1樓：匿名使用者
阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
阿伏加德羅定律的推論
阿伏加德羅定律及其推論
阿伏加德羅定律的推導過程！！！
2樓：宿夕章茶
(pv=nrt)克拉伯龍方程
解析：阿伏伽德羅定律的內容為：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即「三同」定「一同」。
據此得到的推論有
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
具體推導過程如下：
阿伏加德羅定律研究的是理想氣體，故應用理想氣體狀態方程既pv=nrt
其中p為壓強；v為氣體體積；n為物質的量（對應分子數）r為乙個常數；t為熱力學溫度
得到pv=nrt，其中r為常數
故剩餘4個變數，知道兩個，既知道另外兩個的關係得到推論：（1）、（2）
再根據n=，帶入pv=nrt
既有：pv=rt
此時去除r有5個變數，知道3個，既知道另外兩個的關係得到推論：（3）
再根據v=，帶入pv=rt
既有p=rt，化簡為：p=rt
此時，去除r有4個變數，知道2個，既知道另外兩個的關係得到推論：（4）
阿伏加德羅定律及推論的推導公式,急!!
3樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)
推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比
推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比
推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比
就是乙個公式:pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
不明白就說
比如說推論1：同溫同壓，:pv=nrt可寫成v/n=rt/p(常數)
所以不同的氣體：v1/n1=rt/p，v2/n2=rt/p
v1/n1=v2/n2
v1/v2=n1/n2
推論2:同溫同壓由:pm=ρrt，m/ρ=rt/p
所以不同的氣體:m1/ρ1=rt/p,m2/ρ2=rt/p
m1/ρ1=m2/ρ2
m1/m2=ρ1/ρ2
以下就一樣了，明白不
參考資料
4樓：匿名使用者
如果氣體分子的大小與氣體的體積相比可以忽略，並且氣體分子之間的相互作用力也小到可以忽略的程度，這種氣體可稱為理想氣體。當溫度不是過低、壓強不是過大時（比如我們經常遇到的標準狀況和常溫常壓時），氣體可近似看作為理想氣體。理想氣體的狀態用三個物理量共同給以描述：
溫度、體積和壓強，將它們彼此聯絡起來的方程即為理想氣體狀態方程。
理想氣體狀態方程可表示為：pv=nrt，其中p、v、n、t依次代表氣體的壓強、體積、物質的量、溫度，r為氣體常數。
阿伏加德羅定律:根據理想氣體狀態方程pv=nrt，不難看出：在相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體物質的量相等，即可表述為阿伏加德羅定律：
在相同溫度和壓強下，相同氣體的任何氣體都含有相同數目的分子。
氣體分子的大小與氣體的體積相比是可以忽略的，所以一定量氣體的體積主要由氣體分子間平均距離的大小決定。氣體分子間的平均距離受到溫度和壓強的影響，當溫度公升高（或降低）時，氣體分子間平均距離增大（或減小）；當壓強增大（或減小）時，氣體分子間平均距離減小（或增大）。因此，各種氣體在相同溫度和壓強下，分子間平均距離才會相等，氣體的體積只取決於分子的數目。
結論由此而生：在相同溫度和壓強下，相同數目的氣體分子佔有的體積是相同的。利用n=m/m和ρ=m/v（式中的n、m、m、ρ、v分別表示物質的量、質量、摩爾質量、密度、體積）的公式，根據理想氣體的狀態方程pv=nrt，可以推導出在同溫同壓下，描述氣體的幾個物理量之間的關係。
下列推論是常見的幾種：
（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等於物質的量之比，即v1/v2=n1/n2 。
（2）同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等於摩爾質量之比，即 ρ1/ρ2=m1/m2。
（3）同溫同壓下，相同質量的兩種氣體的體積與它們的摩爾質量成反比，即 v1/v2=m2/m1。
（4）同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質量與它們的摩爾質量成正比，即m1/m2=m1/m2。
利用以上推論解決問題，一定注意它們的前提條件，僅適於在同溫同壓下的氣體。
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