1樓：寶69751嗇透
水中氫鍵的個數是不確定的，因為水是液體，液體分子的排列是短程有序的，但是分子排列短程有序的小區域的大小和邊界在隨機地變化著，由於它很不定型，故不能稱為晶胞，只能稱為微胞，顯然它的配位數也不確定，如果硬要給個數值的話，由「冰融化到水要破壞氫鍵」可知，水中連著的氫鍵個數應小於或等於4氫鍵形成時所放出的能量，稱為氫鍵的鍵能。氫鍵鍵能的大小，與x和y的電負性大小有關，電負性越大，則氫鍵越強，鍵能也越大；氫鍵鍵能也與y原子的半徑大小有關，半徑越小，則越能接近x—h，因此，氫鍵越強，鍵能越大。例如，f的電負性最大而半徑很小，所以，f—h…f是最強的氫鍵，o—h…o次之，o—h…n又次之，n—h…n更次之，而c—h一般不能構成氫鍵。
cl的電負性雖頗大，但因為它的原子半徑也大，所以氫鍵o—h…cl很弱。<>
2樓：汲凡絲
冰的氫鍵多，實際上，按照統計，當冰完全融化成水的時候，會破壞15%的氫鍵，也就是說，在冰裡，每分子水可以產生4個氫鍵，但在完全融化之後，每乙個水分子會產生3~4個氫鍵。但是二者的氫鍵本身還具有不同時間屬性，前者是存在時間較長的，而後者的產生和消失極快（半衰期10^-10s級別）。液態水中水分子排布不規則。
凝固後，排布變規則了，由於氫鍵的作用，水分子間形成四面體結構，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰後體積增大。強弱跟電負性有關，電負性強氫鍵就強。在冰中，氫鍵呈規則排布，導致h2o分子的空間利用率降低，這也是為什麼冰的密度會比水的密度小的原因，相反，水中的氫鍵胡亂排布從而造成h2o分子的空間利用率增大。
氫鍵為什麼不是化學鍵
3樓：瞿元緯汗振
氫鍵是化學鍵，是共價鍵。
氫鍵hydrogen
bonding
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
4樓：酈秋奚綸
因為氫鍵是分子間形成的作用力。
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有乙個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另乙個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。
這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即f-h...f-h。
即左分子的氫與右分子的氟形成氫鍵。
5樓：敬千葉全筠
不是的，氫鍵是一種比范德華力強的分子間作用力，但由於比起化學鍵氫鍵的能量還是比較低所以不能夠成化學鍵。
什麼是水分子裡的氫鍵，還有是怎麼形成的？
6樓：牢思語
h2o結構式：h—o—h（兩氫氧鍵夾角。
水分子有很強的極性，一旦有第二個水分子靠近，原來水分子中的乙個氫原子將與第二個水分子中電負性的氧原子發生正負電荷相吸現象，從而在相鄰水分子間形成一種相互聯結的作用力，這種作用力就叫做氫鍵。
7樓：單魁鈔迎夏
水分子中有氫鍵，液態水中主要是幾個水分子之間形成氫鍵，主要是h-o--h這樣的氫鍵。
冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵嗎?
8樓：惠企百科
存在。氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。
能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
水中有氫鍵嗎?
9樓：小慧說教育
<>1mol水中有2mol氫鍵。
因為在冰中，每個水分子和其它4個水分子形成氫鍵，每兩個水分子間形成1個氫鍵，所以平均到每個水分子中就有2個氫鍵。
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（ofn等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x－h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
冰變成水破壞的是氫鍵還是分子間作用力?還有，為什麼呢？
10樓：匿名使用者
分子間作用力包含氫鍵 冰融化不僅破壞了范德華力 並且破壞了氫鍵 至於原因……分子晶體當然有范德華力 水裡面當然有氫鍵…… 同學注意：分子間作用力包括范德華力和氫鍵兩種力。
11樓：匿名使用者
都破壞了。
冰有穩定的四面體結構，由水分子之間的氫鍵形成。0~4攝氏度時，破壞的大部分是氫鍵，也有分子間作用力，此時四面體結構被破壞，四面體之間的縫隙也會插入水分子，水密度增大，當溫度再公升高時，破壞的大部分就是分子間作用力了，水分子之間的距離由於熱運動在一次加大，此時熱運動的影響佔主導，所以水密度又變小，所以我們才說4攝氏度時水密度最大。
12樓：函文虹
氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵，也不是范德華力。水屬於分子晶體，分子晶體熔化、汽化時分子間作用力遭破壞；溶於水時，發生電離或與水反應使分子內共價鍵遭破壞。
固態變成液態，分子間距離變大。冰變成水當然要破壞分子間作用力使它變小，距離才能變大。氫鍵可以在分子間也可以在分子內。
但是水分子之間還存在著氫鍵。因此，冰融化或水汽化不僅要破壞分子間作用力，還要提供額外的能量破壞分子間的氫鍵。
為什麼冰的密度比水小用氫鍵解釋
13樓：匿名使用者
^水的密度是 g/cm^3,冰的密度是 g/cm^3. 這就是為什麼冰浮在水上。
這是因為液態的水在凝固成冰的時候，分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列，每個分子都被四個分子所包圍，形成乙個結晶四面體。這種排列是由分子間的范德華力決定的。在液態水中， 水分子是自由的，可以達到形成氫鍵的排列。
氫鍵的作用使得水分子之間靠近，對范德華力有一定抵消，造成水分子之間的平均距離小於冰晶的分子間距離。
所以水的密度比冰的密度大。
下列說法正確的是A由於水分子之間存在氫鍵,所以水分
a.由於水分子之間存在氫鍵,則水的沸點高,其穩定性與化學鍵有關,內與氫鍵無關,故a錯誤 b.金容 屬晶體中有陽離子,但沒有陰離子,而離子晶體中有陽離子也有陰離子,故b錯誤 c.nh4hso3溶液與足量naoh溶液混合加熱,反應生成亞硫酸鈉 水 氨氣,則離子反應為nh4 hso3 2oh nh3 so...
冰在昇華過程中水分子如何獲得能量向外發散
樓主說的冰化成水蒸汽的其實是氣化，並不是昇華。乾冰化成二氧化碳才叫昇華，這兩者有本質的區別。而汽化則是由液體變為氣體的過程。其實就算水在固體形態下，水分子仍在運動，因為所有分子都處於不停的無規則運動中。即便是固體，其表面的分子仍舊有可能由於分子運動的關係偶爾掙脫分子間的束縛，從而產生氣化現象，從而造...
下列敘述中錯誤的是A水分子是保持水的化學性
a 水來是由水分子構成的,源故水分子是保持 水的化學性質的最小粒子,說法正確.b 根據水的組成水是由氫元素和氧元素組成的,屬於氧化物,說法正確.c 電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2 1,說法正確.d 液態水變成水蒸氣的過程中水分子間隔變大了,水分子體積不變,說法不正確.故選d.水是生命之源.下列有關...