1樓：網友
lz看看我的想法：
這個涉及平衡，lz看題幹說這是乙個可逆反應，也就是說反應物有一定剩餘，不能完全反應成為等式右邊的產物。由此推斷就好做了，x:y:
z:q=係數比1:4:
2:3，假設左邊完全反應，那麼的x與的y完全反應才能使q的濃度達到 mol・l－1，顯然可逆反應不能完全轉化，所以d錯。同理，設右邊與完全反應生成的才是，所以b也不合理。
如果題目給出了反應物轉化率或者平衡常數，就可以計算出左邊反應量的極限，也就可以推斷了。
平衡題，都假設反應完全，把左邊的物質按比例轉化到右邊得到乙個右邊物質濃度的最大值，而其實際限度一定在最大值以下，通過比較最大值與所給的濃度來選出可能的濃度。
希望能幫到你。
純手打，望！
2樓：網友
應該就是 b d 這題很簡單 你把一邊全部轉化到林一邊去 如把左邊全部反應完 到右邊 這樣 z 2 應該是 q2 應該是 同樣道理 把右邊全部反應到左邊 x2 應該是 y2 應該是 考慮到可逆反應進行程度不是100% 這 這個數值要小於寫出來的最大值就對了！
在密閉容器中進行如下反應；x2(g)+3y2(g)===2z(g)，已知x2,y2,z的起始濃度分別為
3樓：向厹
解：先將容器中起始時的z全部等效為x2：，y2：
則起始時x2：，y2：
再列出「三段式」
x2(g)+3y2(g)===2z(g)
起始濃度\mol/l 0轉化濃度\mol/l x 3x 2x
結束濃度\mol/l 2x可逆反應進行有限度，則0＜x＜
則結束時濃度x2：，y2：0~，z：0~
可逆反應中反應物的轉化率不可能是0或100%，邊界上的數值要捨去）∴應選bc
4樓：上官學玲
可逆反應的核心就是反應物與生成物不能完全轉化。
對於a：x2是 則y2是是0，所以排除該選項對於b：y2是是，x2，z都不為0，所以b正確對於c：與原題相同，成立，所以c正確。
對於d：y2就為0，所以不正確。
綜上所述，應該選擇bc.
希望你能滿意。
5樓：網友
用極限思想，把物質全部轉化到一邊，求出範圍，答案應該是bc
在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g)===2z(g)，已知x2,y2,z的起始濃度分別為
6樓：網友
化學反應是平衡，就是說轉化率不會是100%，例如x，y，z都不會完全的反應掉~
例如x都反應完了的話，那麼z的含量就是 mol/l,而x不可能都反應完，所以z肯定會小於 mol/l，所以 d肯定不對了~
類似地，如果z全部反應完，那麼x就是 mol/l ,y就是 mol/l,所以c不對~
這類題目思路就是，考慮極端情況，正向反應，逆向反應都完全進行的話，各種產物的濃度是多少~
希望能對你有幫助~
在密閉容器中進行如下反應；x2(g)+y2(g)===2z(g)，已知x2,y2,z的起始濃度分別為
7樓：明月
x2(g) +y2(g)==2z(g)
求平衡濃度，說明該反應是可逆反應，不能進行到底；採用極值法利用化學計量數，列式向一邊推，確定範圍 ，向右全轉化x2為零，向左全轉化x2為，以此類推。
x2（0 ， y2（， z（0，，不管向那邊轉化，平衡時各物質的濃度應在這個範圍之內，不能取極大值和極小值）可逆反應，不能進行到底），故選a，b
8樓：顧第一
可逆反應不能進行到底！所以0 在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g)=2z(g)。已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.2mol/l、 9樓：我不懂遺忘 答案是a……根據這道題所問的，平衡是後的濃度，那麼該反應為可逆反應……如果是可逆反應，若選b、c、d……那麼就有物質最後得到0，可逆反應平衡，各個物質不能為o……故選a…… 按照各個物質的計量數換算……a項，平衡時z是，設在1s內，說明v(z)=，則x、y的速率各為，也就是減少了。然後bcd也按這個算……最後得出答案…… 10樓：傲然還安定丶桃花 d,這反應你沒註明是可逆反應，所以x和y不可能同時存在，1體積的x和1體積的y反應生成2體積的z。 但是嚴格的來說，所有反應在微觀下都是可逆的，最後的濃度是：x2為，y2為，z為，答案又能是a。 在密閉容器中進行如下反應；x2(g)+y2(g)===2z(g)，已知x2,y2,z的起始濃度分別 11樓：網友 所謂的一邊倒就是你把反應進行到兩個極端。 1、如果x2和y2全部轉化為z 那麼應該是 的y2 和 的z2、如果x全部轉化為x2和y2 那攔兄麼應該是 的x2和 的y2這個你能理解嗎。 而這賣孝個反應猶豫是可逆反應 真實的情況應該是介中衡稿於以上兩種情況之間 注意極端值也是錯誤的。 所以ab是正解。 在密閉容器中進行如下反應；x2(g)+y2(g)===2z(g)，已知x2,y2,z的起始濃度分別為 12樓：網友 即可逆反應是不可能完全進行到底的，即反應物不能全部轉化成生成物，生成物也不能全部轉化為反應物，但在進行濃度範圍計算時可以進行極限值的轉化，即一邊倒，假設全部轉化。如上題：假如正向進行反應，則最多有的x2和的y2被消耗生成的z,則x最小值為0，y最小值為，z最大值為；如果逆向進行反應，則的z分解生成的x和的y，此時x最大值為，y最大值為，z最小值為0. 注意：極限值是不能達到的。 即各物質的範圍是 x： y： z： 所以答案為ac 13樓： 選ac這純屬於化學計量數的換算。。。因為z初始濃度是，所以無論z反應完畢與否，y2都不可能大於，同樣的方法，而且加上可逆反應不能完全反應，這樣下去b也不行。其他都是可以的。 在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g)=2z(g).已知x2.y2.z的起始濃度分別為0.1,0.3,0.2,在一定條件下... 14樓：明月 x2(g)+y2(g)=2(g)=2z(g). 採用一邊推，即x2(g)、y2(g)完全遊神轉化神含虧為z(g).，z(g).或完全轉化老搜為x2(g)、y2(g) 得x2(0，，y2(，，z(0， 15樓：神啊救救我吧 x2(g) +y2(g) =2z(g) 極限1： 0 極限2： 0 看清楚了吧擾念叢高帶，x2（緩櫻，y2（，z（ 16樓：網友 x2的範圍0—,y2的範圍，z2的範圍0—。分別按x2完慎譁全反應寬慶行，z2完全反應差伏計算。 溫度 體積 壓強的明桐關係可以有克拉伯龍方程來表述 pv nrt 密閉容器說明體積不變，而方程式中的n r都為常數，所以可以得到壓強p與溫度t的乙個關係式 你通過這枝槐悔個關係式可以的到不同溫度下的壓強 按你的描述的，如果容器足夠密閉，不漏氣，最後回到常溫，氣壓還為而這個過程可以這樣表述 加熱，溫度... 絕熱q 0,焓變用摩爾定壓熱容求 答 前乙個 0 後乙個p2v2 p1v1 u 0,h p1v1 p2v2 一定量的物質在絕熱剛性容器中,發生乙個放熱的分子數增加的化學反應。問,q,w,u的變化 大於0還 體系沒有對環境放熱。q 0 由於在剛性容器中。所以沒法對外做功。w 0 綜上,u q w 0 ... a 容器底部受到的壓強等於水的密度 10n kg 深度。各個量都相等，所以壓強相等。b 因為p f s 水的密度 10n kg 深度，壓強相等，s不等，所以f不等。c 對桌面壓力等於容器的重力加水的重力，所以甲和乙容器對桌面壓力相等。水在密閉空間會怎樣 你指密閉空間是什麼意思，只要在地球上，有重力的...物理 密閉容器氣壓問題，密閉容器中產生氣體質量和容器壓強的關係？
在一絕熱剛性容器中進行某一化學反應
將水密閉在容器裡會怎樣,水在密閉空間會怎樣