1樓：輝康泰索陽
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl.
降溫結晶，或者說叫冷族備卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3,另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」,就可以了。
所以，nacl(kno3),雜質是kno3,溶解度隨溫度的公升高明顯增輪襲大，所以可以留在少量的兆桐毀溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶體，而kno3留在母液中。
kno3(nacl),雜質nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3,而nacl留在溶液中。
暗夜幽冥·簫u
2樓：富坤駒漢
蒸發，櫻含濃瞎頌廳縮，冷卻是三種結晶方式，蒸發是減少溶劑，濃縮是增加溶磨隱質，冷卻是改變溫度，這是三種不同的結晶方式。
為什麼帶有結晶水的晶體結晶的方法是蒸發濃縮，冷卻結晶？
3樓：網友
帶有結晶水的晶體在結晶過程中形成結晶水合物，這些水合物在晶體中以化學鍵的形式與晶體中的其他分子結合。通常，結晶水在晶體中起到穩定晶體結構、調節晶格間距和影響晶體性質的作用。
蒸發濃縮和冷卻結晶是常用的製備帶有結晶水的晶體的方法，主要原因如下：
蒸發濃縮：蒸發濃縮是通過加熱溶液，使溶劑逐漸蒸發，溶質濃度逐漸增加，達到過飽和狀態，從而促使晶體的形成。在蒸發過程中，溶劑的蒸發速度大於晶體的溶解速度，導致溶質分子逐漸凝聚形成晶體。
冷卻結晶：冷卻結晶是通過將溶液冷卻，使溶質在過飽和狀態下逐漸凝結形成晶體。在冷卻過程中，溶劑的溶解能力下降，溶質的溶解度減小，超過溶解度限制後，溶質分子會逐漸凝聚成晶體。
這兩種方法在製備帶有結晶水的晶體時常用的原因是，結晶水通常在較低的溫度下穩定存在，而在高溫下可能失去結晶水。因此，通過蒸發濃縮和冷卻結晶這兩種方法，可以在相對較低的溫度下控制結晶水的含量，並促使晶體的形成。
需要注意的是，不同的化合物和溶劑體系可能存在不同的結晶條件，因此具體的結晶方法會因溶質和溶劑的性質而異。在實際操作中，還需要考慮溶劑選擇、溶液濃度、溫度控制等因素，以獲得所需的晶體。
蒸發濃縮冷卻結晶與蒸發結晶區別是什麼
4樓：華源網路
蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發結晶看起來比較相似，但是二者之間還存在著比較大的區別。下面我為大家詳細盤點一下相關資訊，供大家參考。
1、定義不同：
蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。
蒸發濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。
2、溫度不同：
蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。
蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。
3、剩餘溶液不同。
蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。
蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
4、蒸發方式不同：
蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
5、結晶水合物不同：
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
1、準備實驗所需工具：300g食鹽、650ml的純淨水、金屬紮帶、細線、竹籤。
2、將繩子扎出形狀來，固定在筷子上，沒有形狀也可，此步驟是為了方便後續結晶的收集。
3、將純淨水倒入鍋中，開啟煤氣灶，對水加熱，直至沸騰，並逐漸加入食鹽，讓其溶解於水中。
4、食鹽溶解比較緩慢，可用筷子攪拌，加速器溶解過程，減少實驗所需的時間。直至水裡面不能再溶解食鹽為止，關掉煤氣灶。
5、將食鹽水倒入杯子中，並將繩子放入食鹽水中，等待食鹽水冷卻。
6、幾個小時以後，食鹽水冷卻，拿出繩子，會看到繩子上產生了白色晶體，這就是鹽結晶。
蒸發濃縮冷卻結晶與蒸發結晶區別
5樓：可靖
蒸發結晶蒸發出多餘的溶劑溶質析出。蒸發濃縮是把溶液提濃。冷卻結晶是降低溫度溶解度降低溶質從溶液析出來。
蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下，一定量的水（或溶劑）所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出，即結晶。（較高溫度下得到晶體）
冷卻結晶是梁頌指飽和溶液通過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。（較低溫度下得到晶體）
典型的蒸發結晶的例子：海水曬鹽。
冷卻結晶的例子：可以用一杯熱水加糖，加到糖再也不溶解的情況時，澄清的糖水就是飽和溶液，把它冷卻一段時間後，看到又重新析出固體糖，這就是冷卻結晶。
溶解度的定義。
溶解性是物質在形成溶液時的巨集渣脊一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑裡溶解能力大小的一種屬性。溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑裡溶解的最大限度。
在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。
如20℃時100ml水中能溶解蔽滲氫氣，則表示為水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度公升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。
關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家w.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
蒸發濃縮，冷卻結晶加熱濃縮，冷卻結晶蒸發濃縮，趁熱過濾
蒸發濃縮冷卻結晶，蒸發濃縮趁熱過濾，重結晶，蒸發結晶有什麼區別1.蒸發濃縮 即蒸發溶劑，從而提高溶質的濃度，不能提取溶質2.冷卻結晶 是一種溶劑中有多種溶質，根據其溶解度的不同，通過加熱 冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質結晶出來 3.蒸發結晶 就是直接蒸發掉溶劑，從而使溶質結晶出來 1.蒸發濃縮...
降溫結晶和蒸發結晶的具體區別是什麼
降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，哪個組分的含量大，容易達到飽和，就用哪個...
粗鹽提純的操作步驟有 溶解 過濾 蒸發 結晶，正確的
在粗鹽提純時，要先將粗鹽固體溶解配成溶液，然後利用過濾的方法除去不溶性雜質，再將濾液中的水分蒸發使晶體析出就可以了 故選 a 在粗鹽的提純過程中，其中有下列幾項操作 過濾 溶解 蒸發 1 正確的先後操作順序應該是 填序 1 粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離 過濾把不溶物徹底除去 蒸發把食鹽從...