1樓：光公升堅盼易
cu不可以跟。
稀硫酸。反應。
但在加熱的條件下可以和。
濃硫酸。反應。
cu+2h2so4（濃)==加熱==
cuso4so2
氣體）+2h2o
因為稀硫酸主要具有酸性，汪悄銅耐酸，所以不行。
而濃硫酸具有強。
氧化性。銅具有。
還原性。可以發生。
氧化還原反應。
cu和。稀硝酸。
濃硝酸。都能反應。
也空銷是因為硝酸具有很強的氧化性。
cu+4hno3
濃）==cu(no3)2+2no2（氣體)+2h2o3cu+8hno3
稀）鬥陵遊==cu(no3)2+2no（氣體)+4h2o
2樓：帖誠鄢韞玉
稀硫酸和稀硝酸不反應，加在一起變成混酸，換個名字而已。
二氧化碳和水就變成碳酸，遇到氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，就無法乾燥二氧化碳了兆握。
稀硝酸跟鹽酸不反應，檢驗鹽酸的是硝酸銀溶液，氯化銀為沉澱，鹵化銀都很穩定，在硝酸溶液中也不溶解，硝酸我記得是用來防止其他離子的幹族桐慶擾，像碳酸根，碳酸銀就溶輪渣於硝酸。至於硝酸和硫酸，稀的是不反應的，濃的就不知道了。
cu和稀硝酸反應是什麼?
3樓：網友
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，cu+4hno3= cu(no3)2+2no2↑+2 h2o，cu + 4 h++2no3-=cu2++2 no2↑ +2h2o，硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮，3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
所屬的危險符號是o（oxidizing agent 氧化劑）與c（corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二（n2o5）。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。
人類活動也產生氮氧化物，全世界人為汙染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮迴圈的一環。
cu和濃硝酸反應的化學方程式是什麼？
4樓：愛教育愛學習
cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o(濃硝酸）。銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
銅延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損其機械效能。
二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的**，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。
5樓：小小文在隔壁村
cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2h2o+2no2↑ 3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+4h2o+2no↑
這是cu和濃硝酸的反應方程式，如果濃硝酸與銅反應之後變稀了就不發生這個反應了，將發生銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 。
也就是說你要想保證一直能進行銅與濃硝酸的反應就要保證反應後剩餘液中的硝酸也是濃的才行。從這個角度上說no2與hno3的物質的量之比為應小於1：2。
（1）濃硝酸過量：濃hno3和cu反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液一般為藍色（一般講純淨的硝酸銅水溶液是藍色的，因為銅離子水合後顯藍色，而硝酸根離子並不結合銅離子。
但如果是濃硝酸和銅反應的時候形成no2部分溶解在體系中，由於濃硝酸中，水份較少，一部分no2並不水合而保持原有的顏色，混合銅離子的藍色，看上去是綠色的。如果加入較多的水稀釋，則又會變成藍色溶液）。
2）銅片過量：剛開始反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液為藍色，反應一段時間後溶液變稀hno3與cu反應緩慢，生成氣體顏色變淺，試管口處顏色加深變為紅色，溶液為藍色。
cu與hno3化學反應式 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o是這樣的，變成離子方程式：
離子反應式 3cu+ 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
離子方程式書寫基本步驟：
1）寫：明確寫出有關反應的化學方程式。
2）拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質。難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式。例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3）刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
4）查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
cu和濃硫酸加熱反應的化學方程式？
6樓：知識之窗
銅與濃硫酸反應方程是：cu+2h2so4(濃)═加熱=cuso4+so2↑+2h2o。
該反應的現象是銅被逐漸溶解，有氣泡產生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。一般和濃硫酸反應都會生成二氧化硫。濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，不生成硫化銅。
這是由濃硫酸的強氧化性決定的。
銅是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛。
切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電。
氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。
銅合金機械效能優。
異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損。
其機械效能。
化學方程式記憶方法。
1、掌握化學方程式的書寫要領。
左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。
2、歸類記憶。
根據知識系列或反應型別或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成為有規律可循、以重點物質為中心的知識網路。
3、聯絡實驗現象記憶。
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯絡實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似「燈泡」。
cu和稀硫酸會反應嗎
7樓：胡老師談科技
會反應。cu和稀硫酸反應的化學方程式是cu+h2so4=cuso4+h2。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液。
由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
cu和濃硝酸反應生成什麼啊？
8樓：網友
硝酸銅+二氧化氮+水。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
9樓：網友
3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no+4h2ocu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸。濃硝酸都有強氧化性，都表現在+5的n上，所以和金屬反應不生成h2
一般，濃硝酸被還原成no2,稀硝酸被還原成no硝酸越濃，氧化性越強。
硝酸和金屬反應，表現氧化性(生成氮氧化物)和酸性(生成硝酸鹽)
cus和硝酸怎麼反應
10樓：匿名使用者
濃硝酸與cu常溫下即可反應，而稀硝酸與cu在加熱條件下才反應，顯然稀硝酸的氧化能力較弱。
稀硝酸與硫化物反應時，只能將s2－ 離子氧化成單質硫，而濃硝酸與硫化物反應時，能將s2－ 離子進一步氧化成so42－離子。
稀硝酸只能將氫碘酸氧化成單質碘，而濃硝酸則能把氫碘酸氧化成碘酸。
cu與濃硫酸反應的化學方程式
11樓：原範
cu與濃硫酸反應的化學方程式：cu+2h2so4(濃)=加熱=cuso4+so2+2h2o，現象是銅逐漸溶解，有氣泡生成，溶液變藍。銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色，溶液冷卻後稀釋呈藍色。
濃硫酸俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性，硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
副反應有5cu+4h2so4(濃)=加熱=3cuso4+cu2s+4h2o等。
cu和稀硫酸為什麼會反應反應的化學方程式是怎麼的
12樓：鵝子野心
銅與稀硫酸不能直接反應，除非加氧化劑，比如通氧氣加熱2cu+2h2so4+o2=加熱=2cuso4 +2h2o，或者加過氧化氫。
銅直接跟稀硫酸不反應但是通電情況下會反應 cu+h2so4---通電---=cuso4+h2↑
如果是濃硫酸，則cu+2h2so4(濃）--cuso4+so2↑+2h2o
13樓：網友
cu可以和濃硫酸反應，不能和稀硫酸反應。
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