1樓：血刺小巷庁
（1）fe元素的化
合價由0公升高為+2價，n元素的化合價由3價降低為-3價，由電子、原子守恆可知反應為3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh3↑，
故答案為：3；1；5；3；1；1；
（2）氨氣汙染環境，甲說法錯誤；①②中n元素的化合價降低，則有nano2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色，乙說法正確；③中沒有元素的化合價變化，則不屬於氧化還原反應，故答案為：乙同學；
（3）若整個過程共獲得67.2公升氨氣（標況下）則電子轉移為67.2l22.4l/mol
×[3-（-3）]=18mol，故答案為：18；
（4）由6fe+2nano2+10naoh→6na2feo2+2h2o+2nh3↑、6na2feo2+nano2+5h2o→3na2fe2o4+nh3↑+7naoh可知，生成3molna2fe2o4消耗（10-7）molnaoh，由3fe+nano2+5naoh→3na2feo2+h2o+nh3↑可知，生成3molna2feo2，消耗5molnaoh，共消耗8molnaoh，而3na2feo2+3na2fe2o4+6h2o→3fe3o4+12naoh中，生成3molfe3o4，生成12molnaoh，即生成3molfe3o4，多生產12mol-8mol=4molnaoh，所以若獲得1 mol fe3o4則反應過程中naoh的量將多產出4
3 molnaoh，
故答案為：產出；43．
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