1樓:匿名使用者
自腐蝕復電位:約-0.32v 也就是制兩條線之相交的尖端,bai一般可以表示du材料在這種介zhi質中耐腐蝕強
弱。數值越大或dao越正耐腐蝕性越強。
點蝕電位:約0.6v,這裡不明顯。就是正曲線的拐點處,一般在含cl離子的介質中明顯。表示電壓大於這個點後開始發生點蝕。同樣越大,材料的耐點蝕效能越好。
極化曲線和阻抗譜各有什麼作用 怎麼分析? 有沒有好的課本可以推薦一下 謝謝
2樓:李英傑
這兩個都是電化學裡的重頭戲,你應該是學電化學的吧,應該電化學的課本裡都會有的,隨便找一本看看應該就差不多的
微生物電池極化曲線能說明什麼意思
3樓:刀劍信譽
極化曲線分為四個區,活性溶解區、過渡鈍化區、穩定鈍化區、過鈍化區。極化曲線可用實驗方法測得。分析研究極化曲線,是解釋金屬腐蝕的基本規律、揭示金屬腐蝕機理和**控制腐蝕途徑的基本方法之一。
極化曲線以電極電位為橫座標,以電極上通過的電流為縱座標獲得的曲線稱為極化曲線。它表徵腐蝕原電池反應的推動力電位與反應速度電流之間的函式關係。直接從實驗測得的是實驗極化曲線。
而構成腐蝕過程的區域性陽極或者區域性陰極上單獨電極反應之電位與電流關係稱為真實極化曲線,即理想極化曲線。
極化現象與極化曲線 聽語音
為了探索電極過程機理及影響電極過程的各種因素,必須對電極過程進行研究,其中極化曲線的測定是重要方法之一。我們知道在研究可逆電池的電動勢和電池反應時,電極上幾乎沒有電流通過,每個電極反應都是在接近於平衡狀態下進行的,因此電極反應是可逆的。但當有電流明顯地通過電池時,電極的平衡狀態被破壞,電極電勢偏離平衡值,電極反應處於不可逆狀態,而且隨著電極上電流密度的增加,電極反應的不可逆程度也隨之增大。
由於電流通過電極而導致電極電勢偏離平衡值的現象稱為電極的極化,描述電流密度與電極電勢之間關係的曲線稱作極化曲線[1]
金屬的陽極過程是指金屬作為陽極時在一定的外電勢下發生的陽極溶解過程,如下式所示:
m→mn++ ne
圖1 典型陽極極化曲線
此過程只有在電極電勢正於其熱力學電勢時才能發生。陽極的溶解速度隨電位變正而逐漸增大,這是正常的陽極溶出,但當陽極電勢正到某一數值時,其溶解速度達到最大值,此後陽極溶解速度隨電勢變正反而大幅度降低,這種現象稱為金屬的鈍化現象。圖1中曲線表明,從a點開始,隨著電位向正方向移動,電流密度也隨之增加,電勢超過b點後,電流密度隨電勢增加迅速減至最小,這是因為在金屬表面生產了一層電阻高,耐腐蝕的鈍化膜。
b點對應的電勢稱為臨界鈍化電勢,對應的電流稱為臨界鈍化電流。電勢到達c點以後,隨著電勢的繼續增加,電流卻保持在乙個基本不變的很小的數值上,該電流稱為維鈍電流,直到電勢公升到d點,電流才有隨著電勢的上公升而增大,表示陽極又發生了氧化過程,可能是**金屬離子產生也可能是水分子放電析出氫氣,de段稱為過鈍化區。
無明顯鈍化區的極化曲線
極化曲線的測定 聽語音
恆電位法
恆電位法就是將研究電極電勢依次恆定在不同的數值上,然後測量對應於各電位下的電流。極化曲線的測量應盡可能接近體系穩態。穩態體系指被研究體系的極化電流、電極電勢、電極表面狀態等基本上不隨時間而改變。
在實際測量中,常用的控制電位測量方法有以下兩種:
靜態法:將電極電勢恆定在某一數值,測定相應的穩定電流值,如此逐點地測量一系列各個電極電勢下的穩定電流值,以獲得完整的極化曲線。對某些體系,達到穩態可能需要很長時間,為節省時間,提高測量重現性,往往人們自行規定每次電勢恆定的時間。
極化曲線和極化圖測定試驗中觀察到什麼現象
恆電位法就是將研究電極電勢依次恆定在不同的數值上，然後測量對應於各電位下的電流。極化曲線的測量應盡可能接近體系穩態。穩態體系指被研究體系的極化電流 電極電勢 電極表面狀態等基本上不隨時間而改變。在實際測量中，常用的控制電位測量方法有以下兩種 靜態法 將電極電勢恆定在某一數值，測定相應的穩定電流值，如...
什麼是金屬電化學腐蝕中的極化曲線
電流通過電極時可使電極電位發生偏回離,通過電流越大,答電極電位偏離程度越大。為了準確了解電極電位隨著過電流的密度變化而變化的情況,人們常利用電流 電位圖,這種表示電極電位和極化電流之間關係的曲線稱為極化曲線。設想連線腐蝕電池的陽極a 和陰極c 的外電路有一無窮大的電阻r。在電池接通後用控制電流i,改...
各位老師，請教一下迴圈動電位極化曲線與陽極極化曲線和陰極極化
迴圈來動電位 極化曲線，是指從自腐蝕自電位開始，以一定的電位掃瞄速度 一般為20mv min 陽極極化 即不斷公升高電位 工作電極至陽極電流密度達到某一指定的值，然後從這點開始逆向極化工作電極 以一定的電位掃瞄速不斷度降低電位 直至自腐蝕電位。獲得電位 電流密度的關係曲線。一般地，陽極極化曲線是指從...