氫離子,碘離子鈉離子和次氯酸根離子能不能共存 為什麼

2021-03-11 10:55:40 字數 4684 閱讀 2169

1樓:匿名使用者

一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:

1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- . ag+ 和cl- . cu2+ 和oh-.

2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等

3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等

4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:

s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:

fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等

5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與s**- 形成 [fe(s**)]2+絡離子

二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:

無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.

強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。

強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能

大量共存: 如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。

4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:

如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。

5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:

如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。

6.其它特殊條件:如:

①「加入鋁能放出h2 的溶液中」

②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」

③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」

④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」

以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。

④穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無

事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。

2樓:白羊淺淺唱

不能共存,氫離子會與次氯酸根離子反應生成次氯酸,而次氯酸是弱酸,在溶液中部分電離

3樓:匿名使用者

氫離子會與次氯酸根結合形成形成次氯酸,與碘離子反應,生成碘單質和鹽酸還有水

碘離子與次氯酸根為什麼不共存???

4樓:菥蓂

1.因為碘離子是-1價,易失電子被氧化成碘單質,從而具有還原性;

又因為次氯酸是強氧化性酸,次氯酸根也有強氧化性;

二者相遇易發生氧化還原反應,所以不能共存。

(碘單質被氧化,次氯酸根被還原)

2.碘離子不與氧化性酸(如:濃硫酸,濃稀硝酸,次氯酸……),鹼共存

5樓:№閃ぁ電♀俠

clo-具有強氧化性 i-具有還原性

會發生氧化還原反應

不能共存

祝你學習進步!

6樓:十一番

次氯酸根有強氧化性,得電子能力強,會搶了碘離子的電子,所以不共存.生成碘單質.

7樓:匿名使用者

次氯酸根有氧化性,會把具有還原性的碘離子氧化。一般情況下,碘離子與酸鹼應該是共存的吧。

8樓:匿名使用者

因為次氯酸根可以將碘離子氧化

9樓:三千の越甲

碘離子被次氯酸根氧化

碘離子+次氯酸根離子 而這反應會生成什麼??

10樓:半寂蓮燈

1、酸性溶液中

(1)碘離子

過量(最後是還原性環境)

(2)clo-過量(最後是強氧化性環境,弱還原性的cl-不能存在)(3)恰當比例(恰好把i-氧化完全,clo-也未過量)2、鹼性溶液中(碘在鹼性溶液中幾乎不歧化)(1)i-過量

(2)clo-過量

(鹼性環境,clo-不會氧化cl-)

11樓:周忠輝的兄弟

一、酸性溶液中

①i-過量(最後是還原性環境)

2i- + clo- +2h+ ==i2+ h2o +cl-②clo-過量(最後是強氧化性環境,弱還原性的cl-不能存在)i- + 6clo- +6h+ == [io3]- + 3cl2+ 3h2o

③恰當比例(恰好把i-氧化完全,clo-也未過量)i- +3clo- ==[io3]- + 3cl-二、鹼性溶液中(i2在鹼性溶液中幾乎不歧化)①i-過量

2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-②clo-過量

i-+3clo- === [io3]- +3cl- (鹼性環境,clo-不會氧化cl-)

12樓:匿名使用者

clo-有強的氧化性,i-有強的還原性,一般在酸性條件下發生氧化還原反應,將i-可能氧化成i2 io- io3-, clo-被還原成cl-. 一般是將i-氧化成i2. 方程式如下:

2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o

13樓:匿名使用者

產物有三種,次氯酸根生產氯離子,碘離子可以生成io3-和io-。

次氯酸根和碘離子為什麼在酸鹼性條件下不能共存,求反應方程式 10

14樓:雲和山的彼端

次氯酸根在酸性鹼性條件都有強的氧化性,i-都有還原性,所以一定會發生氧化還原反應,juti反應看具體的量,比如clo-過量發生,i-+3clo-=io3-+3cl-

15樓:匿名使用者

clo-+2i-+h2o=i2+cl-+2oh-(鹼性中)2h++clo-+2i-=i2+cl-+h2o(酸性中)

碘離子次氯酸根離子可以共存嗎

16樓:小小公尺

碘離子次氯酸來

根離子不源可以共存。

碘離子的還原性比較強,次氯酸根的氧化性很強,會氧化碘離子。次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中,都有強的氧化性,次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。

碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少,除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高(每公升海水含50-60微克)以外,在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。

17樓:後廣英化風

不能,因為次氯酸根

bai有很強du的氧化性,即使在鹼性條件下zhi都很強的,dao會很容易的回將還原性很強的碘離子氧化掉,答所以是不能共存的樓上的,是高錳酸根在中性和鹼性條件下才沒有氧化性了,而次氯酸根在鹼性條件下也有很強的氧化性,根碘離子在任何條件都不能共存

18樓:老生常探

不可以。i-的還原來

性很自強【標準電極電位

:bai+0.54】,clo-的氧化性很強【標du準電極電位:

zhi+0.89】,發生反應:2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-【中性或者dao鹼性溶液中】,如果在酸性溶液中,則clo-的氧化性更強。

19樓:巛舞跡刂

不可以,碘離子可以與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質和氯離子!

20樓:rejoice臨江仙

不可以。i-的還原性很

bai強,標準電極電du位:

zhi+0.54,clo-的氧化性很強,dao標準電極電位:回+0.89,發生反應:2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-中性或者答

鹼性溶液中,如果在酸性溶液中,則clo-的氧化性更強。

因為碘離子是-1價,易失電子被氧化成碘單質,從而具有還原性;又因為次氯酸是強氧化性酸,次氯酸根也有強氧化性;二者相遇易發生氧化還原反應,所以不能共存.(碘單質被氧化,次氯酸根被還原)

次氯酸根和碘離子反應是為什麼化學方程式

21樓:龍鳳雙雕

次氯酸根具有強氧化性,能將碘離子氧化成碘單質clo-+2i-+2h+=i2+h2o+cl-次氯酸根加碘離子加氫離子生成碘單質,水加氯離子此反應必須在酸性條件下

22樓:熱沃爾沃日

clo-+2i-+h2o=i2+cl-+2oh-(鹼性中)2h++clo-+2i-=i2+cl-+h2o(酸性中)

氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子

23樓:匿名使用者

氫離子可以和硫離子共存,只是不能大量共存.

因為h+ 和s2-的離子濃度大就會 形成h2s(硫化氫是弱電解質,在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大) 會以硫化氫氣體形式逸出.

而hcl 是強電解質,極易溶於水,可以存在大濃度的h+和cl-,所以氫離子可以和氯離子能大量共存,溶液中不存在hcl分子,所以不會結合成***逸出的,只能以氫離子和氯離子共存於溶液中.

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