1樓：閃嘉榮潭仕
25攝氏度時，
ph=3的鹽酸和ph=11的氨水
等體積混合後，反應液最終是氯化銨與氨水的混合物，氨水中的電離程度大於氯化銨中的水解程度，所以顯鹼性，所以oh-大於h+
2樓：黎成禮冀曉
氨水是弱電解質
和鹽酸發生中和反應後氨水的電離平衡會向正向移動，也就是說電離出的nh4+和oh-就多了
所以混合液中oh-＞h+
如果是酸和鹼都是強電解質的話
乙個ph=3
乙個ph=11
這樣的話混合液的ph就=7
也就是h+=oh-
3樓：澹臺幼柏欒懋
按題目中給出的條件可知：鹽酸中的氫離子的濃度為10的負三次方，氨水中的氫氧根濃度也為10的負三次方，因為氨水是弱電解質，它不能夠完全電離，當等體積混合後，氫離子與氫氧根結合成水，而由於氫氧根的濃度減少，導致氨水的電離平衡移動了，即氨水電離成氫氧根和銨根，所以等體積混合後oh-大於h+
4樓：鞏惜筠祭虹
豬啊白教你了
目前h+濃度相同。倆混合後反應啦。hcl
中只有那麼多的
而後者有很多沒有電離以分子形式存在
它溶液中離子濃度一減小反應向電離正向移動
因此它oh+多
5樓：喻尋梅進欣
因為氨水電離的氫氧根離子簽好與鹽酸電離的氫離子中和，而由於氨水是弱電解質，不完全電離，會繼續電離生成氫氧根離子，而鹽算完全電離，所以導致溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度而呈現鹼性。（電離大於水解，且氨水的濃度遠遠大於氯化銨的濃度）
對於常溫下pH3的醋酸溶液，下列說法正確的是AC
a 常溫下ph 3的醋酸溶液，存在電荷守恆為 c h c ch3coo c oh 故a正確 b 加水稀釋，c ch coo?c ch cooh c oh?的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw 溫度不變，這個比值不變，故b錯誤 c 醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度...
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小
混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h 當然顯酸性啦 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7 高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼 弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的p...
高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼
弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph 7.為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小於7？混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩...