1樓：
首先，根據你的情況，你得記得公升失氧，降得還，若說劑，兩相反，既，化合價公升高就是失去電子，被氧化，是還原劑，發生氧化反應。
化合價降低就是得到電子，被還原，是氧化劑，發生還原反應。
該類題在選擇題中多為原電池電解池的題目，例如，燃料電池在鹼性電解質中，燃料永遠做負極，失去電子，而氧氣永遠做正極，得到電子！生成氫氧根
在大題裡則不一定有固定的出題方式，
但是你只要看書上的那些氧化還原反應的方程式就好了，然後多做練習，我也是慢慢積累的
2樓：匿名使用者
fe + 2hcl = fecl2+ h2
若有1molhe 則消耗2mol hcl，產生1molh2.
1molfe共轉移2個電子即2mol電子
3樓：墨法墨寶
boy，假設反應中只有一種元素k的化合價公升高，則反應轉移電子數n=k的元素化合價公升降的差值（k元素的最**—最低價）x發生變價原子的物質的量。
如4hcl+mno2=（加熱）=mncl2+2h2o+cl2，設有4mol hcl和1mol mno2參加反應，則轉移電子數n=[0-（-1）]x2mol=2（mol），化合價公升高的只有變成cl2的那部分cl即2mol。參加反應的氧化物為所有被還原的mno2即1mol mno2，參加反應的還原物為被氧化的hcl即2mol hcl。
高一化學中電子轉移的物質的量怎麼求
4樓：及驕那昆皓
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即乙個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子，
1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是乙個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每乙個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關係
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。2h2
+o2=2
h2o物質的計量數之比：2：
1：2微粒數之比：2：
1：2物質的量之比2：
1：2如果上述過於簡單,那麼請看看下面
5樓：透亮杯兒
在高中階段，物質的分子式可以代表一摩爾這種物質。如果某一摩爾物質失電子2摩爾，如果這種物質為0.5摩爾，那麼失電子的物質的量為2×0.5=1摩爾。
請問高一化學氧化還原反應中轉移電子物質的量怎麼計算?以這道例題的第三小題為例子吧。求詳細解答，追問
6樓：海棠酒滿之花謝
0.5molso2，2molh2so4中只有1mol被還原為so2，so2裡s的化合價降低了，so2前面係數為1，所以轉移電子數也是1mol,剩餘1molh2so4是作為酸的，因為cuso4裡面so42-s的化合價沒有變。望採納！
7樓：黴死我
你看對於這麼乙個方程式來說，每生成1mol的二氧化硫，就有1mol的銅反應掉變為二價銅離子，那麼就轉移了2mo的電子，剩下的不用多說了吧
8樓：匿名使用者
2方程式中轉移電子2mol，32gso20.5mol，所以轉移1mol電子，消耗硫酸1mol即98g，方程式中2h2so4中只有1h2so4作氧化劑被還原，所以當反應1mol硫酸時只有0.5mol被還原即49g
9樓：囚室求實求是
樓主，圖中已經有詳細標註了！轉移電子物質的量；反應前濃硫酸中硫離子是+6價，反應後二氧化硫中硫離子是+4價，轉移2摩爾。同樣的銅離子也是一樣，物質守恆定律
怎樣快速判斷到底是用化學方程式還是用電子轉移方式解決氧化還原的題
10樓：匿名使用者
如果是配平氧化還原反應方程式當然用電子轉移來解決問題，如果是化學反應，就要用化學反應來解決化學反應的問題
高一化學！！氧化還原反應中知道生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為xy/a還是x
11樓：匿名使用者
xy是轉移電子數，a是生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為xy/a。
高一化學必修一中氧化還原反應中的電子轉移怎麼計算？最好有詳細的解釋。謝謝!!
12樓：若世虛酌
如鈉和水反應的方程式是2na+2h2o=2naoh+h2 轉移電子的物質的量
鈉化合價從0變為+1價，失去乙個電子，1molna則失去1mol電子，這裡有2mol鈉參與反應，則失去2mol電子；
或者從氫元素看，化合價+1變為0價，得到乙個電子，1molh2則得到2mol電子
13樓：密碼圓
先標化合價，算出化合價變化數量，再乘以物質的量就是該物質轉移的電子的物質的量。整個反應轉移的電子就看氧化劑或者還原劑轉移的電子數。
14樓：匿名使用者
發生氧化還原反應時，氧化劑失去的電子數等於還原劑得到的電子數，得失數可以根據元素化合價的公升降得出，有化合價變化便是發生了氧化還原反應
15樓：lxx飛翔
同一元素化合價的變化值乘以原子的物質的量
高一化學方程式，高一化學方程式
硫氰 scn 2的化學性質與鹵素很相似,化學上稱為擬鹵素.如其和水反應 scn 2 h2o hscn hscno scn 2 2naoh nascn nascno h2o條件不同時，產物也不同 如 2 scn 2 6naoh 2nacn 2na2s na2so3 3h2o cn2,scn2等被稱作擬...
高一化學方程式及離子方程式，高一全部化學方程式及離子方程式
挺多的，我上高一時，學校發了三大張 正反面 我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充 以上是化學反應方程式，還有有關鈉 銅 鎂 鐵 硫 矽 氮 鋁鐵離子轉化關係圖 希望對你有幫助，看不清也可找我 求人教版 高一所...
請教幾個化學方程式怎麼寫 （PS 高一化學）
高溫 cao so2 caso3 2caso3 o2 2caso4 高中化學方程式書寫只要產物生成物寫好，然後按照質量守恆以及電荷守恆等加上一些水等東西配平就可以了。你也可以先寫離子反應式再寫化學反應式。應該是硫燃燒時加入石灰石來 固硫 這個應該是2s 3o2 2caco3 2caso4 2co2 ...