1樓：充枋茵
1、從表中可以看到 前三次反應都是碳酸鈉質量一定 氯化鈣質量在逐次翻倍 同時生成的碳酸鈣質量也隨著翻倍 通過計算可以知道所加的全部鈣離子都反應生成了碳酸鈣沉澱 說明前三次中碳酸鈉都是足量的 並且前兩次反應碳酸鈉都有剩餘 至於第三次反應碳酸鈉都沒有剩餘要看第四次反應 在第四次反應中假設碳酸鈉足量 應該生成碳酸鈣的質量是30（你沒寫單位，我也不寫了） 但是只生成了25的碳酸鈣 說明碳酸鈉溶液不足 算一下碳酸鈉溶液的質量分數是10.6% 再把這個資料代入到第3次反應中 計算出第3次反應中碳酸鈉質量 你會發現第3次反應中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應 說明第3次反應碳酸鈉沒有剩餘 所以第乙個問是前兩次反應碳酸鈉有剩餘
2、55.5的氯化鈣最多可以生成50的碳酸鈣 但是要考慮碳酸鈣是不是足量 如果生成50的碳酸鈣需要碳酸鈉質量是53 但是所加的質量是400*10.6%=42.
4 說明碳酸鈉不足量 那就用碳酸鈉質量來算 過程不寫了 x=40
3、早就算過了 把上面的資料拿下來就行了這種題主要是判斷兩種反應物哪種過量哪種是不足量的 一般一直在變化的量剛開始的時候都是不足量的（此題中的氯化鈣） 但是難點是需要你自己確定在什麼時候這個變化的量達到足量的數值 然後再確定另外的乙個量（此題中是碳酸鈉）的相應資料 掌握了這些情況之後就和普通計算題一樣了 上面答的比我早多了 希望你看在我打這麼多字的份上把分給我吧 謝了
2樓：匿名使用者
（1） 哪幾次反應碳酸鈉有剩餘？
1、2 次
試驗次數 氯化鈣質量 碳酸鈉溶液的質量 碳酸鈣質量
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
（2） 表中x的值是多少？
40試驗次數 氯化鈣質量 碳酸鈉溶液的質量 碳酸鈣質量
1 5.55 200 5
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 x
（3） 計算碳酸鈉溶液中的溶質質量分數。
na2co3 + cacl2 = 2nacl +caco3 ↓
106 100
x 20g
106/x=100/20g x=21.2g
21.2g/200g*100%=10.6%
求一道關於過量問題的計算題（帶解析）？？？
3樓：匿名使用者
（這類題目很很容易找的，現在給你提供初中水平的）
如： 12克碳與50克氧氣在密閉容器中點燃後充分反應，問生成多少二氧化碳？
分析: c+o2=點燃=co2
質量比 12 ：32 ：44
那麼12克c，最多是需要32克o2，那麼氧氣過量，碳的量相對不足，因此計算時要以不足的那個量來計算。
解： 設生成co2的質量為x
c+ o2=點燃=co2
12 44
12g x
12/44= 12g/x 所以x=44 g 答：生成二氧化碳質量為44g
如果是看不出的，可以先假設其中乙個給出資料的量為已知道的，其他的當未知的，再算出結果，和給出的資料對比。如果算出的數和給出的資料不符合，那是過量問題。具體的是不足還是過量要看你算的結果與給出的是大於還是小於，
①，算出的結果是小於給出的，那麼說明給出的量是過量啦
②算的結果大於題目給出的，是給出的量不足。
化學，秒解啊。。要詳細步驟(那個過量怎麼判斷?)。 20
4樓：綠色園藝師
同質量的鋁和鹽酸或氫氧化鈉反應生成的氫氣量相等，而生成相同量的氫氣所需的氫氧化鈉物質的量較少，因為氫氧化鈉和鹽酸的物質的量相同。所以氫氧化鈉可能生成的氫氣更多。鹽酸中鋁過量，氫氧化鈉中氫氧化鈉過量。
先給你說這麼多，晚點給你詳細步驟。
5樓：匿名使用者
先把al與hcl，naoh反應方程式寫出來，設未知數列方程組即可
6樓：手機使用者
列化學方程式，找關係
7樓：格瓦拉在洗碗
只有5.4g才有可能
化學計算題（詳細過程、謝謝）
8樓：失落de繁華
解：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl
h2so4 10%*80/(23+16+1)/2=0.1 mol
cucl 10%*(120-80)/(23+16+1)/2=0.05 mol
（1）滴加至naoh溶液50g時，燒杯中溶液的溶質是 cucl2和h2so4 最終得到的溶質是 na2so4和nacl。
（2）最多產生沉澱 0.05*[64+2*(16+1)]=4.9 克。
（3）最後所得溶液中溶質的分數是 [0.1*(23*2+32+16*4)+0.05*2*(23+35.5)]/(200+120)=6.3%。
9樓：龍隱然
硫酸鈉，氫氧化銅，產生沉澱質量是49克，62.6%沉澱質量，cucl2+2naoh=cu(oh)2沉澱+2nacl80 98
(120-80)g m
m=49
最後溶質是氯化鈉和硫酸鈉，求出兩者的質量，再除以總的溶液質量。。。
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