞鐵）；
2.極限法（都生成氫氣）：假定鹽酸為零，金屬足量，而金屬質量相等，故：不偏移；
3.一二結合，根據相對量的多少，可能情況即為：a、c；
仍然符合『極限法』（都生成二氧化碳），a：鹽酸過量，純鹼與石灰石完全反應掉，生成m（氯化鈉）＞m（氯化鈣）；
5.不用「極限法」，因為氧化鐵與鹽酸生成了水，和上題中鋅與鹽酸生成氫氣不同！
這樣，氧化鐵與鹽酸反應後，左燒杯質量不變，而右燒杯因氫氣逸出而質量減少，故：a；
6.差量法（列方程；）
7.差量法（計算。）
化學的天平問題
11樓：唐衛公
燒杯中鹽酸的質量： 50* = g
a. 鎂銅質量相等， 但鎂反應放出氫氣，不平衡。
b. 硝酸銀一側質量 50+4 = 54 g
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2(g) +h2o
xhcl 可以與10g caco3 反應， hcl 過量， 反應放出co2: x = 44* =
caco3一側質量： 50 + = g, 不平衡。
c. 氧化鎂一側質量： 50+4 = 54 g
mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2(g) +h2o
yhcl 可以與 mgco3 反應， 放出co2: y = = g
mgco3一側質量： 50 + = 54 g
平衡d. 1mol鋅鐵反應均放出1mol氫氣，二者摩爾質量不同， 18g鋅鐵的物質的量不同，放出的氫氣質量也不同， 不平衡。
12樓：網友
c，d天平要平衡，兩邊質量相等，則。
可以排除aa一邊有氣冒出一邊沒有。
先看b加入4g硝酸銀的，質量增加了4g
加入碳酸鈣的，caco3---co2
鹽酸也沒有反應完。
質量增加=兩邊不一樣。
看c加4g氧化鎂的增加4g
mgco3+2hcl---co2
84 73 44質量增加=
兩邊平衡。再看dzn+2hcl---h2
fe+2hcl---h2
金屬過量，鹽酸一樣，氫氣一樣。
所以兩邊一樣。
所以選c，d
13樓：網友
今天上來才看到，估計你已經很清楚了。
化學天平問題
14樓：甜甜是真名
設加稀鹽酸質量a
na2co3+2hcl=2nacl+co2加入hcl為 10%a/ mol 產生co2為10%a/73 mol 即 10%a/73x44g=
質量增加為 （因為左邊沒有質量減少）
解得a=73g
15樓：
解答秘訣：加入的鹽酸減去生成的co2 ，這個質量等於 就可以了。
初中化學 天平題有關做法
16樓：網友
天平題都與質量有關，注意左右質量的變化引起指標偏轉問題：如：
1、物質發生化學變化的前後，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行**：
1）提出假設：物質發生化學變化前後總質量不變。
2）設計並進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖a所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖b所示，他們在反應前後都進行了規範的操作，準確的稱量和細緻的觀察。
寫出a、b兩個實驗發生反應的化學方程式：
丙進行了圖c所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，並使玻璃保持水平。然後，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘。停止加熱後冷卻，他觀察到的現象是 ，
3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。
4）你認為 的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是： 。
5）導致其他實驗結論錯誤的原因是 ， 因此，如果 的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。
2、托盤天平調零後，在左盤襯紙上 置氧化銅粉末，右盤襯紙上置1個5g砝碼，遊碼標尺示數如下，此時天平平衡。則被稱量的氧化銅質量為。
a． b． c． d．
1、（2）①bacl2＋na2so4＝baso4↓＋2nacl
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
a端上銅絲變黑 ④玻璃棒a端下沉。
4）⑤甲 ⑥在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
5）⑦b實驗反應後生成的氣體逸散到空氣中去了。
c實驗a端銅絲增加了氧元素的質量。
有氣體參與反應或者生成物中有氣體2、b
17樓：網友
反應中有氣體生成 且裝置不是密閉的 反應前後天平不平衡。
若是有沉澱 水等生成 反應前後天平仍平衡。
但是不管天平是否平衡 所有的化學反應都遵循質量守恆定律。
18樓：苜蓿草
- -您老還能問得再詳細點嗎？你這樣連個題目都沒有，叫別人怎麼講，不僅我講得累，你聽也是聽不懂的，你既然問了這個問題就說明了你化學不紮實，要不你還是別問了，買本書看看做做吧，要不去上補習班也可以呀。
2道初中化學題，幾道關於初中化學題。
一，滴加後有沉澱的是純鹼。二，將純鹼滴加在另兩溶液中，有沉澱的是氯化鈣，剩下的是氯化納。h2oco2 h2co3 1 選硝酸銀 先分別取待測液，加硝酸銀，不產生沉澱的是純鹼，再將純鹼分別加入其餘兩種中，產生沉澱的是氯化鈣。2 1 cu 在氧氣中加熱 cuo 經氫氣或co還原可得cu 2 cao ca...
這個化學題怎麼做,化學題怎麼做？
解 設赤礦鐵中fe2o3的質量 為x,設生成的fecl3的質量為y fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o160219 225x 5g 10 yx 0.37g y 0.51g 赤礦鐵中fe2o3的含量 0.37 10 100 3.7 反應後溶液是質量分數 0.51g 0.37g 5g 100 ...
化學題初中的
選ad，a 根據質量守恆，x消耗4g，y生成2g，z生成14g，所以，q消耗12g。因為q原有21g，所以剩餘9g。b 反應生成的應該是14gz c y與q改變的質量之比應該是2 12 1 6 d x反應的質量為4g，q反應的質量為12。因為x的式量為n，q的式量為2n。所以每有4個x參加反映，就會...