1樓：愈芳馨鐵瑜
不鉛碼具體指物頌激洞質，而是1mol這樣的反應。
如野枯：2h2+o2=2h2o
1mol指：2molh2和1molo2反應生成2molh2o
2樓：第涵易閭達
按所書寫的反應方程式，每如此進行1
mol「次」的反應，就叫每摩爾反應~
當然，這1mol「次」的反應並不真的是一次次先後進行的，而是跟反應速度賣辯舉灶陪有關，總之發生了中碧1
mol「次」。
3樓：井玟玉行黛
在熱化學反應中，1mol反逗啟應是乙個反應進度渣指稿的問題。
熱化學反應中的反應熱的量綱單位是kj/mol，這裡的mol即指反應進度ξ。反應進度的定義：在反應系統中，描述物質所處狀態的變數。用希臘字母ξ表示，量綱為mol。
當ξ=1時，即當我們熱化學方程式寫出的δh=..kj/mol時，如孝表示按所給反應式係數比例進行了乙個單位的反應。
比如：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=..kj/mol
這時的1mol反應指1mol的氮氣與3mol的氫氣反應生成2mol的氨氣的反應熱。
摩爾的化學方程式
4樓：嘟嘟老爸
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2h₂+o₂=(點燃)=2h₂o
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
一種碳原子（¹²c）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²c中含個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。
例如1mol氧分子中含個氧分子，其質量為氫離子中含個氫離子，其質量為。在化學計算中，取近似值個。
如果熱化學方程式中反應物不是1摩爾那麼熱量怎麼算
5樓：北廣英嬴醜
a、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故a正確；b、熱化學方程式中物質的計量數不一定為1，熱化學方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量，故b錯誤；c、燃燒熱是指1mol純。
能表示______的化學方程式，叫做熱化學方程式；化學反應過程中______叫做反應熱（又稱為______），用符號
6樓：陸丹壬娟
表示化學反應中的物質變化或能量變化的化學方程式叫頌局熱化學方程式，化學反應的實質是斷裂化學鍵需要吸收能量磨雀，形成化學鍵需要放出能量，所以化學反應過程中一定伴隨能量變化，通常一熱量形式變化，化學反應過程中吸收或放出的熱量叫反應熱又叫焓變，單位kj/mol，焓變△h=生成物的總焓-反應物的總焓，依據能量守恆可知，當△h＜，瞎櫻早反應是放熱反應，△h＞0說明反應是吸熱反應；
故答案為：化學反應中的物質變化或能量變化，吸收或放出的熱量，焓變，kj/mol，＜，
7樓：餘士恩終辰
與反應生成和，反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱棚讓量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量，則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。
綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實陪和物是一回事，此題應選cd！
如果d為蘆液2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才錯！
熱化學方程式是可以用分數做係數的！
你的見解是對的！
寫出下列反應的熱化學方程式……
8樓：半熟還原劑
只好截圖上去了，要不格式不對。
在化學中摩爾怎麼用在化學方程式裡
9樓：我是你哥
摩爾只是乙個單位，是物質的量的單位。
你要問的是關於物質的量的相關計算,親只要記住四個表示式就可以了：
質量跟物質的量的關係式：m==n*m
微粒個數跟物質的量的關係：n==n*na
氣體的體積跟物質的量的關係式：v==n*vm
物質的量濃度跟物質的量的關係式：c==n/v(溶液的體積)
10樓：教授王
方程式的係數之比就是物質的量之比。
量，該反應的熱化學方程式為？
11樓：鏡叡稱吉星
1mol氣體為。
首先求出1mol氣體源耐櫻反應所釋放的雹叢能量。
畝橋假設求解結果為energy）n2h4+o2=n2+2h2oh=energy
12樓：商珧玉俊名
n2h4分公升敗坦液子吵信顫量=32
是8的4倍，所以。
n2h4+o2= n2+2h2o+534kj
摩爾反應熱的單位
13樓：路過打醬油
反應熱。的物理量符號為：△h；單位是kj；摩爾反應熱的物理量符號櫻段為：△雹帆rhm；單位是kj/mol。
無論是中學化學教材，還是大學無機化學。
教材，都將摩爾反應熱簡稱為了反源頌雹應熱，這是極不恰當的，例如，能把摩爾質量。
簡稱為質量嗎，如果不能的話，怎麼能把摩爾反應熱簡稱為反應熱！
但教材偏偏就這麼做了，幾十年都不糾正，造成了不必要的混亂。
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