1樓：匿名使用者
同主族元素原子半徑依次增大，離子半徑逐漸增大同週期元素原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小對於不同在任乙個週期或主族的原子和離子，可以先比較與其在同一週期（主族）且與另一粒子在同一主族（週期）的粒子半徑，再根據上面的方法判斷大小
2樓：匿名使用者
你好樓主,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大.因為所在週期不一樣~同週期主族元素從左到右原子半徑逐漸縮小,因為質子所帶的電荷逐漸增加.原子和離子微粒半徑 比較 首先看是不是同一元素,如果是,那麼所帶電子越多的那個離子的半徑比較大.
如果不是的,先看兩個元素所在的位置,首先比較週期,週期越大,那麼元素的半徑越大,如果同一週期,那麼再看他質子的電荷數,電荷越大,那麼元素半徑越小.~ 如果主族和週期不一樣先比較週期,週期越大,那麼元素半徑越大,其次再比較主族,同一週期主族序數越大那麼元素的半徑越小,~如果同一週期和主族,那麼再看電子數目,電子越多,半徑越大~ 希望採納,謝謝~
3樓：匿名使用者
同主族的由上到下半徑逐漸增大，同週期的由左到右半徑逐漸減小，同種元素的話是陰離子大於原子大於陽離子，，不同週期主族可以找乙個對比，比如氧原子與磷原子的半徑比較，可以找硫原子，硫原子的半徑比氧的大，磷的半徑比硫大，所以磷比氧大
4樓：匿名使用者
自己琢磨是最好的，會記得好，方法是找出最外層電子數，層數，慢慢你就會捂出道理來的，其實真的 很簡單
5樓：匿名使用者
同週期從左到右原子半徑由大變小。同主族從上到下由小變大
元素週期表中離子半徑怎麼比較
6樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用：
1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為乙個週期，一列稱為乙個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族（viii族包含三個縱列）。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了乙個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
7樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
8樓：神神神
陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯
化學元素離子的半徑大小怎麼比較
9樓：匡浦澤褒禎
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較,我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了乙個電子,則長胖了!電子和電子之間存在乙個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑.
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多乙個電子,所以半徑：cl->cl
10樓：之從波伍潔
一層二核三電子原則
電子層越多半徑越大
核電荷數越大半徑越小
核外電子數越多半徑小
但因為你問的是離子，所以不適用第三點。
手機輸入，望採納
如何在元素週期表中判斷原子半徑大小
11樓：匿名使用者
在元素週期表中，
同一週期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三週期：na>mg>al>si>p>s>cl.
同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如：第ia族：h 12樓：教授王 從左往右，半徑減小； 從上往下，半徑增大。 元素週期表中、原子半徑大小有何規律？？ 13樓：憶回首一笑 原子半徑的規律： 1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； 2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外） 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 14樓：匿名使用者 在元素週期表中： 同一週期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三週期：na>mg>al>si>p>s>cl。 同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如： 第ia族：h化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。 這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。 元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。 共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了乙個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 15樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 16樓：愛在黎明黃昏間 同一週期原子半徑從左到右依次減小. 同一主族原子半徑從上到下依次增大. 惰性氣體除外. 17樓：百花金牛 同一週期，從左向右一次減小（不算稀有氣體），同意主族，從上到下一次增加。因為左向右電子層數相同，質子數不同，所以吸引能力不同 18樓：大魚說健康 是原子的要簡單一點，，原子序數越大，半徑就越大，，這個是由原子核的大小決定的 19樓：湯 同一週期，從左到右原子半徑逐漸減小 同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大 20樓：匿名使用者 從上到下遞增，從左到右遞減 元素週期表 原子半徑大小比較 21樓：free我是你浩哥 化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表 22樓：岑泉高芬 b在第2週期第3族 si在第3週期第4族，按照元素週期表來說，同週期中，排在後面的原子半徑大於前面（不考慮惰性元素），同族中，排在下面的原子半徑大於上面。 所以si的半徑必然大於b 元素週期表中原子半徑大小如何比較 23樓：匿名使用者 從左到右每個週期元素原子半徑逐漸減小，從上到下每一族元素原子半徑逐漸增大 24樓：多元化的縫紉機 越往下半徑越大 越往右半徑越小 如何比較粒子半徑的大小 25樓：京穎卿容己 可以通過元素週期表記原子大小： （撇開副族元素和0族元素看） 一般是週期表橫向從左至右原子半徑依次增大，縱向從上至下原子半徑依次增大 對於離子的半徑： （基本由大至小的規律參照原子大小規律） 如果該離子是由於原子失去電子（即正離子），則其半徑比其原子半徑稍小如果該離子是由於原子得到電子（即負離子），則其半徑比期原子半徑稍大 26樓：招金生蹉亥 看原子外層電子層數 電子層數越多，原子半徑越大 如果電子層數相等，比較原子序數（核電賀數），核電荷數越大，半徑越小 化學中元素週期表元素半徑大小比較 27樓：褒振梅麼子 [編輯本段]元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3)所有單質都顯零價 3單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 6非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 7單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 [編輯本段]推斷元素位置的規律 判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以,總的說來(同種元素) (1)陽離子半徑《原子半徑 (2)陰離子半徑》原子半徑 (3)陰離子半徑》陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 （不適合用於稀有氣體） 看元素週期表，如果手頭上沒有的話網上搜一下，肯定能搜到，前六十號也知道了。元素週期表前36號元素及其符號，只要名稱與符號 依次如下表 元素位置推斷 根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為 0 時，為零族 當為正數時，為週期表中從左向右數的縱行，如為 2 則為週期表... 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 pm c 3... 一，前20個元素英文名稱 1.hydrogen h 2.helium he 3.lithium li 4.beryllium be 5.boron b 6.carbon c 7.nitrogen n 8.oxygen o 9.fluorine f 10.neon ne 11.sodium na 12...元素週期表符號，元素週期表前36號元素及其符號，只要名稱與符號
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
有誰知道元素週期表中元素的意思，元素週期表的「週期」是什麼意思