1樓：空美媛齋癸
溫度、體積、壓強的明桐關係可以有克拉伯龍方程來表述：pv=nrt；
密閉容器說明體積不變，而方程式中的n、r都為常數，所以可以得到壓強p與溫度t的乙個關係式；
你通過這枝槐悔個關係式可以的到不同溫度下的壓強；
按你的描述的，如果容器足夠密閉，不漏氣，最後回到常溫，氣壓還為1而這個過程可以這樣表述：加熱，溫度公升高，空氣分子運動加快猛正，碰撞加劇，壓強增加；
降溫，分子運動減弱，壓強下降，直到將至初始溫度，回到原來狀態。
2樓：從桂花穰凰
加熱前是1的話，逐漸加熱容器，裡面氣壓逐漸增加到，急速降溫（只降低容器壁）裡面氣壓會逐漸降低，當容器裡的氣體也冷卻至常溫時氣壓會略小於簡脊雀1，取決於所用氣體的攔早溼度，因為急速降溫容器壁會是容器裡面的（加壓公升溫）野慎水蒸氣，凝結在器壁上。
3樓：六良龐昭
兩容器氣壓相等。
同樣的氣體，密封空間中，壓巧手返強與溫度成正比。
不同液體時壓強不同。
如果該液體的量非常少，薯巧加熱後可以全部變為氣體，那麼液體量孝飢稍大的容器壓強會較大。
密閉容器中產生氣體質量和容器壓強的關係？
4樓：一笑生陶伯
告訴你乙個解題的思路，要記得乙個常數。一摩爾任何物質的氣體，在標準狀態下，它的體積是公升。標準狀態就是，乙個標準大氣壓，溫度是0攝氏度。
現在你的溫度沒告訴大家，為了簡單起見，就當做0度了。
過程，1，求出二氧化碳的摩爾數。
2，求出二氧化碳在標準狀態下的體積。
3，求出二氧化碳困笑體積壓縮到時的壓強。
4，這個壓強，加上容器的原來的壓強，就是現在容器的壓強。
5，現在二氧化碳差陵的體積，就是立方公尺。因為它和空氣是混合在一起的。這是混合虛尺戚氣體不能分開。
5樓：何老師說物理
解析：由克拉伯龍方程，可知：碧悄迅。
pv=m/m·rt
其中運巧m代表氣體質量，m代表摩爾質量，r為常量，t代表開氏溫度（絕對溫度）。悔此。
這就是氣體質量和壓強的函式關係式！
希望對你有幫助！
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