1樓：匿名使用者
1mol任何氣體在標況**積都約為22.4l,不管是純淨物還是混合物.
2樓：步伐格式調
1mol任何氣體在標況下都為22.4l每mol，混合氣體如是1mol 那麼是等於標況下的
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎
3樓：匿名使用者
在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l
這句話是錯誤的。
氣體摩爾體積值的大小與狀態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積
4樓：蔣簫戲端靜
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4公升每摩爾
只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4l/mol
5樓：小豪
同種情況下（溫度和壓強相同的情況），同體積的不同（相同的氣體也可以）氣體的粒子數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一公尺的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
這樣可以麼？
6樓：淺幽若安
不對，因為溫度和壓強都會影響到氣體的體積，如果1mol氣體它壓強和溫度的影響剛好相互抵消，那麼也是有可能不在標況下，氣體的摩爾體積也是22.4l/mol
「混合氣體彼此間不反應在標準狀況下的氣體摩爾體積約等於22.4l/mol」為什麼是對的，它不要說是
7樓：流螢飛火
定義就是在標況下，22.4l氣體的物質的量為1mol,分子間大小差不多嘛
8樓：匿名使用者
22.4l/mol這種表達就是1mol的氣體了。
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l／mol嗎？
9樓：匿名使用者
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4公升每摩爾
10樓：夢希戀曲
壓力，溫度，等等，都有影響，乙個變化導致降低另乙個也變化變大，理論上是可以是22.4的
11樓：虛燈
不一定是，氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
12樓：匿名使用者
不一定 跟 氣壓氣溫 有關 氣壓低氣溫高的話 也會跟標準狀況一樣
標準狀況下，空氣的摩爾體積為v=22.4l/mol，已知阿伏加德羅常數為6.02×10 23 mol -1 ，（1）估算空氣分
13樓：牛
（1）空氣分子視為
邊長為l的立方體，空氣分子間的距離為l，
每個分子的體積為v
0 =v na
v0 =l3
故空氣分子間的距離l=3v na=3
22.4×
10-3
6.02×1023
m=3.3×10
-9 m
（2）設空氣的摩爾質量為m，在海底和在岸上的密度分別為ρ海和ρ岸，一次吸入空氣的體積為v，在海底和在岸上分別吸入的空氣分子個數為n海和n岸n
海 =ρ
海 vna
m n
岸 =ρ
岸 vna
m多吸入的空氣分子個數為△n=n
海 -n
岸 =(ρ
海 -ρ
岸 )vna
m=3×10
22 (個)
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎？
14樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：pv=nrt可得摩爾體積=n/v=p/(rt)。r為克拉伯龍常數，是定值。
故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol/l。
可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。
15樓：匿名使用者
我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
下列說法正確的是（ ）a．氣體摩爾體積就是22.4l/molb．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.
16樓：手機使用者
a、一定溫度，壓強條件下，1mol氣體的體積為氣體摩爾體積，標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4l/mol，故a錯誤；
b、依據pv=nrt分析，溫度和壓強增大同倍數，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4l，故b錯誤；
c、標準狀況22.4l氣體為1mol，固體液體不符合，故c錯誤；
d、標準狀況1mol任何氣體氣體體積約為22，4l，1molh2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4l，故d正確；
故選d．
氣體摩爾體積在非標準狀況下可以是22.4l嗎？求解
17樓：sky心飄搖
可以的，有理想氣體方程pv=nrt可知，氣體的摩爾體積隨著壓強、溫度的改變而改變，若單純改變其中乙個因素，則氣體摩爾體積發生改變，如果都改變有可能與標況下形成等效，則不會改變。
18樓：匿名使用者
標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 l/mol，標準狀況指的是0 c°，乙個大氣壓，
在溫度與壓強的相互作用下，非標況下氣體摩爾體積也可以是22.4 l/mol，
22.4 l/mol也不一定就是標準狀況的氣體摩爾體積。
1標準狀況下，氫氣分子的體積是？2標準狀況下，1mol
通過阿伏伽德羅定律可知道 求氣體的體積，那麼需要知道氣體的物質的量。標準狀況下，設氫氣的體積為vl，那麼氫氣的物質的量為n v 22.4mol，一共含有氫氣分子為n vna 22.4個，那麼每個氫氣分子的體積為v v n 22.4 na l 標準情況下，水是液體。如未達到氫氣與氧氣反應所需要的條件，...
22 4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎
這句話不對，不包括稀有氣體 22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道 高一bai的化學課本中的表述是du 在標準狀況下 zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l.但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0 壓強為101.325kpa.要用氣體的摩...
為什麼只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22 4公升每
氣體的摩爾來體積的數值不源是固定不變的,它決定與氣 bai體所處的溫度du.在0攝氏度和101kpa 標準狀況 zhi 的條件下,氣體的摩爾dao體積為22.4l每摩爾 在25攝氏度和101kpa的條件下,氣體的摩爾體積為24.5l每摩爾,不是約為,是一定 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為...