1樓：公尺豆家的小學英語老師
因為題目出錯了。氫氧化鎂中鎂元素質量分數為41%左右，氧化鎂中鎂元素質量分數為60%，兩者的混合物中鎂元素的質量分數應該大於小於0.
6，不可能是。這主要是出題的老師沒想到會有人想你這麼解這類題目。
想這類題目不需要知道氫氧化鎂和氧化鎂的質量比，10g混合物中，鎂元素的質量分數為，則化合物含鎂元素，即0.
1mol，溶質為硫酸鎂，而硫酸鎂中的鎂元素都來自與化合物，因此硫酸鎂有，所以溶質的質量為120*
如果題目改成化合物中鎂元素質量分數為48%就好了，
2樓：匿名使用者
其實我覺得這道題可以這樣解，10 g該混合物中鎂元素的質量為24%×10= g
mg(oh)2和mgo與適量的稀硫酸中恰好完全反應，都生成mgso4，所以鎂元素的質量就是全溶質mgso4中鎂元素的質量，24/120×m(mgso4)= g m(mgso4)=12 g
3樓：m文刀走雲
其實是題目給出得資料有問題，純mg(oh)2中鎂元素的質量分數為，純mgo中鎂元素的質量分數為60%，那麼mg(oh)2和mgo組成的混合物中鎂元素的質量分數只能是在與60%之間。
所以題目給出得24%的質量分數是有謬誤的，你所列方程解出的xy之比就會出現負數。
這道題的出題思路是考察原子守恆定律，混合物中的鎂元素全部轉化為mgso4（所求溶液的溶質），m(mgso4)=m(混合物)*鎂元素的質量分數*120/24=12g。
求初中化學酸，鹼，鹽之間的知識，求初中化學 酸，鹼，鹽之間的知識。
親，知識點很多的，哪能具體列出來啊 求初中化學酸鹼鹽全部知識，越詳細越好 先是簡單的分辨酸 電離出的陽離子只有氫離子也就是說酸中含有陽離子只有氫離子 鹼 電離出的陰離子只有氫氧根離子 鹽 金屬離子加酸根離子 這些是基本的 還有他們的反應 一定要有水或氣體或沉澱生成 這個我建議你去被課本後面的那個表 ...
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