1樓：翟荃捷康德
會有氯化鈉晶體析出，那是因為。
碳酸氫鈉。溶於水，消耗了一部分的溶劑，當溫度不變的情況下，溶解度是一定的。當溶劑減少，那麼溶質也會相應減少才能形成。
飽和溶液。飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的沒肆飽和溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的。
擴散作用。在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種。
澱積。作用是溶解的逆過程。當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，澱積和溶解兩種作用達成。
動態平衡。狀態察歷態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和澱積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和澱積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到。
穩定狀態。這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中澱積的速率相等，處於動態平衡狀態。
在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液(即已達到該溶質的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質還能繼續溶解的溶液(即尚未達到該溶質的溶解度的溶液)，稱「
不飽和溶液。
如果溶質是氣體，還要指明氣體的壓強。
製取方法：飽和溶液變為不飽和溶液。
方法1:公升高溶液溫度；
方法2:增加溶劑帆搜。
注意：⑴此轉化條件僅適用於溶解的最大量隨溫度公升高而增大的固體物質。
熟石灰。在一定量水中溶解的最大量隨溫度公升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可採取公升高溫度的方法。
有些物質能與水以任意比例。
互溶。不能形成飽和溶液。
不飽和溶液變為飽和溶液方法：
方法1:增加溶質至有剩餘；
方法2:蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發，要看到有晶體析出）；
方法3:降低溶劑溫度至有晶體析出。
2樓：勞齊鄧正雅
caco3與好拿co2反應生成ca(hco3)2,再加入nahco3是沒有現象的第乙個錯。
第蔽罩2個發生的反應為：na2co3
co2h2o
2nahco3↓，由於nahco3的溶解性較巨集襪鬧小，故有結晶析出，正確。
為什麼cl2不溶飽和nacl溶液，而hcl溶
3樓：灬憤青灬
對於水來說，cl2是種弱電解質，而hcl是種強電解質，把這兩種氣體通往飽和nacl溶液中時，會產生同離子效應，使得氯氣溶解度降低，幾乎不溶於水，nacl在水中溶解度降低，析出晶體，hcl溶於水，但溶解度也降低。同離子效應有2種情況：
1、在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。
2、在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
從化學的移動平衡也可以解釋：cl2+h2o=可逆＝hclo+hcl，由於溶液飽和，水少，另外nacl的存在使得平衡逆向移動，使得氯氣幾乎不與水反應。
4樓：雲和山的彼端
氯氣也溶於飽和nacl溶液，只是溶解的少了許多。原本氯氣溶於水的量就不大，溶解體積比為2倍左右，這樣就可以用飽和食鹽水收集氯氣，而hcl一樣食鹽水中溶解度減小很多，但hcl溶於水的體積比在500倍左右，即使只溶解1%，也有5體積。
為什麼cl2不溶飽和nacl溶液，而hcl溶
5樓：羊振梅傅錦
其實他們都溶解的，但是在氯化鈉中氯氣溶解得極少根據電離平衡，氯氣溶與水中會電離出氯離子，而飽和食鹽水中的氯離子濃度已達飽和，濃度也非常大，所以根據平衡移動原理，氯氣難以再繼續電離，也就不能繼續溶解了，所以用排飽和食鹽水法收集氯氣。
並且，氯氣的溶解度是為榮，1：2的比例（飽和氯化鈉中更少）而hcl是溶於水，比例大概是一比幾十。具體忘了）所以一般都用排飽和氯化鈉溶液來收集。
用含有氯離子的飽和溶液都是可以的）
除去na2co3固體中混有的少量nahco3的最佳方法是
6樓：譚天謝問柳
【答案】c
答案解析】試題分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以除去na2co3固體中混有的少量nahco3的最佳方法是加熱，答案選c。
考點：考查物質的分離和提純。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於基礎性試題的考查。該類試題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：
分離提純物是固體(從簡單到複雜方法)
加熱(灼燒、昇華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉澱)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到複雜方法)
分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。
向飽和nacl溶液中加入一定量的nacl固體，保持溫度不變，溶液中
7樓：
答案d本題關鍵要了戚洞正解何高悔為溶液的飽和狀態，溶液的飽和狀態是當溫度確定、溶劑量確定時溶質溶解的最大值．向飽和溶液中加入一定量的溶質，對溶液並顫碧沒有影響．根據飽和溶液的定義，溶液的飽和狀態就是指在外界條件不變，向溶液中加入一定量的溶質，溶質不能再溶解的狀況．而此時溶質質量沒有變，溶液質量也不變，則溶質質量分數不變．
為什麼na+,h+,cl-,no3-在水溶液中能大量共存？
8樓：網友
na+,h+,cl-,no3-在水溶液中不能生成難溶物，氣體，弱電解中的任意一種，不能發生氧化還原反應，不能生成絡合物。不滿足發生反應的任何條件，所以共存。
冷的濃硝酸能是鋁鐵鈍化，和na+沒關係。
溶液中有h+，no3的話，相當於有硝酸，有強氧化性，有較強還原性的離子不能共存。例如：fe2+，s2-，i-,so32-等。 當然能和氫離子反應的也不能共存。
9樓：網友
這個是離子共存題而不是反應題 他要考察的只是這些離子在同乙個體系中能否穩定存在。
還原性物質、氫氧根、偏鋁酸根等不能與他們共存。
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