1樓：淺井t長政
熵理論有兩個版本：熱力學熵與玻耳茲曼熵；
無論微觀的玻耳茲曼熵還是巨集觀的克勞修斯熵，它們都正比於巨集觀狀態概率的對數，自然界過程的自發傾向是從概率小的巨集觀狀態向概率大的巨集觀狀態過渡。那麼，這一切又有什麼直觀的意義呢？我們說：
熵高，或者說巨集觀態的概率大，意味著「混亂」和「分散」；熵低，或者說巨集觀態的概率小，意味著「整齊」和「集中」。用物理學的語言，前者叫做無序（disorder），後者叫做有序（order）。例如，固體熔化為液體是熵增加的過程，固體的結晶態要比液態整齊有序；液體蒸發為氣體是熵增加得更多的過程，氣態比液態混亂和分散得多。
又如，把一碗沙子攙到一碗公尺裡，和兩種氣體相互擴散是一樣的，熵增加了，這意味著事情被搞得一塌糊塗，亂糟糟的不可收拾。再者，兩種氣體化合為一種氣體，熵因摩爾數減少了而減少，這意味著集中；反過來，一種氣體分解為兩種氣體，熵因摩爾數增加了而增加，這意味著分散。自由膨脹從集中到分散，功變熱從有序到無序，都是熵增加的過程。
熱量從高溫傳到低溫熵增加意味著什麼？能量的分散和退降！卡諾定理和熱力學第二定律告訴我們，存在著溫度差（這意味著能量適當地集中）才可能得到有用功。
溫度均衡了，能量的數量雖然沒變，但單一熱源不能作出有用的功來。這就是所謂「能量退降（即能量退化貶值，degradation of energy）」的含義。
狀態有序還是無序，有時並非一眼能夠看出。許多字元排列成一長串，看不出什麼規律，你認為它是無序的，沒有資訊量，熵值很高。但這字串也許是用你不懂的語言所寫的一句話呢！
果真如此，則它是有序的，傳達了一定的資訊，熵值較低。dna就是這類字串，我們不能因為尚未讀懂它而認為它是無序的，其實它是生命過程的中樞，高度有序，內含大量的資訊，熵值非常低！
「義」的含義是什麼？
2樓：沉思狠美
讀音： [yì]
含義：1.公正合宜的道理或舉動：正～。～不容辭。～無反顧。仗～直言。
2.合乎正義或公益的：～舉。～務。～憤。～演。見～勇為。
3.情誼：～氣。恩～。～重如山。
4.意思，人對事物認識到的內容：意～。含～。釋～。微言大～。
5.指認為親屬的：～父。
6.人工製造的（人體的部分）：～齒。～肢。
7.姓。
造句：1、子女必須承擔起贍養父母的義務。
2、孔子不止學識淵博，待人待物更是時刻以仁義為上，品行高潔，德高望重，引人稱道，是衛道者茶餘飯後津津樂道的智者。
3、陳勝揭竿起義,天下立即一呼百應。
3樓：
義：關係。正義：
正常的關係。意義：概念之間的關係。
義氣：對關係的認定。大義：
更偉大的關係。有情有義：有精神享受也有利益關係。
見利忘義：為了利益背叛關係。你不仁我不義：
你對我不好我也就不認同你和我的關係。
「熵」的物理意義是什麼？它是如何被定義的
4樓：匿名使用者
熵 【拼音：shāng】熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出。化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。
熵亦被用於計算乙個系統中的失序現象。熵是乙個描述系統狀態的函式，但是經常用熵的參考值和變化量進行分析比較。
1．混亂度和微觀狀態數
決定反應方向主要有兩個因素:[1]
(1).反應熱效應。放熱反應使體系的能量下降
(2).混亂度。一些吸熱反應在一定溫度下也可進行 特點是反應體系的混亂度變大。體系的微觀狀態數越多，體系的混亂度越大，微觀狀態數可以定量地表明體系的混亂度。
2．狀態函式
熵：描述體系混亂度的狀態函式叫做熵，用s表示。體系的狀態一定，其微觀狀態數一定，如果用狀態函式來表示混亂度的話，狀態函式與與微觀狀態數ω存在下列關係s=klnω,其中k=1.
38×10－23j/k叫波爾茲曼常數。熵是一種具有加和性的狀態函式，體系的熵值越大則微觀狀態數ω的越大，即混亂度越小（孤立系統都是由非平衡到平衡狀態轉化的），因此可以認為化學反應趨向於熵值增加，即趨向於∆rs>0。過程的始終態一定，狀態函式s的改變量∆s的值是一定的，過程中的熱量變化是和途徑有關的量，若以可逆方式完成這一過程時，熱量用qr表示，則∆s=qr/t 。
在373k,1.013×105pa時ho(l) →ho(g)的相變熱為44.0kj/mol故此過程的摩爾熵變∆**=qr/t= 44.
0×103/373=118(j/mol·k)
3．熱力學第三定律和標準熵
熱力學第三定律：在0k時任何完整晶體中的原子或分子只有一種排列方式，即只有唯一的微觀狀態，其熵值為零。從熵值為零的狀態出發，使體系變化到p=1.
013×105pa和某溫度t，如果知道這一過程中的熱力學資料，原則上可以求出過程的熵變值，它就是體系的絕對熵值。於是人們求得了各種物質在標準狀態下的摩爾絕對熵值，簡稱標準熵，單位為kj/mol。
什麼是熵變，它的定義是什麼
5樓：關關關門門
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出.克氏定義乙個熱力學系統中熵的增減：在乙個可逆性程式裡,被用在恆溫的熱的總數（δq）.
玻爾茲曼定義s = k×lnω公式中的k是玻爾茲曼常數,ω則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量.這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎.作用：
自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行.焓：定義：
h=u+pv作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力.實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力.
從自發過程對外作功這個角度出發,便可推導出焓和熵的組合形式.在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓,並用「g」表示.自由焓的定義式：
g=h-ts自發過程總是向著體系自由減少的方向進行,直到自由焓變等於零為止.這就是最小自由焓原理.自由焓是一種能量組合形式,又叫自由能,最小自由焓原理又叫自由能降低原理
6樓：
gis全稱氣體絕緣組合電器裝置（gas insulated switchgear）... 它將一座變電站中除變壓器以外的一次裝置，包括斷路器、隔離開關、接地開關、電壓互感器、電流互感器、避雷器、母線、電纜終端、進出線套管等，經優化設計有機地組合成乙個整體。
7樓：厭武
轉為哲學觀點解析便是「有始無終」
熵，焓的具體通俗含義是什麼？
8樓：
我也比較迷糊，但是定義是這樣的：
熵（s），就是封閉體系中不能做功的所有能量的總和，或者說不表現為溫度的能量的總和。相反做功時必然有些能量變成了熵，所以永動機不存在（熱力學第二定律）。也就是說熵表現出了乙個系統能夠做功的能力。
所以乙個系統如果更外界隔離的話，熵總是保持不變或者增加的。如果增加了，又沒有做功，溫度又不變，只能說是新出來了一些形式，比如順序、可能性等等。所以熵實際上是乙個體系裡的有序程度。
焓（h)，就是封閉系統中能做功的所有能量，即內能和熱能的總和。內能就是巨集觀上不體現，但是微觀上乙個分子或原子的不規則運動，熱能則是巨集觀上的運動（每個分子共有的）。
熵和焓是描述乙個物質含有能量的總和。它們之間沒有必然關係，或者還沒找到。
吉布斯定義了乙個自由能g＝h－ts，t是溫度，表示了乙個過程能否自己發生的量。
9樓：柯2114哀
熵說白了就是分子的混亂程度
所謂的熵增就是反應向分子混亂程度增大的方向進行焓說白了就是反應的能量
所謂的焓變就是反應能量的變化
其實就是個學名，很簡單的
祝樓主解題愉快！！！
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