1樓：保愷僑健柏
一。質量分數分別為x1％
x2％敬基的兩溶液混合，混合後密度為ρ（g/ml）①等質量混合混合後質亮培謹量分數為：（x1％
x2％）/2物質量濃度為：[5（x1+x2）*ρm②等體積混合若ρ＞1g/ml,如硫酸，硝酸混合後質量分數＞（x1％
x2％）/2物質量濃度為＞[5（x1+x2）*ρm若ρ＜1g/ml,如氨水，乙醇混合後質量分數＜（x1％
x2％）/2物質中亮量濃度為＜[5（x1+x2）*ρm（m就是溶質的摩爾質量）
2樓：亓馨咎範明
質量分數不同就是濃度不同。
質量分數指的是溶質的質量佔溶液總質量的百分比。
質量分數越大，濃度越大含大公升。
同一溶質的濃溶液和稀溶液在仿磨混合前兩溶液中所含溶質與混合後溶液中所含溶質的質量不變。
c%表示混合所得溶液的溶質的質量分數談老。
例如：60克60%氫氧化鈉溶液與40克40%氫氧化鈉溶液混合，求所得溶液的溶質的質量分數？
60g*60%+40g*40%=（60g+40g）*c%c%=52%
兩種物質的溶解度相同時它們的溶質質量分數也相等嗎
3樓：鍾玲公冶雪卉
溶解度。即在某一溫伍鍵腔度下，100克溶劑最多能溶解溶質的質量。
溶解度相同，即100克溶劑最多能溶解的溶質質量相同，由於是相同質量的溶劑，那麼它們溶液的質量也相同。既然溶質質量相等，溶液質量也相等，質量腔衫分數。
有理由不相等嗎？
溶液質量g溶質質量g
溶劑質量g質量分數%
溶亮明質質量g溶液質量g
同種溶質不同質量分數的溶液等質量混合,所得溶液的質量分數是
4樓：世紀網路
原兩溶液質量分數之和的一半。(a%m+b%m)/2m=(a%+b%)/2.
同一溶質的不同質量分數的溶液等質量混合後所得溶液的質量分數等於
5樓：戶如樂
所得溶液質量分數等於兩尺罩種溶液質量分告瞎數相加除與2.
ag×a%+b g× b%=（ag+bg)×c%
又a=b 有 a（a%+b%）=2ac% 所以c%=（襪困空a%+b%）/2
同種物質的溶液 為什麼物質的量濃度相同質量分數同? 求推導方法.
6樓：新科技
溶質物質的量--n,溶液體積--v,溶液密度--ρ溶液質量分數--w,溶質的摩爾質量卜粗m,溶質質量m=ρvw=nm,得出 n=ρvw/m,而溶質的物質的量濃度c=n/v=ρvw/m/v=ρw/m,但在化學中，體積單位一般為l（公升）喚弊磨，密度和鬥單位為g/cm3,則上。
溶質相同質量分數不同的兩種溶液混合定律怎麼解釋？
7樓：網友
關鍵是要理解。
一。 質量分數分別為x1％ ，x2％的兩溶液混合，混合後密度為ρ（g/ml）
等質量混合。
混合後質量分數為：（x1％ +x2％）/2物質量濃度為：[5（x1+x2）*ρ/m②等體積混合。
若ρ＞1g/ml，如硫酸，硝酸。
混合後質量分數＞（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＞[5（x1+x2）*ρ/m若ρ＜1g/ml， 如氨水，乙醇。
混合後質量分數＜（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＜[5（x1+x2）*ρ/m（m就是溶質的摩爾質量）
密度為什麼比水打和比水小有不同情況？」這個問題不是個問題，計算出來的是實事，就像「三氧化二鐵為什麼是紅色？」，這是人眼看到的，實事是紅色。
8樓：匿名使用者
因為溶液怎麼變，即使溶劑都沒有了，溶質仍然是不變的。除非你把溶劑也蒸發了。其中溶液混合定律是圍繞溶質的，既然溶質沒變，等式自然成立。。。
兩種物質溶質的質量分數相等，說明什麼
9樓：秒懂百科
質量分譁純盯數。
溶亂和液中溶質質量與褲晌溶液質量之比。
10樓：網友
說明摩爾濃度相同。
相等，為什麼可以說它們飽和溶液的溶質質量分數相等
11樓：次玉蓉貴培
設溶解度為s，由於溶質的質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量，而溶解度是該溫度下100克水形成飽和溶液所能溶解的溶質的質量，換句話說，就是該溫度下100克水和s克溶質形成飽和溶液。所以飽和溶液的溶質質量分數為s/(100+s)，當然這兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等。如果溶液未變化，則溶解的溶質質量不確定，就不一定相等了。
溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律推導過程
12樓：鬱文回代玉
關鍵是要理解。
一。質量分數分別為x1％
x2％的兩溶液混合，混合後雀敬禪密度為ρ（g/ml）等質量混合。
混合後質量分數為：（x1％
x2％）/2
物質量濃度為：[5（x1+x2）*ρm
等體積混合。
若ρ＞1g/ml，如硫酸，硝酸。
混合後質量分數＞（x1％
x2％）/2
物質量濃度為＞[5（x1+x2）*ρm
若ρ＜1g/ml，如氨水。
乙醇。混合後質量分數＜（x1％
x2％）/2
物質量濃度為＜[5（x1+x2）*ρm
m就是溶質的稿蔽摩爾質量。
密度為什麼比水打和比水小有不同情況？」這個問題不是個問題，計算頃塵出來的是實事，就像「三氧化二鐵。
為什麼是紅色？」，這是人眼看到的，實事是紅色。
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